初中化学 初中化学究竟是在讲什么
常见的物质颜色白色固体镁，磷，钙，氢氧化钠，的Ca（OH）2氯酸钾，氯化钾，碳酸钠，氯化钠，水硫酸铜，铁，镁，银白色（汞银白色液态）
2，黑色固体：石墨，炭黑，铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁▲高锰酸钾是紫黑色
3，红色固体：铜，氧化铁，氧化汞，红磷▲硫：淡黄色▲对Cu2（OH）2CO3绿色
4，颜色的解决方案：解决方案含Cu2 +蓝色;含Fe2 +的解决方案，浅绿色，棕黄色与Fe3 +的解决方案，剩余的溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液是紫色的）
5，沉淀（即，非水溶性盐和碱）：①盐：白色↓：碳酸钙，碳酸钡（溶于酸）氯化银，硫酸钡（未溶于稀HNO 3）②碱：蓝色↓：红色棕↓的Cu（OH）2：铁（OH）3白色↓：剩余的碱。
6，（1）具有刺激性气味的气体气体：NH3，SO2，盐酸（无色）
（2）一种无色，无味的气体：O2 H2，N2， CO2，CH4，CO（剧毒）
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
铝在氧气中燃烧，产生更耀眼的光芒，并发出一个产生大量的热量灰色固体氧化铝。
碳在氧气中燃烧，明亮的黄色火焰，生成CO2
硫在蓝色和紫色的火焰，在氧气中燃烧生成SO2
燃烧磷在氧气中产生大量的白色烟雾，生成P2O5
线中氧的溶解度火花燃烧生成黑色固体四氧化三铁
物质
1，盐溶解度
含有钾，钠，硝酸，铵物质是溶于水
只有AgCl的含氯化合物是不溶于水，和其他微溶于水;
SO42-只含有化合物硫酸钡不溶于水，其他均易溶于水。
CO32物质只有K2CO3，Na2CO3的，（NH4）2CO3易溶于水，不溶于水
2碱溶解度
水溶性碱包括：氢氧化钡，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钠，氨水，不溶于水的其它碱。难溶性的碱的Fe（OH）3是一种红棕色沉淀物的Cu（OH）2，为白色的，以及其他的水溶性碱是一种蓝色沉淀。铁（Fe（OH）2）注：AgCl和硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，
其它析出物可以溶解在酸中。 ：镁（OH）2的碳酸钙碳酸钡AG2 CO3
3，大部分的酸和酸性氧化物可以溶解在水中，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物的不溶性溶解于水，是：氧化钡，氢氧化钡，氧化钙，氧化钠（碱性氧化物+水→碱）
实验室为什么不使用硝酸，浓硫酸，钠二氧化碳的碳酸准备？
首先，所述碳酸钠，碳酸钠是一种粉末，将反应太快，不容易操作，并且可能会导致反应容器爆炸，所以使用碳酸钙。
说硫酸，碳酸钙和硫酸钙的反应所产生的硫酸是难溶性的物质，从??而使反应发生钝化，将被连接到的碳酸钙固体的表面。杂质的物理性质
更危险的动荡和不稳定的浓硫酸，硝酸，将增加CO2氧：易溶于水，密度略大于空气中。液态氧和固体氧淡蓝色。
氧气的化学性质：支持燃烧，易燃帮助。呼吸，是常用的氧化剂
氢的化学性质：无色，无味，不溶于水，气体的密度比小的空气
氢物理特性：易燃性在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰产生水。
氮物理
物理性能和化学性能
元素氮通常状态下是一种无色，无味的气体，在标准情况下的气体密度是1.25克·DM- 3，正常的大气压力下的氮气，冷却至-195.8℃成雪状固体变成没有颜色的液体，液态氮冷却至-209.86℃。
氮溶解在水中，体积为水只有约0.02体积的氮气溶解在室温和大气压力。这是很难的液化气。在水中的溶解度非常小，和283K时一体积水约0.02水溶性的N2量。的氮气液化成一种白色液体，进一步降低了温度在非常低的温度，更将形成的白色结晶固体。
氮分子的化学性质的分子轨道的接合有助于3对电子以形成两个π键和一个σ键。没有贡献的粘接，粘接和反键能量近似偏移，它们是等效的孤对电子。 N2分子中存在的一个叁键N≡N，N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。 N2分子是已知的最稳定的双原子分子。
CO2
二氧化碳是一种无色，无味，密度比空气的气体，加压冷却的情况下，将成为固体，俗称“干冰”，干冰可以直接汽化。二氧化碳在正常情况下，既不可燃也不燃烧，可以溶解于水生成碳酸;可以与石灰反应，生成碳酸钙沉淀。具有这些性质，因此可以用来作为制冷剂，灭火的目的，同时还可以识别所用的试剂。化学最
1，在地壳中最丰富的金属元素是铝。如图2所示，内容的地壳非金属元素是氧。
3，最丰富的物质在空气中的氮气。如图4所示，天然存在的最硬的材料是金刚石。
5，简单的有机物甲烷。如图6所示，活性最强的金属活性顺序表中的金属是钾。
7，最小相对分子质量的氧化物是水。最简单的有机化合物的CH4
8，在相同的条件下的最小密度的气体是氢。如图9所示，最强的导电性金属是银。
10，最小相对原子质量的氢原子。如图11所示，最小的金属的熔点是水银。
12，在人体中最丰富的元素是氧。 13，组成的化合物的种的最大元素是碳。
在初中化学
三粒子构成的物质分子，原子，离子。
2，3的还原氧化铜的还原剂氢气，一氧化碳，碳。
3，氢气作为燃料有三大优点：资源丰富，高热量和燃烧产物是水，不污染环境。如图4所示，构成原子一般有三种类型的颗粒：质子，中子，电子。 5，黑色金属只有三种：铁，锰，铬。 6，构成可分为三类，即（1）的金属元素，非金属元素（2），（3），稀有气体元素的元素的材料。如图7所示，铁氧化物，有三个，其化学式（1），（2）中的FeO氧化铁，（3），四氧化三铁。
8，同质化的三个（1）的溶液的特性，（2）的混合物（3）的稳定性;
如图9所示，化学方程式有三个含义：（1）这是产生什么物质中的物质的反应的结果，（2）比的反应物的原子或分子的粒子的数量，和将得到的材料问;（3）之间的反应物，并将所得的质量比表示。化学方程式有两个原则：客观事实的基础上，遵循质量守恒定律。 10一般可分为三种类型：白口铁，灰铁，球铁，生铁。
11，可分为三种类型：高碳钢，中碳钢，低碳钢碳钢。
12，常用的铁冶炼铁矿石有三种方式：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）;（2）（3）磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）。 13，三：转炉，电炉，平炉炼钢设备。
14，通常与温度有关的三个反应条件被点燃，加热到高温。
15，饱和溶液变成不饱和溶液，有两种方法：（1）加热，（2）添加溶剂;不饱和溶液变为饱和溶液以三种方式：冷却，蒸发溶剂，加溶质，温控器。 （注：溶解度随温度变小的物质如：氢氧化钙溶液的饱和溶液变成不饱和溶液：降温，加溶剂，不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：温度，加溶质，加热蒸去溶剂）。
16，收集气体一般有三种方法：排水，通风向上，向下排气。
17，水体污染主要有三个原因：（1）工业生产废料，废气，废水;（2）任何排放污水;（3）在农业生产中施用农药，化肥河的雨。
18，有三种常用的灭火器，泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
19，与温度的变化，该固体材料中的溶解度可分为三大类：（1）（2）少量的??物质的固体材料的溶解度随温度升高而增加;溶解度受温度影响不大;（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而降低。 20 CO2灭火三，不燃烧，不支持燃烧，比空气重。 21，单质可以分为三类：金属单质;非金属;稀有气体的单质。 22，世界上最重要的三种化石燃料：煤，石油，天然气。
