铝离子 亚铁离子 铁离子 镁离子 开始沉淀 和完全沉淀的PH 这里为什么PH＝5的时候，铝离子和铁离子会形成氢氧化物沉淀，...

1:【铁离子】三价铁在3.5左右开始沉淀,在5左右沉淀完全,鼓入空气时二价铁能氧化为三价铁而沉淀,在PH6.5左右,空气十分容易氧化二价铁,能基本沉淀完。

2:【镁离子】离子是否沉淀与物质的溶解度大小有关。在高中化学中会用溶度积来解决。当溶液中的离子浓度小于1.0*-5（十的负五次幂），会认为该离子已经沉淀完全。但是，实际上是一个动态平衡问题。完全沉淀下来的离子能否与溶液再反应，那要看溶液中的成分了。如，铁离子转化为氢氧化铁沉淀后，仍可以与盐酸反应而再次进入溶液的。

3:【亚铁离子】硫酸亚铁具有很强的氧化还原性，但其需要在碱性环境下才能使得充分发挥其氧化与混凝的作用。在废水中硫酸亚铁分解出的Fe2+为单核络合物，其混凝效果需要在PH值>7时，亚铁盐的Fe2+易被水中的溶解氧氧化成三价铁，再发生其混凝反应.Fe3+ 4Fe(oH)2+2H2O+O2——4Fe(oH)3。       如果硫酸亚铁是用作脱色使用时，其最佳PH值为9以上，当PH值达到8以上时，硫酸亚铁水解氧化后形成的多核络合物，使得废水中的有色悬浮态的染料物质通过网捕混凝粘结成絮体沉淀，其脱色率可达92%。当然些PH值需要借助碱剂（如石灰）调碱，石灰不但能调节PH值，更能起到助凝除磷的作用。       如果硫酸亚铁是用作去除COD使用时，硫酸亚铁的最佳pH值为7～8的范围内，硫酸亚铁对水中的悬浮胶体颗粒具有中和脱稳作用，与水所生成的氢氧化铁胶体则是一种强吸附作用的粘胶体，当水中的COD为非溶解性COD时，它会被电中和后凝聚，随着一起被氢氧化铁网捕吸附成团，沉淀形成污泥，去除率可达88%。二价铁离子开始沉淀PH=5.8完全沉淀PH=8.8。

4:【铝离子】开始沉淀PH=3.2完全沉淀PH=5.0。

Al3+ pH=5.37

Fe3+ pH=2.80

Fe2+ pH=8

Mg2+ pH=9.43

Cu2+ pH=6.70

金属离子：沉淀形式，开始沉淀pH，完全沉淀pH

Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43

Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80

Al3+：Al(OH)3 ，4.20，5.37

离子是否沉淀与物质的溶解度大小有关。在高中化学中会用溶度积来解决。当溶液中的离子浓度小于1.0*-5（十的负五次幂），会认为该离子已经沉淀完全。实际上是一个动态平衡问题。完全沉淀下来的离子能否与溶液再反应，那要看溶液中的成分了。

物质特性

在化学上面叫“亚”的物质的化合价一定比其的最高的化学价低（如亚铁离子、铁离子；氧化亚铁、氧化铁）， 但是不一定是处于中间的化合价；或比最稳定的化合价低（如氯的化合价就有-1 0 +1 +3 +5 +7化学价，+7价为它的最高的化合价，+5为最稳定化合价，只有+3才被称为“亚”）。

注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]为难溶于水的白色固体。

以上内容参考：百度百科-亚铁离子

Al3+ pH=5.37
Fe3+ pH=2.80
Fe2+ pH=8
Mg2+ pH=9.43
Cu2+ pH=6.70

金属离子：沉淀形式，开始沉淀pH，完全沉淀pH
Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43
Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80
Al3+：Al(OH)3 ，4.20，5.37

钾钠铵盐水中溶，
硝酸盐、乙酸盐入水无影踪。
碱溶钾钠铵钡钙（氢氧化钙微溶）。
盐酸盐记住氯化银，氯化亚汞。
硫酸盐记住硫酸钡、硫酸铅。
碳酸、亚硫酸、硫化物和磷酸盐，
只有钾钠铵可溶。
氯化银和硫酸钡，这两种盐类为白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
希望我能帮助你解疑释惑。

只知道铁离子3.4

高中化学：如何除去铜离子中的亚铁离子； 除去铝离子中的铁离子？？？~

除去铜离子中的亚铁离子： 先通氯气将亚铁氧化成三价铁，再加氧化铜调节PH是三价铁水解成氢氧化铁沉淀析出，再过滤。
除去铝离子中的铁离子：加铝，过滤。

一般离子浓度默认为0.1mol/L。。。