Al|NaOH|Mg的负极电极反应式有些问题 Mg，Al，NaOH溶液组成的原电池，其电极反应方程式怎么写
写电极反应时,负极生成的阳离子或其他物质要看能否与电解质溶液共存.,
如果在电解质溶液中能共存,可直接写成物质失去电子成为阳离子或其他物质;
如果在电解质溶液中不能共存,就必须写出再与电解质溶液反应的总反应.
你上面提到的原电池就是后者,生成的铝离子在强碱溶液中铝离子不能与氢氧根离子共存,铝离子与氢氧根离子结合生成偏铝酸根离子和水.所以负极的电极反应为:
2Al + 8OH^- - 6e^- = 2AlO2^- + 4H2O
再如:甲烷在氢氧化钾溶液中气体燃料电池,电极反应也是相同情况,甲烷燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钾反应,生成碳酸钾和水,所以总反应为:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
负极:CH4+10OH ^- - 8e-=CO3^2- +7H2O
因为碱性条件下不可能生成Al3+啊,你要尊重客观事实好吧
碱性条件下Al会变成AlO2-
Al=AlO2-明显少了O原子,你不配OH-配什么?
你说的直接Al-3e-=Al3+其实这个是思路。Al失去电子形成Al3+之后，我们知道Al3+会与OH-反应。所以负极反应是写成Al+OH-的反应式
正极(mg)：2h20+2e-=h2↑+2oh-
负极(al)：al—3e-
+4oh-=(alo2)-
+2h20
如果两极同时写,你再把它们配一下
正极(mg)：6h20+6e-=3h2↑+6oh-
负极(al)：2al—6e-
+8oh-=(2alo2)-
+4h20平,就是这样的
Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式？~
(+)2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-
(-)Al - 3e + 4OH- = [Al(OH)4]-（也可bai以写成AlO2-）
不知道是否要求电子得失相等，要求的话就正极反应系数都乘3负极都乘2即可。
或：
总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-
正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
在NaOH溶液中，Al可以反应作为负极，但Mg无法反应，作正极。
扩展资料：
电极反应式的书写
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：
1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2、 共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。
铝作负极：2Al-6e 加8OH-=2AlO2-加4H2O，镁作正极：6H2O加6e=3H2加6OH-。系数没化简是为了保持正负极得失电子数相同，没有问题。满意就采纳吧！
镁铝 氢氧化钠的原电池的电极反应式.负的,正的,总的反应式.谢谢亲!
答：Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池的正极,Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解,是H2O在正极得电子放出H2.电极反应式是：负极.2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；正极.6...
Mg,Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写
答：负极 Al-3e- +4OH-=AlO2-+2H2O 正极 2H+ +2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2+2OH-
Mg,Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写
答：铝作负极：2Al-6e 加8OH-=2AlO2-加4H2O，镁作正极：6H2O加6e=3H2加6OH-。系数没化简是为了保持正负极得失电子数相同，没有问题。满意就采纳吧！
Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写?
答：在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有：负极 Al-3e- +4OH-=AlO2-+2H2O 正极 2H+ +2e-=H2 或 2H2O+2e-=H2+2OH-
Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写?
答：Mg –Al NaOH 原电池 ①在强碱性溶液中Al比Mg更易失去电子，Al作负极，Mg作正极；Al作负极2Al＋8OH－－6e－===2 AlO2-+4H2O Mg作正极6 H2O+6e－=3 H2↑ +6 OH－
Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式?
答：4OH- = [Al(OH)4]-（也可bai以写成AlO2-）不知道是否要求电子得失相等，要求的话就正极反应系数都乘3负极都乘2即可。或：总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2- 正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ 在NaOH溶液中，Al可以反应作为负极，但Mg无法反应，作正极。
镁铝氢氧化钠原电池反应式
答：因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能，所以负极是Al，正极是Mg 负极：2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O 正极：2H2O+2e=2OH - +H2↑ 总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 镁在热的氢氧化钠溶液中会与水反应生成氢氧化镁沉淀和水。
Al Mg NaOH原电池正负极反应及理由
答：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O₂在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）。总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式 因为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，失去电子，故作负极。...
Al|NaOH|Mg的负极电极反应式有些问题
答：所以负极的电极反应为:2Al + 8OH^- - 6e^- = 2AlO2^- + 4H2O 再如:甲烷在氢氧化钾溶液中气体燃料电池,电极反应也是相同情况,甲烷燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钾反应,生成碳酸钾和水,所以总反应为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 负极:CH4+10OH ^- - 8e-=CO3^2- +7H2O ...
原电池 Mg和Al在NaOH中,为什么是Al为负极
答：原电池 Mg和Al在NaOH中，为什么是Al为负极 原电池反应中，一般来说，活泼电极为负极失去电子，成为负极，但也有例外，比如你提出来的例子，虽然Mg比Al活泼，但是，Al能够与NaOH反应，失去电子，而Mg不行，所以，Al是负极。 由此可知，判断一极是正还是负，不是要全看电极的活泼型，而是看在一定...