23，要记住三个黑色的氧化物：氧化铜，二氧化锰，氧化铁。
24，氢和碳元素的三个相似的化学性质：常温下稳定，可燃性，还原性。
25，淡蓝色的三本教材：（1）液态氧是淡蓝色（2）有一种淡淡的蓝色的火焰在空气中燃烧的硫磺，（3）氢在空气中淡蓝色火焰燃烧。
26，铜三个蓝有关：（1）铜的硫酸盐结晶，（2）氢氧化铜沉淀;（3）的硫酸铜溶液。 “通过”，如图27所示，滤波操作：（1）在漏斗的底部的是靠近烧杯内壁;对滤纸层的地方的玻璃杆（2）的光结束;抵接玻璃（3）待过滤液体的烧杯中盛保持排水边缘。
28日，3个气态污染物SO2，CO，NO2，
29，酒精灯的火焰分为三个部分：外焰，内的火焰，火焰芯，外火焰温度是最高的。
30，获得药品“三不”原则：（1）不要触碰毒品（2）鼻子凑到容器口闻到气味的气体;（3）不尝药品的味道。 31日，古老的三个主要的化学过程：造纸，火药，烧瓷器32个工业废水：废水，废物，废气
34，三个工具：直接加热试管，坩埚，蒸发皿（除了燃烧匙）
35原子质量守恒定律解释是一样的，混合的种类不会改变，不会增加或减少的数量，质量的变化
36空气点燃可能发生爆炸的三种气体：H2，CO，CH4（实际上是任何易燃气体和灰尘）。 37，煤的碳化（化学变化）的三种产品：焦炭，煤焦油，焦炉煤气
38，浓硫酸的三个特点：水，脱水，强氧化性
/> 39，禁止使用酒精灯：加油，加酒精的EEP，口吹灭
40溶液中的三个步骤：计算，称量（测量）溶解...... />
41最丰富的生物细胞，前三个元素：O，C，?
42第三类：原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数的电子
43，构成物质的三个粒子：分子，原子，离子
6化学“必须”和“不一定是”
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1，在某些物理变化，物理变化，化学变化的化学变化并不一定。
金属在常温下，并不一定都是固体物质（如汞是液体），非金属不一定是气体或固体（如BR2是液体）注：单质金属，非金属手段，
不能混为一谈的物质元素的激进，必须带电离子，但激进的不一定是酸的自由基（如NH4 +，OH-）;
/>酸基。不一定是自由基（以Cl - 所谓的氢高氯酸盐）
4缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧必须是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 （举例来说，压力锅爆炸是物理变化。）5星，细胞核并不一定将有中子（如H原子中子）。 6，原子不一定比小分子（不能说“大的分子，原子，小）
分子和原子在化学反应中分子的根本区别可分为原子分不开的
>
图7中，相同的元素构成的物质不一定是单质，它可能是一个混合物的几个单质量。
8，最外层的电子数为8的颗粒不一定的稀有气体元素的原子，并且还可以是阳离子型或阴离子型的。9，稳定的结构的最外层电子的原子数不一定8（第一层是最外层的两个电子）10，具有相同的核电荷的颗粒数目不一定是相同的元素。
（包括原子，分子，离子，和元素的多原子分子或原子团的颗粒）只有一个单一的核颗粒的相同质量数（原子核）必须属于相同的元件。
11，（1）的浓缩溶液是不一定的饱和溶液;稀溶液是不一定的不饱和溶液（对于不同的溶质）（3）（2）与浓缩的物质不一定比的不饱和溶液的饱和溶液中（因为还没有确定的温度，随着温度是恒定的）后的溶液的晶体沉淀必须是饱和溶液冷却后，饱和溶液的一种物质。不一定晶体沉淀。（4）在一定的温度，任何物质的溶解度数值一定大于的饱和溶液中的溶质的质量分数值，即，S必须大于的C.
