为什么要用氧化镁去去除氯化镁中的三价铁离子和氢离子？ 氢氧化镁不溶于水，为什么要用氢氧化镁除去氯化镁中的三价铁离子...
氯化镁酸性溶液中的三价铁离子为什么能用氧化镁来除？这是什么原理？~
Fe3+转换成Fe(OH)3沉淀只要溶液中OH-浓度达到一定程度就好，并且它沉淀所需的OH-浓度比Mg2+生成Mg(OH)2所需要低。 因此加入MgO后消耗溶液中的H+，使得溶液中pH升高，OH-浓度增大，达到Fe3+转换为沉淀所需的浓度后，就可以除去Fe3+了。如果认为Fe3+生成沉淀一定要在碱性溶液中，那你就输了。
不引入新的杂质
氢氧化镁会发生水解反应，平衡常数K值较小。但是水解生成的OH能够和Fe3+发生沉淀得到Fe(OH)3，且氢氧化铁的水解要小于氢氧化镁的水解作用，即氢氧化铁在水中的稳定性要大，而随着Fe3+不断变成氢氧化铁沉淀，氢氧化镁的水解平衡不断右移，最终当所有的Fe3+均转化为沉淀时，氢氧化镁的水解达平衡。
此时只需要过滤掉生成的氢氧化铁和多余的氢氧化镁，即可得到纯净的氯化镁，而且此过程不会引入其他的杂质离子
除去MgCl2中的Fe3+,为什么可用MgO或MgCO3固体
答：A．加入MgO，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确； B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误； C．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的...
在 除去氯化镁溶液中混有的亚铁离子,先用双氧水,在加入氧化镁 中双氧 ...
答：1 双氧水是将亚铁离子氧化成铁离子 （因为双氧水反应后的产物是水和氧气，不引入杂质） 2 铁离子会发生水解 生成氢氧化铁沉淀 此时加入氧化镁 可以与溶液中氢离子反应 让铁离子水解反应正向移动 沉淀更完全 同时还不会引入其他杂志
氯化镁溶液中混有少量氯化铁杂质,用氧化镁去除可以吗
答：可以
怎么除去氯化铁中的氯化镁?原理方程是什么?谢谢
答：可以通过控制溶液的pH值，利用分布沉淀的方法，想将氯化铁以氢氧化铁的形式沉淀出来，然后再加盐酸，恢复氯化铁的状态
...1.氯化镁含有氯化铁,加入氧化镁,原理是什么 2.乙醇中含有少_百度...
答：1、由于Fe3+ +3H2O⇋Fe(OH)3+3H+，加入氧化镁后，MgO+2H+=Mg2+ +H2O，减小了c(H+)，使平衡向水解的方向移动，得到Fe(OH)3沉淀而除去。2、加入氧化钙后，CaO+H2O=Ca(OH)2，再蒸馏就可以得到纯净的乙醇。如果直接蒸馏，水会蒸发，得不到纯净的乙醇。
...氯化镁里混有铁离子。用Mg(OH)2和氧化镁可以除去
答：因为你查数据可以知道Fe3+沉淀完全时溶液仍是呈酸性的，更别说有Fe3+存在的情况下了，加入的MgO和Mg(OH)2都能消耗H+,使Fe3+水解完全
镁粉不能用于除去氯化镁溶液中的铁离子 why?而可以用mgo等
答：所以Fe3+无法氧化H2,H2溢出.但氧化镁,碳酸镁,氢氧化镁都可以 Fe3+转换成Fe(OH)3沉淀只要溶液中OH-浓度达到一定程度就好,并且它沉淀所需的OH-浓度比Mg2+生成Mg(OH)2所需要低.因此加入MgO后消耗溶液中的H+,使得溶液中pH升高,OH-浓度增大,达到Fe3+转换为沉淀所需的浓度后,就可以除去Fe3+了.
要分离氯化镁中的氯化铁,为什么加氢氧化镁就可以?
答：氯化镁和氯化铁的溶液显酸性，当加入氢氧化镁时，氢氧化镁可以调节pH，使pH增大，当pH增大到一定程度时，氯化铁转化成氢氧化铁沉淀而氯化镁却不沉淀，这样便可以分离。
镁粉不能用于除去氯化镁溶液中的铁离子 why?而可以用mgo等
答：所以Fe3+无法氧化H2,H2溢出.但氧化镁,碳酸镁,氢氧化镁都可以 Fe3+转换成Fe(OH)3沉淀只要溶液中OH-浓度达到一定程度就好,并且它沉淀所需的OH-浓度比Mg2+生成Mg(OH)2所需要低.因此加入MgO后消耗溶液中的H+,使得溶液中pH升高,OH-浓度增大,达到Fe3+转换为沉淀所需的浓度后,就可以除去Fe3+了.
氯化镁溶液中含有少量的氯化铁能否用镁粉除?为什么可以用氢氧化镁除去...
答：可以的，镁可以将铁离子置换出来。氢氧化镁的溶度积为5.1×10-12，强氧化铁的是2.8×10-39，根据溶度积规律，溶度积大的趋向于转化为溶度积小的，这样氢氧化镁就可以转化为强氧化铁，然后过滤一下就可以了，希望楼主满意。
