为什么Fe3＋的水解，能使溶液显酸性? 就拿A选项来说，Fe3+水解显酸性，而a点对应的溶液显中性

一、基本原理： FeCl 3 属于强酸弱碱盐，溶于水后Fe 3+ 发生水解，使溶液显酸性。 FeCl 3 +3H 2 OFe(OH) 3 +3HCl，离子方程式为Fe 3+ +3H 2 OFe(OH) 3 +3H + 。实验测得，FeCl 3 的水解程度较大，在加热或稀释条件下，水解平衡正向移动，如果加入电解质会影响到溶液中H + 浓度，也会影响FeCl 3 的水解程度。FeCl 3 溶液的水解以及水解平衡的移动在实际中有很多应用，是高考的热点之一。 二、应用典例 （一）抑制FeCl 3 水解 1、实验室如何配制FeCl 3 溶液？ 为了抑制FeCl 3 水解，将FeCl 3 固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。 2、加热FeCl 3 溶液能得到无水FeCl 3 固体吗？如何得到无水FeCl 3 固体？ FeCl 3 溶液中存在FeCl 3 的水解平衡，加热促进其水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解趋于完全，生成的Fe(OH) 3 在灼烧时发生分解反应2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 十3H 2 O，最终得到的是Fe 2 O 3 ，而得不到无水FeCl 3 固体。 要想得到无水FeCl 3 固体，需要抑制FeCl 3 水解，可以将FeCl 3 溶液在HCl气流中蒸干。 （二）促进FeCl 3 水解 3、如何配制Fe(OH) 3 胶体？ 将12 mL饱和FeCl 3 溶液滴入20 mL沸水中，继续加热至红褐色为止。化学方程式： 4、如何除去MgCl 2 溶液中少量的FeCl 3 ？ 可以利用FeCl 3 的水解反应，向溶液中加入氧化镁、碳酸镁等，消耗FeCl 3 水解产生的HCl，促进FeCl 3 水解，生成MgCl 2 ，这样既不引入新的杂质，又能将FeCl 3 转化为Fe(OH) 3 沉淀除去。 5、实验中手不慎被玻璃划破，FeCl 3 溶液为何能够应急止血？ 血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl 3 溶液(溶液中含有带正电荷的Fe(OH) 3 胶粒)将其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉，从而起到止血的作用。 三、链接高考 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式__________。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应______，负极反应___________。 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu 2+ 、Fe 3+ 和Fe 2+ 的浓度均为0.10 mol·Ｌ -1 ，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl 2 溶液中Fe 3+ 和Fe 2+ 的实验步骤： 。 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe 3+ Fe 2+ Cu 2+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Cl 2 浓H 2 SO 4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 、 劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。 解析：本题第三问涉及应用FeCl 3 水解的知识除杂的问题，欲一起除去CuCl 2 溶液中Fe 3 + 和Fe 2 + ，应该首先将Fe 2 + 氧化为Fe 3 + ，然后加入氧化铜调节溶液的pH，氧化铜与Fe 3+ 水解生成的H + 反应，促进Fe 3+ 水解平衡正向移动生成Fe(OH) 3 沉淀而除去。 参考答案： （1）2Fe 3+ ＋Cu＝2Fe 2+ ＋Cu 2+ （2）装置图：（见图）正极反应：2Fe 3 + ＋2e － ＝2Fe 2 + 负极反应：Cu－2e - ＝Cu 2 + （3）①通入足量氯气将Fe 2 + 氧化成Fe 3 + ；②加入CuO调节 溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH) 3 ] （4）CuO＋H 2 SO 4 ＝CuSO 4 ＋H 2 O CuSO 4 ＋Fe＝FeSO 4 ＋Cu， 不锈钢表面有紫红色物质生成。 四、跟踪练习： 1、在水中滴入少量的FeCl 3 饱和溶液，为促铁离子的水解，不应采取的措施是（ ）。 A.增加铁离子的浓度 B.升温 C.稀释 D.加入碳酸镁 2、将饱和FeCl 3 溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）。 .A、冷水 B、沸水 C、NaOH浓溶液 D、NaCl浓溶液 参考答案：1、A 2、B（提示：FeCl 3 在冷水中水解程度小，形不成胶体；在NaOH溶液中生成Fe(OH) 3 沉淀；胶体遇电解质易形成沉淀，故在NaCl浓溶液中也不会形成胶体。） FeCl 3 是我们接触到的一种重要试剂，关于它的水解也有多种考查方式，只要我们抓住它水解的实质以及影响水解的外在因素，无论从什么角度考查，我们都能对答如流。