13，单质量化合物参与或生成的反应，不一定是置换反应。但是，必须有元素的化合价的变化，14中，分解反应和再化合反应是不一定元素化合价改变;取代反应的某些元素的化合价的改变;肯定没有元素的化合价变化的复分解反应中（注：该氧化 - 还原反应，某些元素化合价变化）15，一个简单的物质的分解反应不会发生
16，不必然表示的化合价相同的元素在同一种化合物。如NH4NO3（前面的N -3价，后面的N价）
17，该盐的组合物，是不一定的金属元素，如NH 4 +是阳离子，与金属离子的性质，但并不是一种金属离子18，阳离子不一定的金属离子，如H +，NH + 4。
19，该组合物的化合物（氧化物，酸，碱，盐等），必须包含的氧元素的氧化物和一种碱;必然含有的氧元素（可能的）的酸和盐的氢;必须包含酸和碱的元素不一定是含氢的盐和氧化物;不一定在组合物中的盐和碱金属元素（如硝酸铵，NH 3·H 2 O）;乳酸组合物金属元素（：HMnO4称为高锰），但所有的材料组合物必须包含一个非金属元素20，盐溶液是不必然是中性的。Na2CO3溶液呈碱性。
21，一个溶液中的酸式盐是不一定显着酸性（即PH值一定小于7），如NaHCO 3溶液呈碱性，但显着的酸性溶液的硫酸氢钠（硫酸氢钠=的Na + + H + + SO 4 2 - ），并因此能够电离的氢离子的物质不一定羧酸。
22，必然是酸性溶液的酸性溶液，酸性溶液中的还没有一定的酸溶液，如：H 2 SO 4，通过硫酸氢钠溶液中的时间是酸性，金属盐，而硫酸氢钠（的酸溶液的酸的酸性溶液是含有H +）
23，碱溶液必须的碱性溶液，但在碱性溶液中的溶液是一种水溶液不一定是碱性溶液，如：氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸钠，碳酸氢钠盐的碱溶液是碱金属的水溶液，碱性溶液是指含有OH-）
24，碱性氧化物，必须是一种金属氧化物，金属氧化物是不一定碱性氧化物。
（Mn2O7金属氧化物，但它是酸性氧化物相应的酸的高锰，即HMnO4）;记住：只有K2O，Na2O含量的BaO，碱性氧化物，对CaO可以溶解在水和水从反应的碱。
25，酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ）非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如H 2 O，CO，NO）。★常见的酸性氧化物：二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，五氧化二磷，二氧化硅等，大部分的酸性氧化物可以溶解在水和相应的酸与水反应，请记住，二氧化硅（SiO2）是不溶于水的。
26，产生盐和水的反应中是不一定的中和反应。
27，所有的化学反应不不一定属于基本类型的反应中，不在案件基本反应是：①CO和反应的金属氧化物;②酸性氧化物，与碱反应;③有机物质的燃烧。 />
28，任何单质铁参与的置换反应（铁和酸的盐，在反应），反应后的，铁一定显着的二价（即生成的亚铁盐）29中，其中一个金属和酸发生取代反应，在反应后的溶液的质量必须增加。
，其中金属的盐溶液中反应，来判断前和反应后的溶液的质量变化，只是有看看参与反应的相对原子质量金属的大小所得到的金属的相对原子质量的大小。“大的小体重增加，小大减肥”
30金属的反应与酸的任何状态，同样的质量与价格，更大的相对原子质量产生氢气，少的高质量的产品。31，在正常的温度范围内可以是金属与水的反应（例如，钾，钙，钠），将肯定不会出现与盐溶液的置换反应，但它们与酸反应，是最强烈的。
诸如Na添加的硫酸铜溶液中，发生的反应：2Na的2 H2O = 2NaOH + H2↑; 2NaOH的CuSO4 =的Cu（OH）2↓+的Na2SO4。
31日，全港独家的空气法案“（向上或向下），确保气道的底部的集气瓶。
32，制备气体发生装置安装的药物之前，一定要检查气密性。
点燃可燃气体或加热前必须测试的纯度。 BR />
33，公式编写，正价元素不一定必须写在左侧。如NH3，CH4
34.5克的物质，到95克水，并完全溶解所得到的溶液的溶质的质量分数是不一定等于5％。
可以等于5％，如氯化钠，硝酸钾，等，也可以是大于5％ ，如K2O，和Na2O的BaO，SO3的，也可以是小于5％，如结晶水合物和Ca（OH）2，CaO等。
◆在相同条件下，CaO或Ca（OH）2溶解于水，所得溶液中溶质的质量分数最低
说实话有些是在网上找到的，...
（请勿抄袭）
（1）甲物质的元素共有2种；
（2）反应②的基本反应类型为置换反应；
（3）若常温下乙为无色液体，则A为H2；C为O2；反应②的化学方程式可能为CuO+H2 加热 . Cu+H2O；
（4）若常温下乙为无色气体，则A为C；反应②的化学方程式可能为2CuO+C 加热 . 2Cu+CO2．
分析：单质A和化合物甲生成化合物乙和单质B，说明②是置换反应．单质A和单质C生成化合物乙，说明A是碳，C是氧气，化合物乙是二氧化碳；碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，说明化合物甲是氧化铜，B是铜．所以A是碳，B是铜，C是氧气，甲是氧化铜，乙是二氧化碳．
同理推出：A是氢气，B是铜，C是氧气，甲是氧化铜，乙是水．
解答：解：单质A和化合物甲生成化合物乙和单质B，说明②是置换反应．单质A和单质C生成化合物乙，说明A是碳，C是氧气，化合物乙是二氧化碳；碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，说明化合物甲是氧化铜，B是铜．所以A是碳，B是铜，C是氧气，甲是氧化铜，乙是二氧化碳．
同理推出：A是氢气，B是铜，C是氧气，甲是氧化铜，乙是水．
（1）根据分析可知，甲是氧化铜（氧化物），氧化铜有两种元素组成，故答案为：2．
（2）根据置换反应的概念可知，②是置换反应，故答案为：置换反应．
（3）根据上面的分析可知，写方程式时要注意条件，故答案为：H2，O2，CuO+H2 加热 . Cu+H2O．
（4）根据上面的分析可知，写方程式时要注意条件，故答案为：C，2CuO+C 加热 . 2Cu+CO2．
（1）甲物质的元素共有(2 ) 种。原因是甲由B、C单质形成的。
（2）反应2的基本反应类型为：置换反应。原因是单质+化合物→单质+化合物
（3）若常温下乙为无色液体，乙为水，则A为(H2)， 化学方程式可能为 CuO+H2 = Cu+H2O（反应条件为加热）。
（4）若常温下乙为无色气体CO，则A为(C) ；反应2的化学方程式可能为
2CuO+C = 2Cu+CO2↑（反应条件为高温）。
（2）复分解反应
初中化学式大全~
初中常见化学式和化学方程式
常见的化学式
一、常见单质
氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He
氖气Ne氩气Ar
碳C硅Si硫S磷P碘I2
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn
铁Fe铜Cu汞Hg银Ag
二、化合物
1、氧化物
水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO
二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2
二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO
氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4
氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2
氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO
2、其他化合物
硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl
碳酸H2CO3硫化氢H2S
氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3•H2O
氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3
氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3
氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2
氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4
高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3
碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3
硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3
碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4
硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3
硫酸钡BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
常见的化学方程式
一、化合反应
1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃烧：2C + O¬2 2CO
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO
二、分解反应
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑
13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置换反应
17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
四、复分解反应
（一）酸 + 碱 → 盐 + 水
22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）盐 + 盐 → 两种新盐
32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反应类型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO¬2
40、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
41、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
《初中化学》内容简介：我国的课程与教学工作者认识到并明确阐释一个基本理念：道德教育并不是或主要不是关于道德知识的教育，除了各种专门化的德育活动之外，它更多地需要依靠各门学科依托其知识和方法而形成的道德价值观影响。纵观国外道德教育的发展历程和趋势，这一理念已经成为世界各国教育理论和实践的共识。
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。
扩展资料化学变化：有其他物质生成的变化（燃烧、钢铁生锈、食物腐烂、粮食酿酒、动植物呼吸、光合作用……）。
化学性质：化学性质，化学专业术语，是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。
20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。
化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等七大类共80项，实际包括了七大分支学科。
参考资料来源：百度百科-初中化学
参考资料来源：百度百科-化学
中国化学属于央企还是国企
答：央企。央企一般指中央企业，是指由中央政府或委托国有资产监督管理机构等其他部门管理的国有独资或国有控股企业。中国化学全称即“中国化学工程集团有限公司”，中国化学工程集团有限公司是国务院国资委管理的中央企业，所以它属于...
