一道高中化学题：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。。
A，错误。有硫酸存在，硝酸将氧化作用进行到底。电子转移2×19.2/64=0.6mol，硝酸的物质的量为 0.2摩尔。原来溶液硝酸为0.2×2=0.4摩尔。同时解答了A为什么不是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B，正确。还是硝酸将氧化进行到底。转移电子3×11.2/56=0.6mol，符合硝酸为0.2mol AB段反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，恰好是Fe 与Fe3+的质量比为5.6/11.2，下面发生的事情你我都知道。
C，正确。无须多讲。
D，正确。BC后没有气体生成，硫酸反应完毕。与铁反应的硫酸是5.6/56=0.1mol 与三价铁形成Fe2（SO4）3时，消耗硫酸0.3摩尔，那么硫酸的浓度是0.4/0.1=4mol/L
一道高中化学题：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。。~
A是错的，首先搞清楚一点，HNO3只做氧化剂，Cu（NO3）2 因为有硫酸存在，所以NO3还会
表现出氧化性，根据生成的NO是0.2mol 氮守恒 NO3 是0.2mol 原混合液应该
是0.4mol
B选项 OA是铁先跟稀硝酸反应 生成Fe3+ AB继续反应 Fe3+被Fe还原为Fe2+ BC是铁跟
稀硫酸反应生成氢气
C选项 跟A的原理一样 硝酸只做氧化剂 全被还原为NO 所以最后溶液中不存在硝酸根
Fe3+被Fe还原为Fe2+ 也不存在Fe3+ 所以溶质是FeSO4
D选项错 看图中BC段 跟稀硫酸反应消耗的铁是 22.4-16.8=5.6克 即0.1摩尔 所以硫酸也是
0.1摩尔，原混合液中硫酸是0.2摩尔 所以浓度是 0.2/0.2 =1mol/L
先说下反应。稀硫酸跟稀硝酸混合。加入铁粉，铁被硝酸氧化。
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑
通过离子方程可以看到，在放出NO的时候，真正起氧化作用的硝酸根和铁，其实是1:1.
换言之，并不需要1:4那么多的硝酸，只要外界能提供H+，硝酸根就能跟铁反应。
那么从0-A，就是铁跟硝酸反应放出NO的过程，硝酸根是借用了硫酸里的H+。
A-B持续加入铁粉，但是不放气体。说明：①硝酸根用完了，硫酸提供的H+还有剩余。②硫酸提供的H+用完了，硝酸根有剩余。
到底是那种情况呢？我们看到，B-C又放了气体。如果按①，则是H+跟铁反应，放氢气。如果是②，不可能放气体。因此②的推断被否定。
就是说硫酸提供了足够的H+让硝酸根将铁氧化，并且还有剩余。
在A点，硝酸根就没有了。溶液中是三价铁离子，氢离子，硫酸根离子
A-B是往硫酸铁和稀硫酸的混合溶液中加铁粉，因三价铁的氧化性强于H+,所以不会放氢气，而是优先进行：2Fe3+ + Fe==2Fe2+.持续加入铁粉，直至溶液中的三价铁离子全部被还原，然后才能轮到H+跟铁反应放氢气。所以在B点时，溶液中有亚铁离子，硫酸根离子，氢离子
B-C是从放氢气开始，直至溶液中的H+消耗完。所以在C点时，氢离子也被消耗完了，只有亚铁离子跟硫酸根离子。溶质为硫酸亚铁。要仔细读图。而不是想当然的去认为，分析图形为什么会出现上升-平缓-再上升-平缓的原因。
第2问。根据前面的分析。我不说，你自己告诉我，我看你搞懂了没。没关系我又不是老师，错了我帮你分析错的原因。
在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全中和...
答：因为1摩尔的硫酸要用两摩尔的氢氧化钠才能中和。你写化学方程式就可以看出来了。1摩尔的硝酸用1摩尔的氢氧化钠就可以中和了。
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该...
答：设最多溶解铜的物质的量为x c(H+)=0.1+0.4*2=0.9mol/L c（NO3-）=0.1mol/L 离子式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O 8 2 3 0.9 0.1 x 硝酸根先反应完 x=0.15mol 质量为64*0.15=9.6g
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L...
答：D 试题分析：发生3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O，n(H + )=0.5mol，n(NO 3 - )=0.1mol，氢离子过量，故能溶解0.15mol铜，质量为9.6g。
高中化学问题,关于铜,稀硝酸和稀硫酸
答：可以。因为硝酸铜是强电解质，在水中完全电离成铜离子和硝酸根离子，加入稀硫酸后，有氢离子的补充，相当于又有了硝酸，所以可以继续反应。
鉴别稀硫酸和稀硝酸 只要化学方程式
答：用BaCl2鉴别，化学方程式为 BaCl2+H2SO4==2HCl+BaSO4 BaCl2+2HNO3==2HCl+Ba(NO3)2 其中Ba(NO3)2溶于水，BaSO4不溶于水。滴入BaCl2溶液，有沉淀现象的是稀硫酸，无沉淀的是稀硝酸。
高考化学写反应式H2SO4(稀)HNO3(稀)“稀”是否标出?
答：解析：一般情况下题目都会说明用哪种浓度的，但一般与稀硫酸反应，都不标出“稀”字，与浓硫酸反应必须注明；反应无论浓稀 与硝酸反应无论浓稀均要标明，这关系到反应主要产物是NO还是NO2的问题。题目未说明一般按照稀酸处理。三大强酸：硫酸、硝酸、盐酸中，只有浓硫酸写离子方程式时不可拆 ...
向稀硫酸和稀硝酸的混和酸中加入过量铁粉,如何反应?
答：先可以看成铁与稀硝酸反应，之后可以看成三价铁离子与铁的作用，之后才是氢离子与铁粉的作用。方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↗ + 2H2O，2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2，Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↗
2道高中化学无机题
答：1.错 稀硝酸，稀硫酸都不行，稀硫酸是非氧化性酸，而稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸 2.污染环境 二氧化锰，锰酸钾，都含有锰元素会污染环境应该回收利用
某同学在学习硝酸与硫酸时,对两种酸与铜的反应情况进行研究,试完成下 ...
答：（3分） 试题分析：（1）甲：由于稀硫酸只能表现酸的氧化性，而铜排在金属活动顺序表氢之后，所以不能将氢置换出来。乙：由于硝酸是氧化性酸，能氧化金属铜，因此实验现象是铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝。（2）硝酸和硫酸的物质的量是0.04L×2mol/L＝0.08mol，其中NO 3 ...
...稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题.探究上...
答：（1）浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢，浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，稀硫酸与Cu加热也不反应，故答案为：③、④、①、②；（2）铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，...
