高中化学中各种离子或物质的检验方法 高中化学物质检验归纳总结
Na+:焰色反应黄色
Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。
我去年上高三时，化学老师给的。。。
05年化学高考备忘录
有机知识点归类
1. 与溴水反应褪色的:烯烃，炔烃，苯酚
2. 与酸性高锰酸钾反应褪色的: :烯烃，炔烃，苯的同系物，醛，苯酚
3. 与新制氢氧化铜浊液反应的: 醛，甲酸，甲酸酯，羧酸（它可发生中和反应）
4. 与金属钠反应的: 醇，酚，羧酸
5. 与氢氧化钠反应的: 酚，羧酸，酯，卤代烃
6. 与碳酸氢钠反应的: 羧酸
7. 需要用温度计控制温度的:制乙烯,石油的蒸馏
8. 需要水浴加热的: 银镜反应、酯的水解反应、糖类的水解
9. 常温下为气体的:含1－4碳原子的烃，一氯甲烷，甲醛
10. 密度比水大且难溶于水的:四氯化碳，溴苯，硝基苯，溴乙烷
11. 密度比水小且难溶于水的:烃，酯
12. 密度比水小且易溶与水的: 含碳原子少的醇，醛，羧酸
13. 可以引入羟基的反应有: 卤代烃的水解，酯的水解，烯烃的水化，醛的氧化和醛的还原
14. 可以生成水的反应有: 取代，氧化，消去
15. 可以发生取代反应的有: 烷烃，环烷烃，苯及其同系物
16. 可以发生加成反应的有: 烯烃，炔烃，芳香族化合物，醛，酮（酸、酯和氨
基酸的羰基不能与氢气加成）
17. 可以发生消去反应的有: 卤代烃，醇
18. 可以发生氧化反应的有: 烯烃，炔烃，苯的同系物，醇，醛，酚
可以发生还原反应的有: 烯烃、炔烃、芳香族化合物，醛，酮
19. 可以发生加聚反应的有: 烯烃
20. 可以发生缩聚反应的有:乙二酸与乙二醇反应、氨基酸、乳酸 等
21. 可以发生水解反应的有: 卤代烃、酯
22．饱和多元醇的通式为:CnH2n 2Ox
23．醇（-CH2OH） → 醛（-CHO） → 羧酸（-COOH）
－2H ＋O
24.下列各组互为同分异构体：
①单烯与环烷 ②二烯与炔 ③醇与醚 ④醛与酮 ⑤羧酸与酯 ⑥氨基酸与硝基化合物
25．如图所示的1mol有机物最多可以消耗7mol氢氧化钠
中学化学常见物质的颜色
（1）以红色为基色的物质
红 色：Cu Cu2O HgO 红磷 在空气中久置的苯酚
Fe(SCN)3溶液 品红溶液 碱液中的酚酞 酸液中的甲基橙、石蕊
橙红色：浓溴水 溴的CCl4溶液 甲基橙溶液
红棕色：溴蒸气 NO2 Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶
（2）以黄色为基色的物质
黄 色：S AgI Ag3PO4 Ag2CO3 FeS2
FeCl3溶液 工业盐酸（Fe3 ） 久置浓硝酸（NO2） 碱液中的甲基橙
天然蛋白质与浓硝酸的颜色反应
Na元素的焰色
淡黄色：Na2O2 AgBr TNT
黄绿色：Cl2 F2 氯水
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成的烟 铁在氯气中燃烧生成的烟
（3）以绿色为基色的物质
浅绿色：溶液中的Fe2 FeSO4 × 7H2O
绿 色：浓CuCl2溶液 Cu2(OH)2CO3 K2MnO4
（4）以蓝色为基色的物质
蓝 色：溶液中的Cu2 Cu(OH)2 溶液中I2与淀粉的混合物 碱液中的石蕊
浅蓝色：臭氧 液氧
蓝色火焰：S CO H2 CH4 H2S燃烧的火焰
（5）以紫色为基色的物质
KMnO4 （固体紫黑色，溶液紫红色）
I2 （固体紫黑色，碘蒸气紫色；浓碘水褐色 碘的CCl4溶液紫色 碘酒棕褐色）
苯酚遇FeCl3形成紫色溶液
K元素的焰色
（6）黑色固体物质
碳粉 铁粉 ；CuO FeO Fe3O4 MnO2 ；FeS CuS Ag2S PbS Cu2S
（7）白色固体物质
难溶于水和稀酸：AgCl BaSO4
难溶于水但溶于稀酸：Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 AgOH（不稳定，易分解）； CaCO3 CaSO3 Ca3(PO4)2 CaHPO4 ；BaCO3 BaSO3 ；
Al2O3 ZnO
微溶于水：Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3
与水反应的氧化物：P2O5 ；Na2O CaO BaO ；MgO
无水CuSO4 硅酸 三溴苯酚
2004年理综（甲、乙、丙、丁、津、京）卷选择题考查要点
考查要点 甲 乙 丙 丁 津 京
1 热化学方程式 12 8 13
2 极性键和分子的极性 8 6
3 原子共平面 12
4 同位素概念、原子的组成及表示方法 6 7
5 阿伏加德罗定律及以物质的量为核心的计算 10 9 7 9
6 简单计算确定分子式 11 12 8
7 物质的鉴别或检验 13 13 9 9 10
8 离子浓度大小排序 10
9 判断离子方程式的正误 11
10 离子共存 7 6
11 化学反应速率及化学平衡 9 12、13 13 14
12 有关溶液的计算 11 13
13 溶液的pH及其计算 11 7、9 10 11 11
14 原子结构及元素周期表的应用 7、8 14 8 8
15 氧化还原反应及物质的量的简单计算 12
16 电化学知识 12
17 物质的性质 6 7
18 同分异构体 10
19 由官能团推断物质的性质 10
20 糖类、脂肪、蛋白质 6
2004年理综（甲、乙、丙、丁、津、京）卷非选择题考查要点
考查要点 甲 乙 丙 丁 津 京
1 根据框图及简单计算推断物质的化学式 26 26
2 根据元素在周期表中的位置、原子序数、原子的电子层数推断元素名称、化学式、电子式、化学方程式 27 29 27
3 元素化合物知识与实验及计算相结合 26
4 根据题示信息书写化学方程式、离子方程式 26
5 电解原理与实验相结合 28 27
6 根据框图及简单计算推断有机物结构简式、同系物、化学方程式、反应类型及实验现象 29 27 27 27 26
7 根据给出的结构简式所含官能团，推出发生指定反应所得物质的结构简式、反应类型及同分异构体结构简式 26
8 结晶水含量的测定所用仪器、实验目的及误差分析 28
9 7种常见物质的鉴别及判断理由 28
10 给出实验装置图，判定是否漏气并说明理由 28
11 化学实验与元素化合物、基本理论相结合 28 28
12 物质的量浓度计算与氧化还原反应配平、指示剂选择及误差分析相结合 29
13 有关化学平衡的计算 29
14 有关混合气体积及溶液浓度的计算 29
15 混合物的计算及讨论取值范围 29
高中化学常见的离子的检验方法~
(一)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
①酸度计②pH试纸③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
① 、②pH<7
③石蕊变红
K+
焰色反应
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
Ag+
稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）
取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）
生成白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ag++Cl－＝AgCl↓
Ba2+
①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3
取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液
变为血红色溶液
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
加苯酚
取少量待测溶液于试管中，加苯酚
溶液显紫色
淀粉KI溶液
滴加淀粉KI溶液
溶液显蓝色
2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2
加NaOH溶液
加NaOH溶
产生红褐色沉淀
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
Fe2+
①KSCN溶液，新制的氯水
①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水
①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
②加NaOH溶液
②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中
②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3
③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾
取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
Al3+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀
Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓
（二）常见阴离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
OH-
①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
② ②pH>7
③酚酞变红或石蕊变蓝
CO32-
①BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体
Ba2++ CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
SO32-
①稀盐酸、品红溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
Ag++Cl－＝AgCl↓
Br－
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀
Ag++Br－＝AgBr↓
I－
①AgNO3溶液、稀硝酸
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
Ag++I－＝AgI↓
②新制氯水，淀粉溶液
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液
②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I－＝AgI↓
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I2遇淀粉变蓝
ClO-
HCl、淀粉-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCl、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液
石蕊先变红后褪色
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
1、常见气体的检验：
气体
检 验 方 法
实 验 现 象
O2
将带（火星的）木条伸入到集气瓶内
木条（复燃） 。
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
火焰呈（淡蓝） 色，烧杯内壁有（水雾） 生成。
CO2
将气体通入到（澄清的石灰水） 中。
澄清石灰水变（混浊） 。
CO
(1)点燃，将产生的气体通入（澄清的石灰水）中。(2)将该气体通入灼热的（氧化铜），再将产生的气体通入（澄清的石灰水）中。
(1)火焰呈（蓝）色，澄清石灰水变 （混浊）。(2)灼热的氧化铜变（红）色，石灰水变（混浊） 。
CH4
点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有（澄清的石灰水）的烧杯罩上。
火焰呈（明亮的蓝）色，干燥的烧杯内壁有（水雾） 生成，另一烧杯内壁 （石灰水变混浊）。
空气
将燃着木条伸入集气瓶内。
木条燃烧程度（没有明显变化）（或维持原状） 。
氮气
将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。
燃着木条（立即熄灭） ，澄清石灰水无明显变化。
《补充：这两步应该颠倒顺序。
倒入少量澄清石灰水，再燃着木条伸入瓶内。
澄清石灰水无明显变化 ，燃着木条（立即熄灭）》
2、酸、碱、盐的检验
物 质
检 验 方 法
实 验 现 象
硫酸及 可溶性 硫酸盐
取少量待检验溶液或固体于试管
① 紫色石蕊试液�
②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸
①紫色石蕊试液变（红）色。
②有（白）色沉淀产生，且该沉淀（不溶于）稀硝酸。
盐酸及可溶性盐酸盐
取少量待检验溶液或固体于试管
①紫色石蕊试液�
②AgNO3溶液和稀硝酸
①紫色石蕊试液变（红）色。
②有（白）色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。
碳酸盐
取少量待检验溶液或固体于试管
①加入几滴稀盐酸或稀硝酸 ，
②生成的气体通入到澄清的石灰水中。
有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变 。
酸性 溶液
① 取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液
② 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。
③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上
