向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液是否立即生成沉淀 向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到...
酸碱中和先反应，生成的氯化钡又会马上与硫酸钠反应。所以加入立即就会生成沉淀
立即生成，OH与H反应，Ba与SO4反应，两者同时发生，无干扰
向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液时为什么会马上产生沉淀?难道不遵循优先反应吗?~
加入过量的氢氧化钡必然产生硫酸钡沉淀。
离子反应是一种快反应，两种溶液一旦混合，微观的离子间便会在瞬间完成反应，你不可能看到它一步一步反应的。
能观察到开始时溶液无明显变化，过一段时间后溶液中有白色沉淀产生。
1、刚开始向溶液中加入氢氧化钡时，氢氧化钡与稀盐酸反应，反应方程式如下。
Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
该反应为酸碱中和反应，反应过程中无明显现象。
2、当盐酸反应完全后，生成的氯化钡以及氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀，反应方程式如下。
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaCl
Ba(OH)₂+Na₂SO=BaSO₄+2NaOH
反应过程中生成的硫酸钡为白色沉淀物，因此反应过程中会观察到有白色沉淀物产生。
扩展资料：
氢氧化钡为无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2.188。熔点78℃。
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钡
参考资料来源：百度百科-硫酸钡
向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液是否立即生成沉淀_百度...
答：酸碱中和先反应，生成的氯化钡又会马上与硫酸钠反应。所以加入立即就会生成沉淀
向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液时为什么会马上...
答：例如你所说的，氢氧化钡加进去后，会同时和稀盐酸和硫酸钠进行反应，所以会马上产生沉淀，而且氢氧化钡浓度会逐渐减少。
向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,能观察到开始...
答：1、刚开始向溶液中加入氢氧化钡时，氢氧化钡与稀盐酸反应，反应方程式如下。Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O 该反应为酸碱中和反应，反应过程中无明显现象。2、当盐酸反应完全后，生成的氯化钡以及氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀，反应方程式如下。BaCl₂+Na₂SO&#...
向一定量的含有少量盐酸的硫酸钠溶液中滴加氢氧化钠溶液图形
答：D
请问向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,谁先反应
答：准确的说是硫酸根离子和钡离子反应，氢离子和氢氧根离子反应。同时进行~~
向一定量的含盐酸的硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡所产生的沉淀与滴加氢氧 ...
答：不溶于酸所以图象中的沉淀应该从原点开始，所以只能是盐酸，所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液了，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，可能含有硝酸钠．A、加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了两个化学反应，一是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，二是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀...
含有硫酸的硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
答：盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液至过量，过程中首先hcl与naoh反应生成nacl和水，也就是说溶液中电离离子总数不变，但是由于水的量在增加（主要是氢氧化钠水溶液的水），因此离子浓度在下降，电流强度就减少了。问题在后面，出题的人觉得过量后后由于没有了化学反应，因此电流强度理所当然不变了...
盐酸和硫酸钠中加入氢氧化钡的产生沉淀的图像
答：生成的氯化钡马上与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀所以 一开始就会生成沉淀的 更多追问追答 追问 二氧化碳通入石灰水未变浑浊的原因是盐酸与氢氧化钙反应了还是盐酸与碳酸钙反应 追答 盐酸与氢氧化钙反应了可能是 二氧化碳气体中混有氯化氢气体 本回答被提问者采纳 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论...
向稀硫酸和硫酸镁中加入氢氧化钠与向稀盐酸和硫酸钠中加入氢氧化钡的...
答：即起先不产生沉淀，直到稀硫酸反应完了，继续滴入的氢氧化钠才会与硫酸镁反应产生沉淀。因此产生沉淀的图像是从原点沿着x轴往右一段距离后才上升。2、稀盐酸和硫酸钠中加入氢氧化钡，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水、硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，这两个反应同时进行，实际上...
硫酸钠和盐酸反应的化学方程式
答：硫酸钠和盐酸反应的化学方程式：Na2SO4+HCl=NaHSO4+NaCl。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。硫酸钠的化学式为Na2SO4，盐酸的化学式为HCl，硫酸钠和盐酸反应的原理为HSO4-在水中实际上是不可以完全电离...
