高一化学题目，共3道，要详细步骤写得好追100分
120度下水也是气体，反应的前总共3体积，反应后变成2体积，差值是1体积
实际条件体积的差值是(a-b)L，根据方程式的比例算出反应物和生成物分别是多少，差值(a-b)L，生成的水是2(a-b)L，参加反应的氧气是(a-b)L，氢气是2(a-b)L
剩下bL气体里面除了生成的水蒸气之外，还有的是过量的反应物
不过可能是氢气也可能是氧气，所以分两种情况讨论
当氢气过量的时候，氢气的体积是总体积扣掉氧气的体积，V(H2)=a-(a-b)=b升
氧气的体积就是之前计算的V(O2)=(a-b)升
当氧气过量的时候，氧气的体积是总体积扣掉氢气的体积，V(O2)-a-2(a-b)=(2b-a)升
氢气的体积就是之前计算的V(H2)=2(a-b)升
2.根据方程式H2SO4+BaCl2==BaSO4沉淀+2HCl
就假设沉淀BaSO4为233g，则消耗掉的硫酸98g
沉淀质量与原硫酸溶液的溶质质量相等，即硫酸溶液质量233g
所以硫酸溶液溶质质量分数c%=98/233=42.06%
物质的量浓度C(H2SO4)=(1000*1.459*98/233 )/98=6.3 mol/L
3.设ABC的相对分子质量分别为3x,5x和7x。5.36g恰能中和0.15mol盐酸，都是一元碱，则说明混合物也是0.15mol，混合物的平均相对分子质量M=5.36/0.15=35.73
而根据7mol A,5molB,3molC的混合比例，计算它们的平均分子质量为
(7*3x+5*5x+3*7x)/(7+5+3)=67x/15
则67x/15=35.73，则算出x=8
A的分子量为24，B的分子量为40，C的分子量为56
1、氢气和氧气的混合物在120摄氏度一定压力下体积为a升，点燃后反应，待气体恢复原来温度和压强时测得体积为b升，求氢气和氧气的体积
注意120度，H2O是气体
2H2 + O2 = 2H2O，气体体积减小
2------1------2--------------1
--------------------------(a-b)
反应的H2为2(a-b)，O2为 (a-b)
可能有两种情况
（1）H2过量
O2为(a-b)，H2为[a-(a-b)]=b
（2）O2过量
H2为2(a-b)，O2为[a-2(a-b)]=2b-a
2、密度为1.459/cm3的硫酸溶液逐滴加入氯化钡知道沉淀完全，沉淀质量与原硫酸溶液的溶质质量相等，求1“硫酸溶液溶质质量分数，2物质量浓度
设沉淀BaSO4为233g
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
------------------233g
则消耗硫酸98g
沉淀质量与原硫酸溶液的溶质质量相等，即硫酸溶液质量233g
（1）硫酸溶液溶质质量分数＝98/233=42.06%
（2）物质的量浓度＝1000dw/M=(1000*1.459*98/233 )/98=6.3mol/L
3、有ABC三种一元碱，他们的相对分子质量比为3：5：7，若把7mol A,5molB,3molC的混合物取5.36g恰能中和0.15mol盐酸，求三种碱的相对分子质量
设相对分子质量分别为3x、5x、7x，物质的量分别为7y、5y、3y
3x*7y+5x*5y+7x*3y=5.36
7y+5y+3y=0.15
解得，x=8，y=0.01
所以，分子量分别是24、40、56
1.解：设氧气体积为V1，氢气体积为V2
由反应：2H2+O2=2H2O △V
2 1 2 1
2b b b b
可知：若氧气完全反应，则：
V1=b， V2=a-b
若氢气完全反应，则：
V2=2b, V1=a-2b
2.解：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl △m
m 98 233 106
由于反应生成的沉淀质量等于原溶液的质量，故硫酸溶液溶质质量分数为：
W=98/233*100%=42.06%
物质量浓度为：n/V=[m(H2SO4)/M(H2SO4)]/[m总/ρ]
= ρ*W/ M(H2SO4)
=6.3mol/L
3.解:取出的5.36g混合物的物质的量是0.15mol，
混合物中平均摩尔质量为:
M=5.36/0.15*1=38g/mol
总物质的量为：3+5+7=15mol
总质量为：536g
而总质量有可以表示为：3*7m+5*5m+7*3m=67m，
从而有m=536g/67=8g
所以三种一元碱的相对分子质量分别为：3*8 5*8 7*8
即：24g/mol、40 g/mol、56 g/mol
1. 2 H2 + O2 == 2 H2O
g g g
单位反应气体减少量为1个单位
依题意
气体减 a-b
i如果氧过量： H2为 2（a-b），O2为 2b-a;
ii如果氢过量：O2为 a-b, H2为 b.
2.令体积为Vml
则有 硫酸溶液质量为 1.459V
H2SO4------BaSO4
1 1
1.459V/233
m(H2SO4)=1.459V*98/233/1.459V=0.421
c(H2SO4)=1.459/233=0.0063
3.
n(OH)=n(HCl)=0.15mol
可得
7mol A,5molB,3molC 共536g
即有
7A+5b+3c=536
a/b/c=3:5:7
联解得
M(A)=24
M(B)=40
M(C)=56
高一化学题目求解，注：要有详细的解题步骤~
11.5/23=0.5mol，钠是0.5mol，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2得氢气0.25mol，标况下体积为22.4X0.25=5.6L.
