硫酸浸出法中加入H2O2的目的是什么？

硫酸浸出法中加入H2O2的目的是去铁。

硫酸中含有亚铁离子和铁离子，加入双氧水是为了将亚铁离子氧化成铁离子，再加氢氧化钠调节pH=4，铁离子就会水解生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，而铜离子仍溶在母液中，进而达到除去铁的目的。

具体的是用H2O2将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调节溶液的pH≈4，使Fe3＋水解为Fe(OH) 3沉淀，然后再过滤而除去，反应方程式如下：2Fe2＋ + H2O2 + 2H＋ ＝ 2Fe3＋ + 2H2O，Fe3＋ + 3H2O == Fe(OH)3↓ + 3H＋。

硫酸浸出法H2O2作还原剂稀硫酸浸出锰结核：

在H_2O_2存在下用稀硫酸 浸出太平洋锰结核,首先将高品位锰结核磨细至0.074mm,浸出条件:矿浆浓度lg/L,H_2SO_4浓度 3.5×10~3～25×10~(-2)mol/L,H_2O_2,浓度1.7×10~(-3)～2.6×10~(-2)mol/L,温度30～90℃。

硫酸浸出所得结果归纳如下含少量H_2O_2的稀H_2SO_4可于室温快速从锰结核中提取Ni,Co,Cu和Mn,金属的提取率依赖于H_2SO_4和 H_2O_2的浓度。

硫酸浸出法缺少任何一种都不可能得到满意效果.该方法与以往的浸出工艺不同,金属的提取率随温度升高而下降.最佳条件下,各金属的提取不如 下:Mi100%,Co95%,Cu100%,Mn。

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硫酸锌是制备荧光粉的原料之一.工业上用锌白矿(主要成分是ZnO,还含有F...
答：（1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2O，故答案为：将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）；ZnO+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2O；（2）锌能...

工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如下:已知...
答：L-1、浸出温度40℃；（2）步骤Ⅱ中，加入NaCl的目的显然是使Ag+转化为氯化银沉淀而除去，故答案为：除去滤液中的Ag+；（3）使结晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（4）硒和碲不溶于水，步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2...

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.已知β?锂辉石(主要成分为Li2O?Al...
答：Al2O3?4SiO2加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，在在搅拌下加入石灰石调节pH，使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，再将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，Fe2+被氧化为Fe3+，然后转化为氢氧化铁...

用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘
答：用过氧化氢净化被外泄的燃料油或其他有机物污染的土壤，可激发其中微生物的再生长，使 污染物降解，处理含NOx、SO2、H2S等的废气，可分别生成有用的浓硝酸和浓硫酸。过氧化氢还可提高生化法处理废水的能力，并防止污泥膨胀。当处理废 水，废气所用的活性炭失效后，可用过氧化氢再生。5、电子工业—高...

硫酸铜和氯化钠反应
答：硫酸铜制备方法：1、工业生产方法 硫酸铜常通过铜矿石及工业废弃物，如硫化铜矿和氧化铜矿，铜制品行业中的废渣等。用于制备硫酸铜的矿石有硫化铜矿以及氧化铜矿，这些铜矿一般会进行矿石的预处理，然后通过浸出法制备CuSO4·5H2O然后结晶得到硫酸铜。氧化铜矿：氧化铜矿中Cu的主要以CuO等氧化物的形式存在。2...

提碘的步骤与现象
答：由于强碱性阴离子交换树脂对多碘离子I3－或I5－离子的交换吸附量（700～800克/升树脂）远远大于对I－离子的吸附量（150～170克/升树脂），因此常将海带浸出液中的I－离子部分氧化使生成I3－或I5－离子，再被树脂交换吸附。一般采用在酸性条件下加入适量氧化剂，如NaClO或H2O2的方法使I－离子氧化并生成...

请问在氰化纳设有发明以前,人们在矿砂用湿法浸出金好象是用的硫酸与...
答：(3)细菌浸出法，用以处理低品位硫化矿石。在1887年之前都是采用物理方法淘金，在氰化钾浸出法发明后因为成本小回收率高才开始提炼矿里的少量金。KCN是工业中常用的氰化浸出原料，在对氰化浸出选金矿研究中曾产生过三个理论：埃尔斯纳的氧论、波特兰德的过氧化氢论、布恩斯特的腐蚀论。埃尔斯纳的氧论：4Au...

...A.将海带灰浸出液过滤后加入过量H2O2以保证将I-全部氧化为I2B.抽...
答：用玻璃棒略微拨动使晶体润湿，静置一会再打开水龙头慢慢抽气，故B正确；C．发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，则反应后萃取分离出碘单质后，再加入苯酚溶液不显紫色，故C正确；D．溴、苯不溶于水，而氯气、氯化氢不能被酒精或乙醚吸收，所以处理方法错误，故D错误；故选D．

工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,有Fe3+、Fe...
答：（1）试剂分析可知做氧化剂的是①④，加入高锰酸钾溶液会引入新的杂质，过氧化氢做氧化剂被还原为水不引入新的杂质，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：④；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2）实验目的是湿法炼锌过程，调节溶液PH加入的试剂需要和酸反应，但不能引入新...

用ZnCO3调节溶液的酸碱性,高中化学 急!!!帮帮忙 答案及具体解析_百度知 ...
答：选A，要用H2O2溶液将Fe2+离子氧化成Fe3+离子，这样不会引入新的杂质（用酸性高锰酸钾会引入Mn2+等杂质）。B、D都可以降低溶液的酸性，促进三价铁离子水解成氢氧化铁沉淀析出。C是利用氯化银比硫酸银更难溶的性质。