为什么Fe3+的水解，能使溶液显酸性~

那是因为铁离子水解过程与水电离产生的氢氧根离子结合形成氢氧化铁，导致水电离出的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，所以溶液显酸性。

水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。

无机盐的水解
分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，再比较电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值。

影响因素：
1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。
2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。
3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。

Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 络合物嘛

氢氧化铁溶胶若采用水解法得到较高浓度,将产生较大偏差,为什么?
答：四、氢氧化铁胶体一定带正电吗？在制备氢氧化铁胶体的实验中，一般为向沸水中加入FeCl3溶液，由于Fe3＋的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH－浓度较小，因此氢氧化铁胶核更容易吸附浓度较大的Fe3＋，带正电，如果在碱性环境下，则可吸附OH－带负电。由此，我们常说的氢氧化铁胶体带正电，是由于制备胶体的...

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的情况下加入一种试剂,过...
答：故C错误；D．Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和CO2，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故D正确；故选D．

调节pH使Fe3+沉淀的原理是什么
答：三价铁很容易发生水解，所以溶液呈现酸性，存在的平衡就是三价铁水解产生氢离子和氢氧化铁，当氢氧根离子浓度增大时，反应正向移动，所以转化为氢氧化铁的沉淀

根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去...
答：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，a．c（Fe3+）减小，故a符合；　b． c（Cl-）改变，故b不符合；　c．铁元素存在...

Fe(OH)3胶体粒子带什么电荷
答：不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。 法扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。 在高中制备氢氧化铁胶体的实验中，操作是向沸水中加入FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH－浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反应： ...

为什么欲除去MgCl2中的Fe3+,可以用MgO 或Mg(OH)2
答：Fe3+在水中可以水解而且水解程度比较大，当在MgCl2 溶液中加入MgO或者Mg（OH） 2的时候，可以使溶液的PH升高，从而使Fe3+水解生成Fe(OH)3而沉降。

偏铝酸根和碳酸根在中性溶液中???
答：二种物种在中性水溶液中均不能稳定存在，会发生水解反应使溶液显碱性。一般而言需要相应浓度及活度系数才能计算溶液的pH值。需要注意的是，不要与双水解弄混。双水解反应(The double hydrolysis reaction)是指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解, 如Al3+和HCO3-，直至完全的反应。双水解反应发生的条件之一...

写出fecl3水解反应式?解释胶粒带何种电荷取决于什么因素?
答：(1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水，加热至溶液呈红褐色得胶体溶液！FeCI3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体） + 3HCI (2)离子方程式！Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ (3)金属氢氧化物胶核的吸附层优先吸附阳离子，胶体微粒带正电荷！

氯气和铁的氧化还原反应,到底是加热还是点燃?
答：加热和点燃都可以。如果是铁片或铁块，若仅是加热的条件，可以写加热条件。主要在表面发生氧化还原反应，持续加热，会继续往深度氧化：如果是细铁丝，可以写点燃的条件。在空气中点燃的细铁丝，在氯气中继续燃烧。不管写点燃还是加热的条件，氧化产物物都是FeCl3。

fecl3为什么h+增大时氧化能力不变
答：fecl3h+增大时氧化能力不变的原因：因为铁离子的水解反应是吸热反应，升高温度能使Fe3+的水解反应向右移动，所以溶液中的H+浓度增大。四氧化三铁是磁铁矿就是吸铁石。炼铁的赤热的铁可以还原水蒸汽产生氢气和铁的氧化物，就是四氧化三铁。FeCl3，其半反应方程式是Fe3++e-=Fe2+，和H+浓度无关，PbO...