1、一直3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×10²²，此气体摩尔质量为多少？
气体的物质的量：n= N/NA =（3.01×10²²）/（6.02×10^23）=0.05mol 气体摩尔质量为:M=m/n =3.2/0.05 =64g/mol
2、12.4gNa2R（2是Na右下角小的数字）含有钠离子0.4mol，Na2R的摩尔质量是多少；R的相对原子质量是多少；含R1.6g的物质的量是多少？
12.4gNa2R的物质的量:n=0.4mol/2 =0.2mol Na2R的摩尔质量是:M= m/n =12.4/0.2 =62g/mol R的相对原子质量是: 23*2+M(R) =62 M(R)=62 - 46 =16 含R1.6g的物质的量是: n= m/M = 1.6g/(16g/mol ) =0.1mol3、8.4g氮气与9.6g某单质Rx所含原子个数相同且分子数之比为3：2，R的相对原子质量是多少；x的值是多少？ n(N)=(8.4/28)*2 =0.6mol n(R)=(9.6/MR)x 0.6=(9.6/MR) MR=16 (8.4/28)/(9.6/MRx) = 3/2 x=3
3道化学题,要详细过程,急,在线等
答：这题目好像考语文。。汗。。3 [思路分析]根据质量守恒定律，因为是在密闭容器中发生的反应，则反应后气体的质量等于反应前物质的质量和。碳和氧气反应，可以生成CO2和CO。因为 O2 不够量，所以产物中一定有CO。因为气体可以和澄清石灰水反应，说明有CO2 生成。[解题过程]10克气体,将该气体通如足量...
3道化学题,有劳大家了,回答得好多给分
答：1、6gMg燃烧则得到固体：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 3Mg + N2 =点燃= Mg3N2 24 40 72 100 6g 10g 6g 8.33g 所以最后要大于8.33，小于10，选B 2、通过氢氧化钠固体后，气体体积变小（可能有CO2或H2O）；通过灼热的氧化铜粉末，粉末变为红色（可能是H2或CO）；通过...
谁能帮我做三道化学题,要有清楚的过程。
答：标准状况下1mol任何气体的体积均为22.4L 1.67.2L O2=67.2/22.4=3mol O2，根据方程式，2mol KClO3生成3mol O2，所以需要2mol KClO3,质量是2*122.5=245g 2.标准状况下，该气体物质的量为（2.5/22.4）mol，所以相对分子质量为4.91*22.4/2.5=（约等于）44g 3.物质的量为11.2/22....
三道高二化学,详细过程
答：第一题：是计算反应的电子转移数目。1mol 的乙炔和氧气反应，氧气由 0 价全部变成了 -2价，一共有5个氧，所以一共转移了10mol 的电子。△H<0 是放热，所以是10NA电子转移时，一共放出1300kj能量。第二题： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 ...
【帮帮我】三道高一化学题,不是很难,求具体解答过程
答：11.1若全是CaCl2 则 CaCl2有 0.1 mol 0.2 mol AgCl 28.7 g 实际为 29 g 则杂质中一个Cl结合的式量小于40/2==20 CaCl2 中 Ca为40 结合2个Cl，一个Cl就是 20 A 23 B 64/2=32 C 24/2=12 D 56/3=18.67 选 C和D M~~~MSO4~~~H2 dm==SO42- 2...
3道初三化学题(要详细解答过程)
答：②钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳，4Na+3CO2 △¯2Na2CO3+C．综合以上分析黑色固体只可能是碳；（3）从整个反应环境来分析CO2的来源有两个，一是来源空气中，但量比较少．二是酒精灯燃烧产生CO2，产生的量要远大于空气中的量．应该是主要来源．所以可以猜想CO2的来源①空气成分．...
3道化学应用题~ 求详细解题步骤
答：⒈ 反应中被氧化的HCl的物质的量2mol 2, 若氢气过量 氢气7L，氧气3L 若氧气过量 氢气6L，氧气4L 3，1L浓度为6.0mol/L、密度为1.2g/cm^3的盐酸 含氯化氢 6.0mol 即6.0*22.4=134.4L 含水1.2*1000-36.5*6=981g 即981ml 1体积水吸收 氯化氢气体1*134.4/0.981=137体积 2Al2...
理化(化学)题(共3道) 计算部分希望能有计算过程,谢谢! 好的半小时内必...
答：什么地区用的繁体字？我们上学时都叫摩尔啊。（音译也无所谓啦）16（1）0.23*500=115ml （2）0.8*115=92g （3）酒精摩尔质量46g/mol。浓度为92/46=2M 17 就是3mol/2L=1.5 18 NaOH的摩尔质量=23+6+1=40g/mol,200ml=0.2L。10g氢氧化钠的物质的量为 10*40g/mol=400mol 浓度为...
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化学题 要详细的步骤
答：解析：（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2）pH≤2.0时，ClO2－也能被I－ 完全还原成Cl－，那么I－要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合①&#...
