酸碱盐有什么特殊性质？ 常见酸碱盐的性质

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水） 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水） 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵 化学酸碱盐口诀 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶） 其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶） 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……） 其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠） 碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠） 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3） 酸的通性 ： 有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应 碱的通性 ： 有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应 盐的通性 ： 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀 酸碱盐溶解性口诀 钾（K)、钠(Na)、铵（NH4)盐，硝酸(NO3)盐，全部溶于水中间 盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都融 硫酸(SO4)盐，除硫酸钡（BaSO4)不溶，硫酸钙（CaSO4)硫酸银（AgSO4）微溶，其他都融 碳酸(CO3)盐，磷酸(PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)。 [编辑本段]酸碱盐的读法 酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 下面详细说明： 酸的性质 酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 碱的性质 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。 例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀： 都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶) 酸碱盐的化学性质 一、酸的化学性质： 1、 酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水） 例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 4、酸可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液遇酸不变色 5，酸可以与碱反应 酸+碱===盐+水 例：HCL+NaOH====NaCL+H2O （补充：HCL可以同AgNO3 碳酸根离子反应 H2SO4可以同。。。。） 二、碱的化学性质： 1、碱+非金属氧化物→盐+水 例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 2、碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓ 3、碱+酸→水+盐 例：HCl+NaOH====NaCl+H2O 4、碱可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇碱变蓝 无色酚酞试液遇碱变红 三、盐的化学性质： 1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 2、盐+盐→两种新盐 例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ 3、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 4、碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

酸碱盐的性质是什么~

1、 酸的化学性质

⑴酸 + 碱 ---- 盐 + 水

条件：无条件

⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐

条件：产物中生成沉淀、气体、水

⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水

条件：无条件

⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气

条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠

⑸石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色

2、 碱的化学性质

⑴非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水

条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应。

⑵碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐

条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

⑶石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红

3、盐的化学性质

⑴金属+盐—新金属+新盐

条件：前换后，盐可溶

⑵盐 + 盐 ----- 两种新盐

条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

四、习题演练

1、 下列方程符合事实的是C

A CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O

B KNO3+ MgCl2= Mg (NO3) 2+2

C Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

D 2Fe +3 H2SO4（稀） =Fe2(SO4)3 + H2

2、下列溶液混合不能发生反应的是C

A HCl 和 NaOH B Na2CO3和 H2SO4

C KNO3 和NaCl D NaOH和 FeCl3

3、下列物质暴露在空气中质量增加的是B

A 浓盐酸B烧碱溶液 C 食盐水D硝酸钾

5、生成硫酸镁的是B

A MgO 和CuSO4 B Mg (OH)2 和H2SO4

C MgCl2和BaSO4 D Mg CO3和Na2 SO4

6、加盐酸后有沉淀生成的是B

A Ba(NO3) 2和Na2CO3 B BaCl2 和H2SO4

C KNO3 和Ag NO3 D FeCl3和NaOH

7、通过加盐一步实现的B

A CuO→CuCl2 B K2CO3 →KCl

C CaCO3→CaCl2 D Mg(OH)2→MgCl2

8、共存的为B

A NaCl HCl Na2CO3 B NaCl K NO3 Mg SO4

C Ag NO3 HCl HNO3 D CuSO4 K2SO4 NaOH



五、课堂小测

4、K2CO3+ BaCl2=Ba CO3↓ +2KCl

K2CO3 +CuSO4=Cu CO3↓+ K2 SO4

K2CO3+ Ca(OH)2= 2KOH +Ca CO3↓



Ca(OH)2+ H2SO4= Ca SO4+ H2O

Ca(OH)2+ K2CO3= 2KOH +Ca CO3↓

3Ca(OH)2+2 Fe(NO3)3=2 Fe(OH)3↓+ 3Ca(NO3)2

六、作业

15题 24题

六、课堂小结

酸碱盐的性质与酸碱盐溶解性表协调使用才是解决

一：常见酸有盐酸、硝酸、硫酸等，它们的通性有：1.都能使指示剂变色。2.可以和某些金属单质发生置换反应，放出氢气。3.可以和碱发生中和反应生成盐和水。4.可以和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水。5.可以和某些盐发生复分解反应生成一种新酸和一种新盐。
二：常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，它们的通性有：1.都能使指示剂变色。2.可以和某些非金属氧化物发生反应，生成盐和水。3.可以和酸发生中和反应生成盐和水。4.可以和某些盐发生复分解反应生成新碱和新盐。
三：常见盐有碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、硫酸铜等，它们的通性有：1.可以和某些金属发生置换反应。2.可以和某些酸反应。3.可以和某些碱反应。4.也可以和某些盐发生反应。

