酸碱滴定实验详细步骤 谁能告诉我酸碱滴定试验的详细过程
酸碱滴定实验详细步骤：
1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。
2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
3、 在管下放一洁净的锥形瓶，左手控制活塞，右手拿好锥形瓶。从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
4、把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
5、随着盐酸逐滴加入，最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。
酸碱中和滴定的注意事项：
1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。
4、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定
酸碱中和滴定实验的详细步骤以及注意事项如下：
实验步骤：
步骤一：先洗涤仪器，检查是否漏水。
步骤二：把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至0刻度以下，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数。
步骤三：把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在" 0"或" 0"以下某一刻度，并记下准确读数。
步骤四：在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00mL的NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴甲基橙试液，溶液立即呈黄色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液变成橙红色，半分钟后不再褪色。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。
步骤五：为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
注意事项：
1.指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
2.溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
3.强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
4.为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定
【实验】
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
【酸碱中和滴定的注意事项】
一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差
【阅读 酸碱指示剂的变色原理】
人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：
如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
【酸碱指示剂的选择】
常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 颜色变化 变色范围(pH)
石 蕊 红—蓝 5~8
甲基橙 红—黄 3.1~4.4
酚 酞 无—红 8~10
酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色
(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色
碱滴定酸时：颜色由红到橙色
一般不选用石蕊
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三
常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞
(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
【影响滴定结果的因素】
（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （大）
（2）未用标准液润洗滴定管 （大）
（3）用待测液润洗锥形瓶 （大）
（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （大）
（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （大）
（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多 （小）
（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 （小）
（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 （小）
（9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 （小）
（10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面 （小）
（11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点 （小）
（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液 （无）
（13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （无）
酸碱滴定法：
利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
下面以用氢氧化钠为标准溶液测定盐酸未知溶液（待测溶液）浓度为例，介绍具体操作过程：
一、实验用品：
1、所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯。
2、所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞
二、实验原理：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）
三、实验操作：
1、查：检查是否漏水和堵塞。
2、洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）
3、盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
4、取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
5、滴定：操作要点及滴定终点的观察。
左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为终点，停止滴定。
6、记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度
酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤
用已知物质量浓度的酸或碱来测定未知物质物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定
【实验】
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至度“
0”上滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的
NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压
玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“
0”或“
0”
以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放25.00
mL
NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，
把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，
同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里
OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH
溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液
面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二
至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的
NaOH溶液的物质的量浓度。
酸碱滴定的步骤~
酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤
用已知物质量浓度的酸或碱来测定未知物质物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定
【实验】
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至度“
0”上滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的
NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压
玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“
0”或“
0”
以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放25.00
mL
NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，
把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，
同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里
OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH
溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液
面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二
至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的
NaOH溶液的物质的量浓度。
酸碱中和滴定
[教学目标]
1.知识目标
(1)熟练中和滴定实验有关仪器(锥形瓶,移液管和滴定管等)的基本操作规范.
(2)理解中和滴定实验中指示剂选择和使用.
(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据.
2.能力和方法目标
(1)通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法.
(2)通过中和滴定实验,理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理,实验结果的计算,实验误差的分析等.
(3)通过酸碱中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法.
3.情感和价值观目标
(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律,感受化学实验中的色彩美.
(2)通过中和滴定实验数据的处理和计算,培养实事求是的实验态度.
[重点和难点]
重点是中和滴定实验操作过程.难点是实验数据的处理和实验误差的分析.
[教学过程]
引言:研究物质时,有两种目的:一是研究物质的组成成份,在化学上叫做定性分析;另一种是研究物质中各种成份的含量,叫做定量分析.
在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定.滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度.
1.酸碱中和滴定原理
根据酸碱中和反应的实质:
H++OH-== H2O
即k·C标·V标= C待·V待
已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的物质的量浓度.
2.酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球
3.酸碱中和滴定的关键
(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行
借助酸碱指示剂判断滴定终点
4.酸碱中和滴定实验操作
(1)滴定前准备工作
a.滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液
思考1:中学化学中,哪些仪器在使用前需要检漏
思考2:滴定管为什么要润洗
润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管.
调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡.
读数:视线和凹液面最低点相切.
b.锥形瓶:洗涤(但不能用所放溶液润洗,为什么 )
注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加2-3滴指示剂.
(2)滴定过程
左手控制滴定管的活塞
右手摇动锥形瓶
目视锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)指示剂的选择
酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用 .
强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙
强酸与弱碱滴定 甲基橙
弱酸与强碱滴定 酚酞
(4)终点的判断
溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色.
多次测定求各体积的平均值
5.酸碱中和滴定中的误差分析
思考3:用标准的碱溶液滴定未知酸,请分析误差
(1)滴定前,在用蒸馏水清洗碱式滴定管后,未用标准液润洗.
(2)移取待测酸溶液时,移液管的残留液吹入锥形瓶中.
(3)滴定前,滴定管内有气泡,滴定后气泡消失.
(4)滴定过程中,锥形瓶振荡太激烈,有少量溶液溅出.
(5)读取V碱的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视.
(6)若酚酞作指示剂,最后一滴碱滴入使溶液由无色变为浅红又变为红色.
酸碱滴定实验的操作要点是什么?
答：6. 计算浓度：根据所加标准溶液的体积和浓度，可以计算出待测溶液中酸或碱的浓度Cx。公式如下：Cx = V1 × (1 + Mx/M1) / V0 其中，V0为初始待测溶液体积，Mx为待测溶液中的酸或碱离子浓度，M1为标准溶液中的酸或碱离子浓度。通过以上步骤，就可以完成酸碱滴定实验并得到相应的浓度值。需要...
酸碱滴定实验的步骤有哪些?
答：在实验中，通常使用一种称为指示剂的物质来指示反应的中和点。指示剂是一种能够在酸碱中和点发生颜色变化的物质，如表格中所示的酚酞和甲基橙等。通过观察指示剂颜色的变化，可以确定酸碱反应的中和点，从而计算出反应中酸或碱的浓度。酸碱滴定实验的步骤如下：1. 准备待测溶液和标准溶液，分别装入滴定瓶...
酸碱中和滴定实验报告
答：实验报告：实验目的：利用已知浓度、体积的氢氧化钠计算出已知体积的稀盐酸的浓度。实验仪器：滴定装置（滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶、烧杯。实验药品：未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠、酚酞指示剂 实验步骤 1．润洗滴定管。取一支干燥洁净的滴定管，向其中倒入氢氧化钠...
氢氧化钠滴定盐酸实验
答：氢氧化钠滴定盐酸实验：取适量盐酸与锥形瓶中，加入1-2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉色，30s不退色即为终点，记录所消耗氢氧化钠的体积，然后进行计算。氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、...
酸碱滴定实验的基本步骤有哪些?
答：酸碱滴定是一种常用的实验方法，用于确定溶液中的酸或碱的浓度。以下是酸碱滴定实验的基本步骤：准备实验设备：准备好滴定管、滴定瓶、容量瓶、酸碱指示剂、试剂等实验器材。标定滴定液：如果使用的滴定液浓度未知，首先进行滴定液的标定。使用已知浓度的标准溶液，按照一定比例配制出适量的滴定液。准备待测...
氢氧化钠与盐酸的实验步骤,现象,结论.
答：氢氧化钠与盐酸的实验步骤：1、确定两者浓度都是0.1mol/L，在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml，加入酚酞指示剂；2、用0.1000mol/L 盐酸标准溶液加入滴定管，滴定至终点，溶液由红色变为浅红色为终点，记录其滴定体积；3、计算测定氢氧化钠的浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次，取平均值为...
氢氧化钠的标定
答：氢氧化钠易吸湿，所以在保存时应该放置在密封的瓶中，避免吸收空气中的水分。4. 氢氧化钠的滴定速度：在滴定时，应注意滴定速度要慢，以确保反应充分，避免过量滴定。5. 仪器的校准：PH计等实验仪器在进行标定前需要校准，以保证测量结果的准确性。氢氧化钠的标定是化学实验中一个基础而重要的实验步骤，...
氢氧化钠滴定醋酸的实验步骤是什么?
答：一般来说步骤是这样的：先用酸式滴定管放一定量的醋酸（过程略）锥形瓶中，加入几滴酚酞，再在碱式滴定管加入已知浓度的氢氧化钠（过程略）开始滴定（要一滴一滴的滴），直到锥形瓶溶液变成红色，30秒后不退色。这时候就是滴定终点读出消耗氢氧化钠的体积。通过一些已知的量计算出醋酸的浓度。例如如...
酸碱中和滴定实验步骤
答：酸碱中和滴定实验步骤如下：1、准备实验用品：包括滴定管、容量瓶、三角瓶、移液管、酸或碱的标准溶液、酚酞指示剂等。2、清洗滴定管：使用前需要用纯水清洗滴定管，再用待测液清洗一遍，确保滴定管内没有杂质。3、准备标准溶液：根据需要选择合适的酸或碱的标准溶液，并按照说明书上的浓度和体积要求进行...
大一酸碱滴定实验报告
答：实验仪器 烧杯、移液管、漏斗、酸碱仪、磁力搅拌器、天平、计时器、PH计等。实验药品 稀盐酸、氢氧化钠、硫酸、氯化钾、甲基橙、酚酞等。实验步骤 1. 称取0.1mol/L的氢氧化钠溶液，用移液管将10ml溶液加入烧杯中。2. 加入数滴酚酞指示剂。3. 在酸碱滴定仪上加入0.1mol/L的稀盐酸溶液，开始...
