氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．【资料在线】Ⅰ．金属钙的活动性 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源...

【探究一：定性分析】
（1）由于金属钙与水反应生成的气体中的氢和氧都存在与反应物水中，水中氢原子和氧原子的个数比为2：1，所以生成气体只能是氢气；
（2）在CaH₂中钙显+2价，根据正负化合价代数和为零，得氢化合价为-1价；CaH₂与水反应的反应物是CaH₂和H₂O生成物是Ca（OH）₂和H₂用观察法配平；
（3）固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能，所以比携带氢气好；
（4）锌粒和稀硫酸反应的反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，用观察法配平，由于氯化钙具有吸水性可做干燥剂，所以作用是除去混在气体中的水分；因为硫酸铜遇水变蓝，所以在BC之间加入硫酸铜，如果变蓝说明水没被除尽，如果不变蓝说明被除尽；
（5）观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成，是错误的因为钙与水反应的现象与氢化钙与水反应的现象相同；
【探究二：产物定量测定】
（1）测定生成的气体体积时必须从刚开始就收集，因为反应后试管内会存有氢气与原来存有的空气抵消，体积才基本保持不变；
（2）根据两个装置的不同点可分析出改进后的装置有以下优点：①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管 A 中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败；因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A 管，直至液体流入B；
（3）由注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处，可知生成氢气：57.04mL-10mL=47.04mL，又因为该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg所以氢气的质量为：

47.04mL

11.2mL/mg

=4.2mg，设混合物中氢化钙的质量为X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为46mg-X，钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-Y则：
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                  4
X                   Y
根据：

42

4

＝

X

Y

解得Y=

2X

21

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑
40                2
46mg-X        4.2mg-Y
根据：

40

2

＝

46mg?X

4.2mg?Y

 
将Y=

2X

21

代入解得X=42mg，所以样品中氢化钙的纯度为：

42mg

46mg

×100%=91.30%；
 实验在学校的实验室内，通过托盘天平不能测出气体体积，所以不能完成，由于碱石灰具有吸水性，能吸收空气中的水分，导致装置质量变化值变小，即产生氢气的质量少了计算结果会偏小．
故答案为：
【探究一：定性分析】
（1）乙；钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为 2/1，反应后会大于 2/1）．（其他合理方案也可）
（2）-1； CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
（3）固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能
（4）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；   除去氢气中混有的水蒸气；②；  无水硫酸铜不变色
（5）否；  因为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑也能呈现相同的现象（文字表述也可以）
【探究二：产物定量测定】
（1）B；
（2）优点（以下4点只要学生答出其中一点即得1分）
①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；
②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；
③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管 A 中液体顺利流入管B；
④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败．
因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A 管，直至液体流入B
（3）91.30%
【反思提高】
（1）不能
（2）偏低．

（1）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．【阅读资料】①碱石灰是氧化钙~

（1）①锌与稀盐酸能反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；②由于制取的氢气正很油水蒸气和氯化氢气体，碱石灰能吸收氯化氢气体和水蒸气．所以，装置B的作用是除去氯化氢气体和水蒸气．③氢气与钙反应生成氢化钙，发生反应的方程式是：Ca+H2=CaH2；（2）①能使紫色石蕊溶液变红的是实验（Ⅰ）和实验（Ⅳ），它们验证的是酸具有使紫色石蕊溶液变红的性质②实验（Ⅰ）和（Ⅱ）起到了对比作用，可以观察到的是紫色石蕊溶液不变色，实验（Ⅲ）说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色；③由于碳酸不稳定，易分解，所以，将第（Ⅳ）组实验后的试管用酒精灯加热，观察到的现象是：红色褪去又恢复成紫色．故答为：（1）①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；②除去氯化氢气体和水蒸气．③Ca+H2=CaH2；（2）①具有使紫色石蕊溶液变红；②实紫色石蕊溶液不变色，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色；③红色褪去又恢复成紫色．