如何区分酸、碱、盐?这3类物质有什么特性?
答：酸:在熔融状态下或溶于水中时能电离出H+的称为酸 碱:在熔融状态下或溶于水中时能电离出OH-的称为碱 盐:由金属阳离子与非金属阴离子(或酸根离子)组成的化合物，在在熔融状态下或溶于水中时能电离的化合物叫做盐。

酸、碱、盐各有什么性质呢? 都互相能反应吗?
答：发生的条件:两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生。 2.运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学方程式来表达时,便感到困难。解决这一难点的办法有二:一是...

化学问题有关酸、碱、盐和氧化物的概念及其性质
答：无色酚酞试液遇碱变红色 （2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O （3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O （4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 盐的化学性质 （1）盐+某些金属=新盐+新金属...

初三化学酸碱盐中哪些物质可溶?哪些物质沉淀?及一些特殊性质的物质
答：硝酸盐遇水无影踪（全可溶解）氯化物不容氯化银 硫酸盐不容硫酸钡 硫酸钙（微溶）碳酸盐只溶钾 钠 铵 氢根 初中这个口诀够用了~常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐 五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3 特殊的如 NaHCO3 既能与酸又能与碱反应 ...

酸碱盐有哪些化学性质
答：（4）酸+碱=盐+h2o （中和反应）（5）酸+盐=新酸+新盐 碱的化学性质：（1）与指示剂反应 碱溶液╱能使紫色石蕊试液 变蓝 ╲使无色酚酞试液 变红 （2）碱+酸性氧化物=盐+h2o （3）碱+酸=盐+h2o （4）碱+盐=新碱+新盐 盐的化学性质：1）盐+金属=新盐+新金属 2）盐+酸=新盐+...

两酸两碱四盐的性质、用途、俗称(全)
答：硫酸：浓硫酸具有吸水性，应密封保存。在初中化学中主要是制取氢气，不能用于制取二氧化碳。两碱：氢氧化钙：俗称熟石灰，水溶液也叫澄清石灰水，可用于鉴别和吸收二氧化碳。氢氧化钠 ：俗称火碱、烧碱也叫苛性钠，用于吸收二氧化碳（效果比氢氧化钙好）四种盐：氯化钠：白色固体，易溶于水。俗称食盐，生活...

化学:酸碱盐问题,急!!!
答：请把关于酸碱盐的所有<越多越好>性质,与什么容不容啊,反不反应啊,俗称什么啊,什么用途啊..如:<<<NaOH固体溶于水放热;又称烧碱、火碱、苛性钠,是常见的、重要的碱,...>>>... 请把关于酸碱盐的所有<越多越好>性质,与什么容不容啊,反不反应啊,俗称什么啊,什么用途啊..如:<<<NaOH固体溶于水放热;又...

硫酸钠是酸性还是碱性 化学性质是什么
答：硫酸钠是酸性还是碱性 硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，化学式为Na2SO4，硫酸钠溶于水，其溶液大多为中性，溶于甘油而不溶于乙醇。无机化合物，高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末，有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠...

强酸强碱盐,强酸弱碱盐有什么区别
答：2、强酸弱碱盐：指由强酸和弱碱中的阳离子和阴离子组成的盐。这些盐在水中也会离解，但溶液呈酸性。例子：氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（NH4HSO4）等。3、弱酸强碱盐：指由弱酸和强碱中的阳离子和阴离子组成的盐。这类盐在水中离解，生成的溶液呈碱性。例子：乙酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）等。4...

酸碱盐的化学性质是什么,附化学式
答：可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因.（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO...