为什么氧化镁的熔点高于氧化钙呢？ 为什么氧化镁的熔点比氧化钙的高
离子晶体的溶沸点的判断：
比较离子键强弱，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
镁离子半径<钙离子半径.
所以氧化镁的熔点高于氧化钙
同族元素电负性由下到上不断增大。所以镁的电负性比钙的要强。形成的离子键就更稳定。
在离子化合物融化的时候离子键断裂，镁相对于钙要难断裂。所以氧化镁的熔点要更高
钙的对应离子半径比镁的大；所以氧与阳离子的距离会很小，对应的晶格能会相对较大；这是09年山东高考卷上的试题.知道这些就够了，要是不学竞赛，知道这么多就行.
氧化镁半径小，离子键强，所以氧化镁大于氧化钙
为什么氧化镁的熔点高于氧化铝，而氧化钙的熔点高于氯化钾？到底是用~
查了一下，氧化铝有两种晶型，一种是α-Al2O3，一种是γ-Al2O3，前者是原子晶体(共价化合物)，后者是离子晶体。在1200℃以上，γ-Al2O3会转化成α-Al2O3，这个时候，它是原子晶体。而氧化镁是离子晶体。原子晶体熔沸点更高。
半径小的离子键强，所以氧化镁大于氧化钙。离子化合物的熔点高低，在高中阶段取决于离子键的强弱，离子键正比于离子所带电荷而反比于离子半径
玻璃配方中氧化镁和氧化钙的熔点分别是多少度?
答：氧化镁的熔点是2852 ℃，氧化钙的熔点2572℃，氧化镁熔点要比氧化钙高
硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质.(1)硼元...
答：MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，故答案为：离子，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大；（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：弱；...
氧化镁和氧化钡谁的熔点更高
答：氧化镁熔点2852℃ ，氧化钡熔点1923℃ ，相较而言，氧化镁熔点更高
氧化钾,过氧化钠,氧化镁,氧化钙哪一个熔点最高?
答：从分子量的角度来说的话。氧化镁的熔点是最高的。因为它分子量小。同时。它结构也比较稳定。
为什么氧化镁的熔点高于氧化铝,而氧化钙的熔点高于氯化钾?到底是用
答：查了一下，氧化铝有两种晶型，一种是α-Al2O3，一种是γ-Al2O3，前者是原子晶体(共价化合物)，后者是离子晶体。在1200℃以上，γ-Al2O3会转化成α-Al2O3，这个时候，它是原子晶体。而氧化镁是离子晶体。原子晶体熔沸点更高。
MgO 、 CaO 、 NaCl 、KCI物质中熔点最高的是哪一个?
答：在上述化合物中，熔点最高的是MgO，因为上述化合物都是离子型化合物，熔点高低取决于离子键的强弱，离子键的大小与离子半径成反比，与所带电荷成正比。半径越小，电荷越高，离子键结合的越强，其熔点越高。
过氧化镁为啥比氟化钙熔点高(用化学知识解答)
答：首先来说氧化钙熔点比氧化镁低 是因为同族元素从上到下 外层电子数增多 斥力也增大 离子键减弱了 而且呢晶格能随着离子半径的增大 逐渐减小 晶格能越低越容易熔化 离子半径：Ca>Mg,O>F 但是你把O2-和F- 还有Ca2+和Mg2+的加起来一比 你就知道了 也就是说Ca2+的离子半径远远大于Mg2+的离子半径...
氧化钙和氧化镁哪个更容易分解?
答：氧化镁比氧化钙更稳定，所以氧化钙更容易分解。金属氧化物的稳定性，很大程度是看晶格能，同样是越小越不稳定。Ca 的原子半径大，和 O2- 的距离大，所以晶格能小。CaO 的晶格能 3414 kJ/mol，比 MgO 的 3795 kJ/mol 小得多。
下列化合物哪个熔点最高A.MgO B.CaO C.SrO D.BeO
答：熔点（℃）BeO 2577 MgO 2825 CaO 2898 SrO 2531 氧化钙最高。
为什么氧化镁的熔点高于氧化铝的
答：因而氧化镁和氧化铝的熔点可从以下两个方面来看：（1）mg2+、al3+半径均小,mg2+、al3+、o2-所带电荷又都比较高,所以离子键都强,氧化镁和氧化铝熔点都相当高；2）氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数,相比之下,氧化铝离子性百分数的相对偏低,使离子键的削弱比al3+电荷偏高,半径偏小对...
