实验室制取二氧化碳 为什么不直接加热碳酸钙,急急急急急急急急急急．．．．．．．．．．

因为碳酸根在高温的条件下才会分解为氧化钙和二氧化碳，反应较慢，过程复杂。这样会消耗大量能量。既然是实验室制法，还是用稀盐酸和碳酸钙，方便又节能。

我个人认为啊

加热碳酸钙

要在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳

条件是很苛刻的 在实验室比较难做到吧

况且实验室制取二氧化碳都是少量

高温煅烧碳酸钙一般用来制取大量二氧化碳气体

因为要高温，且生成的二氧化碳也不好收集的

实验室一般不具备条件的

所需温度太高

那是工业制法吧。。
产物还有氧化钙

实验室为什么不能用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2?~

实验室不能用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2，是因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙微溶于水，反应到一定程度会反应停止。
实验室制备二氧化碳气体应用大理石和盐酸反应，不宜用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，当反应进行到一定程度时，硫酸钙会包住碳酸钙表面，使碳酸钙与硫酸不再接触而反应停止，所以实验室一般用盐酸而不用硫酸与大理石反应制取二氧化碳。

扩展资料：
硫酸钙白色单斜结晶。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水。
硫酸钙无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2.61克/立方厘米，微溶于水。1200℃以上可以分解：2CaSO4= 2CaO+2SO2↑+O2↑（1200度）。一般由天然产出。也是磷酸盐工业和某些其他工业的副产品。

CaSO4的溶解度较低,容易覆盖在CaCO3表面,导致反应变慢.而CaCl2就不会出现这个问题.