关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3 下列叙述中正确的是（　　）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入...

A．达到沉淀溶解平衡时，CaCO₃沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；
B．CaCO₃难溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在Ca²⁺和CO₃^2-，故B错误；
C．升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C错误；
D．向CaCO₃沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO₃的溶解量降低，故D错误；
故选A．

有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（　　）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0B．AgC~

A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A错误；B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；C、升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故C正确；D、AgCl沉淀的溶解平衡存在的溶度积常数Ksp=c（Ag+）c（Cl-），向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向进行，AgCl沉淀的溶解度减小，故D错误；故选C．

A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确；故选D．

高二化学-沉淀溶解平衡
答：3 = AlO2- + H+ + H2O 加酸中和左边的OH- 平衡逆向移动 氢氧化铝溶解 加碱中和右边的H+ 平衡正向移动 氢氧化铝溶解 2.因为原来要发生的反应应该是CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl,但生成的HCL又要溶解CaCO3,所以没有明显现象,但加了氨水后中和了HCL,没有什么能够溶解CaCO3了 所以沉淀就出现了 ...

高三化学沉淀溶解平衡问题
答：不移动！比如存在这样的转化 CaSO4+Na2CO3===CaCO3+Na2SO4 其实就是CaSO4（s）《===》Ca2+（aq）+SO42-（aq）+CO32- 《===》CaCO3 这两个平衡把难溶的CaSO4通过平衡移动，转化成更难溶的CaCO3。在平衡中，有参与的离子还有Na+ 如果Na+的浓度改变，整个平衡是不受影响的！就像你说的在拆成...

下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说 ...
答：Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入稀盐酸能与CO32-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故C错误；D．由于AgCl与AgI分子组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小的，因为KSP（AgCl）大于KSP（AgI），故AgI的溶解度小，所以氯化银沉淀能转化为AgI黄色沉淀，故D正确；...

为什么沉淀转化为溶解平衡
答：当Qc<Ksp时，溶液对于相关离子而言是未饱和的，则没有沉淀生成；当Qc＝Ksp时，溶液对于有关离子而言刚好饱和，则溶液处于多相离子平衡；当Qc>Ksp时，溶液对于有关离子而言是过饱和的，则有沉淀生成。以CaCO3为例，只有当溶液中Ca²+与CO3² -的实际浓度积大于CaCO3的溶度积常数时，才会...

促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动,但为什么溶度积不变
答：溶解平衡可以说就是化学平衡，一样的平衡常数计算式，一样遵循平衡移动原理，温度一定，ksp为定值，比如CaCO3，CaCO3=Ca2++CO32-，加入酸CO32-浓度减小，平衡正向溶解方向移动，CO32-浓度减小，ksp不变，Ca2+浓度加大，等于说CaCO3溶解

室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25℃其溶度积为2.8...
答：A．在d点c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol?L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；B．在c点c（Ca2+）＞×10-5 mol?L-1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C．d点为饱和溶液，...

CaCO3沉淀溶解体系中加入HCl,平衡为什么右移?不是消耗了CaCO3向左移...
答：勒沙特列原理对化学反应方向表述为：反应使Q向K靠近。因此你需要把Q在这个例子里的具体形式写出来，由于还有难溶物质溶解平衡存在会很复杂，简化一点为：pCO2/([H+]^2*[CO3-2])。具体数据就不用在此处代入了，但是此时Q是小于K的，因此反应向减小Q的方向，即向右发展。虽然CO3-2浓度和氢离子浓度...

用溶解平衡理论解释为什么CaCO 3 难溶于水却可溶解在醋酸溶液中。_百度...
答：【试题分析】CaCO3在水中存在一个溶解平衡，又CaCO3是强电解质，溶解的部分全部电离成Ca2+和，具体过程可用下式表示：当把醋酸溶液加入CaCO3中时，醋酸溶液中的水使CaCO3形成溶解平衡，醋酸电离出的H+和CaCO3...

急!!!高二化学沉淀溶解平衡.
答：（2）K=[SO4 2-]/[CO3 2-] = 3.25*10^3 最小浓度为 2.8*10^-4 mol/L 解析：根据沉淀转换的方程式得到上述式子，又因为同样溶液，Ca离子浓度相同，所以直接用Ksp相除得到 解析2： 根据完全沉淀的离子浓度看，Ca离子要小于10^-5 mol/L 所以，用Ksp(CaCO3)计算得到答案。。。

下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系...
答：A．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的KSP不变，故A错误；B．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故B错误；C．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故C...