为什么MgO的熔沸点比Al2O3还高?Al2O3是原子晶体按理说应该比MgO离子晶体高呀。 mgo 比AL2O3的熔点高，而离子键能却相反，为什么
2、Al2O3即是离子晶体，MgO也是离子晶体，就需要通过比较离子晶体的方法。通常的方法是利用公式F=(k*q1*q2)/r^2来计算正负离子间的吸引力，但是在这里两种晶体的构成成分的比例不同，算出的结果是Al2O3更高，故不能按照这种方法。
3、通常的解释是由于Al离子带的电荷高，极化力强，是O2-离子存在一定的极化现象，使得晶体中存在一定的共价性，相比MgO纯粹的离子晶体，熔沸点要低一些。
ps1.比较晶体的熔沸点最科学的办法是通过比较两种晶体晶格能的大小，晶格能大的熔沸点高。
ps2.查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3916kJ/mol和15111kJ/mol，根据晶格能越大，晶体的熔沸点越高的现律，由于氧化铝晶格能远高于氧化镁，当然应当是氧化铝熔点高。那么如何说明这一反常情况呢？实际上我们通常所说的离子键并非纯粹的离子键，成键微粒总是有电子云重叠的情况，也即离子性和共价性各占一定的比例，只不过不同化合物其离子性所占百分数不同。有人根据大量事实总结出规律：在离子性占主要成分的化合物中，一般是熔点随离子性百分数的增大而升高。经查氧化镁和氧化铝的离子性百分数分别为75.3％和46.7％。
所以综上，Al2O3的熔沸点大于MgO。
晶体类型不同时，一般有：原子晶体>离子晶体>分子晶体。（注意：金属晶体较复杂，如钨与汞的差别极大）。如熔点：金刚石>NaCl>HCl.。（2）晶体类型相同时：①均为原子晶体——原子半径越小，键长越短。键能越大,熔沸点越高，硬度越大。如金刚石>石英>金刚砂（SiC）>单晶硅。
熔点：MgO（2852℃）>Al2O3（刚玉2072℃）>SiO2(石英1610℃)>Na2O(1275℃)
Al2O3和MgO的离子键哪个强?说理由~
氧化铝的离子键比氧化镁的强。
离子键的强弱和离子半径的平方成反比和离子的带电荷数成正比。铝离子带三个单位正电荷，而镁离子只带两个单位正电荷，铝离子半径比镁离子小。所以，氧化铝的离子键比氧化镁的离子键强。
氧化镁的熔沸点高于氧化铝.这是一个客观事实。
氧化镁是离子晶体，但氧化铝的晶型不确定：
氧化铝有α型和γ型两种变体——
α型氧化铝是原子晶体，不溶于水和酸，刚玉就是α型氧化铝。
γ型氧化铝是离子晶体，不溶于水，易溶于强酸和强碱。
实验测得：氧化铝熔点（以刚玉为例 ,是2050度）,氧化镁熔点是2800度,从熔点的高低上看,很多人错误的认定,熔点的判别是氧化镁中的离子键强于氧化铝的离子键造成的,但晶体熔解时,这个能量对应的是晶格能,而不是键能 .
查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3791kJ/mol和15111kJ/mol,根据晶格能越大,晶体的熔沸点越高的现律,由于氧化铝晶格能远高于氧化镁,当然应当是氧化铝熔点高.
理论上讲应该是Al2O3,但实验结果是MgO熔点更高.
查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为371kJ/mol和15111kJ/mol,根据晶格能越大,晶体的熔沸点越高的现律,由于氧化铝晶格能远高于氧化镁,当然应当是氧化铝熔点高.那么如何说明这一反常情况呢?实际上我们通常所说的离子键并非纯粹的离子键,成键微粒总是有电子云重叠的情况,也即离子性和共价性各占一定的比例,只不过不同化合物其离子性所占百分数不同.有人根据大量事实总结出规律：在离子性占主要成分的化合物中,一般是熔点随离子性百分数的增大而升高.经查氧化镁和氧化铝的离子性百分数分别为75.3％和46.7％.
因而氧化镁和氧化铝的熔点可从以下两个方面来看：
（1）Mg2+、Al3+半径均小,Mg2+、Al3+、O2-所带电荷又都比较高,所以离子键都强,氧化镁和氧化铝熔点都相当高；
（2）氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数,相比之下,氧化铝离子性百分数的相对偏低,使离子键的削弱比Al3+电荷偏高,半径偏小对离子键的贡献要显著,导致了氧化铝熔点较氧化镁低.因此氧化铝熔点很高,但却低于氧化镁.
高中化学,所有物质的溶沸点高低各是多少
答：铝——银白色轻金属,熔点660摄氏度,密度2700千克/立方米,在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜,隔绝铝和氧气的接触,防止铝被氧化。2Al+3O2=点燃=2Al2O32Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑排在氢前面的金属能置换出稀硫酸、盐酸或乙酸等非氧化性酸中的氢,排在氢后面的金属不...
谁能给解答一下氧化铝的晶体类型,各种类型的空间结构
答：点拨:本题涉及熔融电解,故解答本题时,应把Al2O3视为离子晶体方可正确作答。 答案: (1)因为MgO的熔点远高于MgCl2,故电解熔融MgO将需要更高的温度,不便于操作。观察表中数据可知,AlCl3易升华,熔沸点低,故属于分子晶体,不存在离子,熔融时不能导电,不能被电解。 (2)将两种晶体加热到熔化状态,MgCl2能导电,AlCl3...
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高中化学中常见金属的物理性质化学性质《要有化学方程式》
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陶瓷原料中CaO,MgO含量的测定。一,方法原理。 二,分析步骤。 三,数 ...
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氧化铝方程式
答：铝土矿的主要化学成分为Al2O3,一般为40%～70%质量分数,另含SiO2、Fe2O3、TiO2及少量CAO、MgO及微量Ga、V、P、V、Cr等。以Al2O3在矿物存在形态分为:三水铝石(Al2O3?3H2O),一水软铝石,一水硬铝石(分子式均为Al2O3.H2O)。评定铝土矿质量标准是铝硅比,生产要求该值不低于3～3.5。等从铝土矿制取Al2...
为什么制取Mg,要电解MgCl2,而不是MgO
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答：焰熔法合成尖晶石的生长工艺主要有以下步骤:料粉制备、装料、点火、熔种、引晶和扩肩、等径生长、冷却等。 1.焰熔法合成尖晶石的成分与配比 焰熔法合成尖晶石的原料为硫酸镁(MgSO4·7H2O)和硫酸铝铵(NH4)2Al2(SO4)4·24H2O。天然尖晶石中Al2O3和MgO的比例是1:1,而通常合成尖晶石中Al2O3和MgO的比例...
为什么电解AL2O3而不电解ALCL3,电解MgCL2而不电解MgO,共价化合物能电解...
答：AICL3属于共价化合物,熔融状态下不以离子形式存在.故不能电解AICL3;而MgO的熔点很高,电解需要消耗太多能量,所以电解MgCL2.共价化合物在溶液中可以电解.比如电解AICL3溶液可以得到H2、CL2和AI(OH)3.
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