实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度
（2）酸式；零刻度
（3）20ml移液管，锥形瓶；酚酞；红色，无
（4）80%
（5）ACE
NAOH的质量分数=(0.2mol/L×0.02L×500mL/20mL×40g/moL)/5g×100%=80%
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0~
（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管，放在锥形瓶中；用酚酞作指示剂时，滴定前，酚酞遇碱变红，到达滴定终点时观察到溶液颜色由红色变为无色，故答案为：碱式滴定管、锥形瓶；红色；无；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为4.0g5.0g×100%=80.0%，故答案为：80.0%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故C正确；D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；故答案为：ACE．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯导致所配浓度偏低，造成V（标准）偏小，可知c（待测）偏小，故A错误；B．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，造成V（标准）偏大，可知c（待测）偏大，故B正确；C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，导致所消耗的标准液的量偏小，故引起所测的待测液的浓度偏低，故C错误；D．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故D错误；故选B．
盛放氢氧化钠的试剂瓶为什么能用玻璃?
答：如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，也会造成玻璃容器损坏。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量...
实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体,同学们想探究这瓶固体的成分,请你一...
答：所以即使全部变质也是这个结果，故答案为：Na2CO3溶液也呈碱性；（2）有白色沉淀生成说明碳酸钠存在，溶液由红色变成无色说明不存在氢氧化钠，所以猜想2成立，故答案为：2；【问题讨论】（1）先加入过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞试液，没有白色沉淀，溶液变红，说明没有变质，猜想1成立；如果有白色沉淀...
如何证明氯化钠和氢氧化钠存在
答：(1)氯化钠和氢氧化钠溶于水！(2)焰色反应黄色证明钠存在！(3)验PH >7 证明氢氧根存在！(4)取少许溶液，用硝酸酸化；滴加硝酸银有白色沉淀证明氯离子存在！(5)证明氯化钠和氢氧化钠存在!
用两种方法证明一瓶溶液中有氯化钠,氢氧化钠,氢氧化钙
答：一: 取少量溶液放入试管一中,通入二氧化碳,有白色沉淀产生,则证明含有氢氧化钙.取少量溶液放入试管二中,通过量二氧化碳,滤去沉淀,加入稀盐酸,有气泡产生,则证明含有氢氧化钠.取少量溶液放入试管二中,通过量二氧化碳,滤去沉淀,加入硝酸银溶液,有白色沉淀,则含有氯化钠.二:可以用焰色反应来区别钠和钙,至于...
...氯化钠和氢氧化钠溶液.现实验桌上只有一瓶酚酞溶液及一
答：因为酚酞与氢氧化钠溶液作用变红色，所以首先取样品滴加酚酞，变红的是氢氧化钠溶液；然后根据氢氧化钠溶液与氯化镁溶液有白色沉淀产生，而与氯化钠溶液不反应，因此将氢氧化钠溶液和剩下的两种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化镁，无现象的是氯化钠．故答案为： 实验操作 预期现象与结论 分别取...
氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠.(1)甲同学在...
答：与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠也显中性，所以加入氯化钙，如果有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，即已经变质；将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红，说明溶液显碱性，即含有氢氧化钠，说明部分变质；【拓展探究】除去碳酸钠主要是除去其中的碳酸根...
...发现有一瓶含氢氧化钠和碳酸钠的溶液100克,为了处理废液,他向溶液...
答：原混合物中的钠元素全部与氯化氢中的氯元素结合成为了氯化钠，所以氯元素质量为14.6%*100*35.5/36.5=14.2克 氯化钠中氯和钠元素质量比为35.5：23 所以钠元素质量为35.5：23＝14.2：X X＝9.2克 此100克溶液中钠元素的质量分数=9.2/100=9.2 ...
...组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的
答：（2）解：分析数据可知50 g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳，设50 g混合溶液中碳酸钠质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。Na 2 CO 3 + 2HCl =" 2NaCl" + H 2 O + CO 2 ↑（1分）106 117 44x y 5.5g106/44=x/5.5g x=13.25...
在提纯氯化钠的实验中,如果实验中有试剂氢氧化钠过量,那就要加入稀盐酸...
答：为保证产物氯化钠纯度，稀盐酸应该过量。（实验中为节约试剂稍过量即可）在蒸发过程中，HCl与水挥发，不留在剩余固体氯化钠上，因此对产物浓度没有影响；如果稀盐酸不过量，产物会混杂氢氧化钠，降低纯度。
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,某化学兴趣小组的同学...
答：【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；【实验与探究】（1）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；（2）氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，...