①紫色石蕊试液变 （红）色。
②蓝色石蕊试纸变（红）色。
③pH（〈）7。
碱性 溶液
① 取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液
② 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上
③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上
①无色酚酞试液变（红）色
②红色石蕊试纸变（蓝）色
③pH （〉）7。
3、物质的鉴别和推断
（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。
（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。
①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量�
最轻的气体（氢气） ，相对分子质量最小的单质（氢气） 。�
地球表面分布最广的非气态物质（水），常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物（水） ，人类生存须臾离不开的自然资源有（水） 和（空气） 。
空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是（氮气） ，其次是 （氧气），空气中含量(按质量计算)最多的元素是（N） ，其次是 （O）。
地壳中含量最多的元素是（O） ，其次是 （Si）。含量最多的金属元素是（Al） ，其次是（Fe） 。组成化合物数量最多的元素（C）是 。
⑤、具有特殊现象的物质�
在O2中燃烧火星四射的物质（铁） ；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是 （磷）；在空气中燃烧产生耀眼强光的是（镁带） ；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 （二氧化碳）；与血红蛋白结合，使人中毒的气体（一氧化碳） ；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液 （浓盐酸）、（浓硝酸） ；易自燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2的物质（白磷） 。
高中化学中各种离子或物质的检验方法
答：K+:焰色反应紫色 Na+:焰色反应黄色 Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀 AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、HNO3、H2O2酸性KMnO4...
常见离子的鉴定方法
答：碳酸根离子:用稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了) 2.氯离子:用硝酸银和稀硝酸(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了)3.硫酸根离子:1)用硝酸钡和稀硝酸(钡...
化学常见物质的检验
答：1:NH4CL+NaOH==NaCL+H2O+NH3铵根离子的检验：1:向NH4CL溶液里加NaOH并加热；2：用湿润的红色石蕊试纸接触产生的气体；3：湿润的红色石蕊试纸变蓝，确定有氨根离子；实验结论：氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝！2：氯离子的检验NH4CI+AgNO3==AgCL+HNO3实验步骤：1：向NH4CL里滴加AgNO3溶液；2：观察...
常见离子检验方法 检验试剂 实验现象 化学方程式 H+ 1. 2. 3. 4...
答：检验氢离子：1.用pH试纸，常温下若pH读数＜7，证明溶液中有H+，无方程 2.用紫色石蕊溶液，若紫色石蕊变红，证明溶液中有H+，无方程 3.用滴加了酚酞的NaOH溶液，若加入样品溶液之后，红色褪去，证明溶液中有H+，离子方程式为H+ +OH- =H2O 4.向样品溶液中加入活泼金属Zn或者其他，若有无...
初中化学常见离子的检验
答：NH4+的检验 采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸 操作步骤和反应现象:取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近 上述气体时冒大量白烟 有关离子方程式或化学方程式:NH4++OH- NH3↑+H2O NH3+H2O NH3?H2O NH3+HCl NH4Cl Mg2+检验 采用...
化学检验各种离子的方法
答：（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。2．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色...
高中化学常见离子的正规检验:Fe⊃3;+ CO₃-等
答：硝酸根离子(NO3-)1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。磷酸根离子(PO4 3-)加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。离子的干扰 在检验离子的过程中，常常有离子干扰，如在检验SO4(2...
高中化学,求下列离子的检验方法
答：镁离子的鉴定之二 [原理] 把Mg2+转化成MgNH4PO4白色晶粒状沉淀。Mg2++NH4++PO43—=MgNH4PO4↓ [用品] 试管、滴管、MgCl2溶液、2mol·L—1盐酸、0.2mol·L—1Na2HPO4溶液、2mol·L—1氨水 [操作] 在试管中加入1mLMgCl2溶液，再加几滴盐酸和1mLNa2HPO4溶液，再滴入氨水。振荡试管，有...
化学中检验离子的常见离子
答：检验原理：焰色反应 （2）NH4+：实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 实验现象：加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 实验的原理：强碱制备弱碱，（3）Ag+：实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）实...
化学各种离子的检验和气密性检验
答：b直接加热法：当装置构成的密封体系较大时，用手捂或热毛巾不易引起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。如 2002年广东高考化学试题17即是依据此原理进行检验。根据下图回答问题：上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该...