（1）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体；故答案为：吸收水蒸气和部分氯化氢气体；（3）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2 △ . CaH2；故答案为：Ca+H2 △ . CaH2；（4）要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；故答案为：将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；（合理答案均可）（5）由于氢化钙与水反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应；故答案为：量气管中液面不再变化（合理答案均可）；（6）氢气的体积等于反应前后液面差，为：110.0mL-10.0mL=100.0mL；故答案为：100.0；（7）反应生成氢气的质量是：100.0mL×0.09mg/mL=9mg设样品中氢化钙的质量是X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为100mg-X，钙与水反应生成氢气质量为9mg-Y则CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑42 4X Y424=XY，解得Y=2X21Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑40 2100mg-X 9mg-Y根据：402=100mg?X9mg?Y将Y=2X21代入，解得X=88.4mg所以样品中氢化钙的纯度为：88.4mg100mg×100%=88.4%； 故答案为：88.4%．

氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢氧化钙...
答：设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为xCaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑42 484g x 4284＝4xx=8g 答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g．

氢化钙的格氏制法氢化钙
答：密度相对较大，与水的密度比为1.7，显示出其在储存时需要注意防潮。尽管氢化钙在常温下对干燥空气、氮气和氯气都不起反应，但在高温下会与这些气体反应，产物分别是氧化钙、碳化钙和氯化钙。该物质的一大特性是遇水分解，分解过程中会产生氢气。此外，氢化钙还能与乙醇发生反应，生成氢气和乙醇钙。氢...

cah2是什么化学名称
答：CaH2 的化学名称是：氢化钙。氢化钙是一种无机物，化学式为CaH2，分子量为42.10。灰白色结晶或块状，极易潮解，用作还原剂、干燥剂、化学分析试剂等。

氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时,发生反应生成氢氧化钙和...
答：小题1:CaH2 + 2H2O＝Ca(OH)2 + 2H2↑小题2:420g 可根据氢气的质量，利用化学方程式，列出比例式，求出氢化钙的质量，进行解答【解】设：至少需要消耗氢化钙的质量为x。CaH2 + 2H2O＝Ca(OH)2 + 2H2↑42 4 x 40 g x =" 420" g ...

登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,它和水反应生成氢氧化钙和氢气...
答：解。1CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为-1价，+2+X*2=0 X=-1 2.m(CaH2)=87.5*96%=84g 设。生成氢气的质量为X.CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 42 4 84 x x=8g 答：生成氢气8g

氢化钙的电子式是什么?
答：氢化钙的电子式为CaH2。氢化钙的电子式为CaH2，是一种无机化合物。灰白色结晶或块状，极易潮解，溶于水、乙醇、氯仿，用于粉末冶金，当加热至600到1000℃时,可与锆，铌，铪等金属氧化物还原，而得到相应的金属粉末。可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂，干燥剂，分析试剂。氢化钙电子式形成过程...

登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,它和水反应生成氢氧化钙和氢气...
答：1CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为-1价， +2+X*2=0 X=-1 2. m(CaH2)=87.5*96%=84g CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 42g 4g 84g x=8g 生成氢气8g

CaH2是一种由离子构成的化合物,其中Ca元素的化合价为+2价,则该化合物...
答：根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，CaH2中Ca元素的化合价为+2，设氢元素的化合价为x，则：（+2）+2x=0，解得x=-1；根据信息“它与水反应生成氢氧化钙和一种最轻的气体”可知，该反应的化学方程式是CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；根据题中信息：反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后...

氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢气供...
答：（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知氢化钙CaH2中钙、氢元素的原子个数比为 1：2； CaH2中氢元素的质量分数为：1×240+1×2×100%≈4.8%（2）设：生成氢气的质量为xCaH2+2H2O=Ca（0H）2+2H2↑42 484g x4284＝4xx=8g答案：（1）1：2 4....

氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它和水反应生成的氢气供...
答：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 42 4 x 8g 42/4=x/8g x=84g 氢化钙样品中氢化钙的质量分数 84g/87.5g*100%=96