中国化学是干什么的
答：中国化学主要从事化学研究及相关工作。具体来说，中国化学的研究领域涵盖了有机化学、无机化学、物理化学、分析化学等各个分支，并在材料科学、能源、环境、医药等领域有着广泛的应用。中国化学的研究内容不仅包括基础理论研究，也...
中国化学属于央企还是国企
答：1. 中国化学企业归属类别介绍 中国企业的归属类别主要分为央企和国企两种形式。央企是指由国务院直接管理的企业，这类企业是国家利益和经济命脉的重要组成部分。国企则是指由各省市政府或者国有资本投资运营的企业，这类企业的...
中国化学是国企吗?
答：中国化学属于央企。中国化学全称中国化学工程集团，国务院国资委下属中央企业，1953年由原国家重工业部组建成立，中国化学是我国工业工程领域中资质最完整，实力最强的工程承包单位。中国化学的业务还涵盖了化工、石油化工、煤化工、...
中国化学被低估了吗
答：被低估了。根据查询手机新浪网显示，说实话中国化学是严重低估了，光是下属工程公司天辰将近10亿利润，实业加工程承包双轮驱动估值也在180亿左右，其余五环、华陆、赛鼎、成达参照独立上市的东华科技(8.88，-0.06，-0.67%)...
我国最好的化学研究所在哪里
答：中国科学院上海有机化学研究所(简称上海有机所)是集基础研究、应用研究和高科技创新研究为一体的综合性化学研究机构。它创建于1950年5月，是中国科学院首批成立的15个研究所之一。其前身是1928年7月成立的原中央研究院化学...
中国化学是干什么的?
答：中国化学是：建筑、化工、石油、医药、煤炭等工程承包。工程承包勘察、设计及服务，其他业务。经营范围许可经营项目对外派遣实施与其实力，规模，业绩相适应的国外工程项目所需的劳务人员。一般经营项目建筑工程，基础设施工程和境外...
中国化学工程集团公司总部在哪
答：中国化学工程集团公司总部在中国北京，地址位于北京市海淀区北四环西路62号，周边标志性建筑物有海淀公园，这是我国工业工程领域资质最为齐全、功能最为完备、业务链最为完整、知识技术密集的工程公司，自1995年以来连续入选美国...
中国化学是sci还是scie
答：中国化学是sci。《中国化学》创刊于1983年，是由中国化学会和中国科学院上海有机化学研究所主办、中国科学院上海有机化学研究所和Wiley-VCH联合出版（2005年起）的英文月刊。刊载化学各学科领域基础研究和应用基础研究的原始性...
中国科学院化学研究所在哪里
答：中国科学院化学研究所地址：北京市海淀区中关村北一街2号，邮编：100190 中国科学院化学研究所成立于1956年，是以基础研究为主，有重点地开展国家急需的、有重大战略目标的高新技术创新研究，并与高新技术应用和转化工作相协调...
