求碳酸钙的溶解度或溶解平衡常数
此数据来自宋天佑编《无机化学》
溶解度s = [Ksp(CaCO3) ]^1/2 （mol/L)
没题目啊。。。。。碳酸钙在不同温度下的溶解度不同。。。
碳酸钙不是不溶与水吗?
大学化学问题，沉淀溶解平衡，求解答，谢谢了！为什么碳酸钙的溶解度会增大？~
碳酸钙 存在 电离平衡 会可逆的电离出钙离子 和 碳酸根离子 当 水中有较多二氧化碳时 会形成较多的碳酸 碳酸是弱电解质 碳酸电离的氢离子 会和 碳酸钙电离的碳酸根离子 结合 使平衡 向生成 碳酸的方向移动 从而 碳酸钙电离的碳酸根离子会不断被消耗 即碳酸钙 会不断溶解 即溶解度 增大
选C
溶液中碳酸根浓度越大，对碳酸钙溶解平衡CaCO3(S)=可逆=Ca2+(aq) +CO3 2-(aq)的拟制效果越强【同离子效应】，那么碳酸钙的溶解度越小。
碳酸钙的溶解度和pH值相关吗
答：碳酸钙的化学式为CaCO3 ,碳酸钙与所有的强酸发生反应,生成水和相应的钙盐(如氯化钙CaCl2) ,同时放出二氧化碳;在常温(25 ℃) 下,碳酸钙在水中的浓度积为8. 7 ×1029 、溶解度为0. 0014 ,碳酸钙水溶液的pH 值为9. 5~10. 2 ,空气饱和碳酸钙水溶液的pH 值为8. 0~8. 6 。碳酸钙无毒、...
你好,咨询下碳酸钙、碳酸镁、硫酸镁、氯化镁的溶解度分别是多少呢?
答：碳酸钙二十摄氏度溶解度为0.0012克。碳酸镁硫酸镁氯化镁网上有的查。
...而碳酸根浓度很小,那他们会达到沉淀溶解平衡吗?
答：碳酸钙的溶解度为0.0015g，当溶液中的碳酸钙小于这一个数值时，不会形成沉淀，当溶液中的碳酸钙含量大于这个值，就会形成沉淀。任何沉淀，他都有一个平衡，只有达到这个平衡时，溶液的沉淀的质量才不会改变
CaCO3能溶解于HAc溶液中,用溶渡积规则解释
答：在有醋酸存在的条件下：HAc + CO32- = HCO3- + Ac- HAc + HCO3- = Ac- + CO2↑ + H2O 由于上述反应的发生，使得溶解平衡中的c(CO32-)减少，这样使Qc减小。根据溶度积规则，Qc < Ksp时，沉淀会溶解。随着CO32-的不断消耗，Qc小于Ksp，这样，溶解平衡向右移动。所以碳酸钙可以被HAc溶液...
CaCO3的水解度是多少?
答：碳酸钙的Ksp=2.8*10^-9 假设这里有一些碳酸钙的饱和溶液 根据Ksp=[Ca2+][CO3(2-)]可以得到溶液中[Ca2+]=[CO3(2-)]=5.29*10^-5mol/L 还有碳酸的Ka1=4.30*10^-7;Ka2=5.61*10^-11 碳酸根的水解方程式如下 CO3(2-)+H2O==(可逆)==HCO3(-)+OH(-)这个反应的平衡常数 K1=[OH...
碳酸钙与碳酸钡哪个溶解性更大些
答：碳酸钡易沉淀，所以碳酸钙的溶解度大一些。碳酸钙的Ksp为4.96×10的负9次方，碳酸钡的Ksp为2.58×10的负9次方。Ksp越小越容易沉淀，溶解度越小，所以碳酸钙的溶解度大一些。
高中化学计算
答：根据溶浸过程的方程式可得：K=c(SO42-)/c(CO32-)根据溶解平衡：CaCO3=Ca2+ CO32- Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)*c(CO32-)c(CO32-)=Ksp(CaCO3)/c(Ca2+)CaSO4=Ca2+ SO42- Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)*c(SO42--)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)将c(CO32-)和c(SO42-)代入K=c(SO42-)/c...
碳酸铜的溶解度是多少?碳酸辛的呢?碳酸钙的呢?
答：Cu2+跟OH-结合成Cu(OH)2比Cu2+跟CO32-结合成CuCO3容易得多，所以在这个反应里水解占主导地位。也正是由于这个原因，目前还未合成出纯的化学式为CuCO3的碳酸铜。碳酸铜在自然界的存在方式主要为碱式碳酸铜Cu2CO3（OH)2，也即CuCO3·Cu(OH)2。CaCO3在25℃时溶解度为1.4*10-3g，白色沉淀。ZnCO...
106g碳酸钙溶于1l水中所得溶液与1mol碳酸钙溶于水稀释成1L的溶液相 ...
答：1mol碳酸钙 相当于是100g 但是碳酸钙的溶解度只有0.0014g..也就是说100g水中只溶解0.0014g..1L水中溶解0.014g..对于106g,或者是1mol的碳酸钙..在1L水中都只溶解0.014g.所以他们在水溶液中的物质的量浓度是相等的 都为C=0.000014mol/L 解:s(碳酸钙)=0.0014g/100g水 即0.1L水中最...
化学溶解度:碳酸钙(CaCO3)在水中(H2O)和在乙醇(C2H5OH)中哪个溶解度更...
答：其实很简单。。。CaCO3在H2O中溶解度比在C2H5OH中溶解度大 因为CaCO3为强电解质(熔融状态下可电离 虽然在H2O中难溶但相对于在C2H5OH中的电离程度更大) 离子键的极性很大 H2O中共价键极性比C2H5OH中共价键极性更强 根据相似相溶原理 可得结论......
