过氧化钠和二氧化硫反应电子转移数多少 1mol Na2O2 与足量so2反应转移了多少电子？
过氧化钠和二氧化硫反应为什么转移2mol电子~
原因：
Na₂2O₂ + SO₂ === Na₂SO₄
O₂^2-（过氧阴离子），2个-1价的O得2个电子，生成2个-2价的O。
SO₂，1个+4价的S失2个电子，生成1个+6价的S。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
扩展资料：
过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO₄2-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H₂O₂），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－>Br－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。
参考资料：百度百科——二氧化硫
参考资料：百度百科——过氧化钠
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2是强氧化剂,SO2具有还原性,Na2O2直接把SO2氧化为Na2SO4.此过程中，oo2-离子中o由-1价被还原到-2价，S4+被氧化到s6+总共有2份转移电子，即1molNA2O2转移2mol电子
过氧化钠和二氧化硫反应为什么转移2mol电子
答：Na₂2O₂ + SO₂ === Na₂SO₄O₂^2-（过氧阴离子），2个-1价的O得2个电子，生成2个-2价的O。SO₂，1个+4价的S失2个电子，生成1个+6价的S。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆...
过氧化钠和二氧化碳反应。
答：2 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol 氧化剂和还原剂都是Na2O2 所以：转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol 转移1 mol 电子 （被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol 你的补充：被氧化的是0.5 mol，被还原的是0.5 mol，参加反应的一共是0.5 + 0.5 =1...
过氧化钠和二氧化硫反应电子转移数多少
答：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，转移2eˉ
标况下1molNa2O2和22.4LCO2恰好反应转移电子数目是多少?
答：在标况下，1摩尔的过氧化钠与22.4升二氧化碳反应，转移的电子数目惊人，为NA个，这一过程中的氧化反应是褪色背后的化学力量。然而，当SO2和Cl2按1:1的比例混合，两者在水中反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。尽管产物不再具有漂白性，但这个过程揭示了氯气在特定条件...
化学问题???
答：B、6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠，即0.1mol Na2O和0.1mol Na2O2。Na2O含有3个离子（2个Na（+）和1个O（2-）），Na2O2含有3个离子（2个Na（+）和1个O2（2-）（过氧根离子）），因此含有的离子总数为：0.6NA C、2mol SO2和1mol O2完全反应，转移的电子数才为4NA，但是这个是可逆反应，...
一个氧化还原反应方程式(特别是那种几个反应物中含有相同元素的)中如何...
答：根据化合价的升降进行判断，化合价升高是失去电子，化合价降低是得到电子。过氧化钠中的氧元素化合价部分由－1价升高到 0，失去2×e⁻；部分由－1价降低到－2价，得到2×e⁻。属于自身氧化还原反应，Na₂O₂既是氧化剂也是还原剂。
高一化学氧化反应
答：2 1molS参加反应时电子转移的数目 3S---4e 3mol 4mol 1mol x=4/3mol 2.还原产物与氧化产物的质量比: 氧化产生还原产物都是S。 质量比1：2 3. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1：1 32gCu可还原 0.5molH2so4 ...
Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值).下列说 ...
答：A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，故A错误；B．标况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2恰好反应，转移电子数目=1mol[0-（-1）]NA=NA，故...
过氧化钠与二氧化硫反应
答：在化学反应方程式中，过氧化钠作为氧化剂，二氧化硫作为还原剂。过氧化钠中氧的化合价是-1，具有较高的还原电位，易于发生电子转移，因此可以与二氧化硫反应。二氧化硫中硫的化合价是+4，具有较强的还原性。当这两种物质相遇时，电子会从二氧化硫转移到过氧化钠上，从而产生硫酸根离子并释放氧气。具体化学反应...
Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说...
答：B．标况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2恰好反应，转移电子数目=1mol[0-（-1）]NA=NA，故B正确；C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D．过氧化钠中阴阳...
