A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2
故答案为：；
②Y是26号元素，该原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，位于第四周期第VIII族，
故答案为：第四周期第 VIII族；
（2）若试剂1为强碱溶液，铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，其离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）①若试剂1和试剂2相同，则试剂为酸溶液，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则该酸必须是盐酸，加热氯化亚铁溶液，氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到氧化铁，则A的化学式是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
②氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以其溶液呈酸性，
故答案为：酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（4）若试剂2为稀硫酸，E是硫酸亚铁，工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Fe（OH）SO4，且反应中有NO生成，则亚铁离子被氧化生成铁离子，所以其反应方程式为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；
（5）D中含有铁离子，Y是Fe，E中含有亚铁离子，将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），则必须是铁作负极，且负极的电解质溶液是硫酸亚铁溶液，可以选石墨作正极，正极的电解质溶液是硫酸铁溶液，所以其装置图为：
，故答案为：．
A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的~
金属铁和金属铝是生活中常见的金属，金属铝可以和氧化铁在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝，2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3，金属铝和氧化铝既能和强酸反应又能和强碱反应，金属铁可以和三价铁之间发生化合反应生成亚铁离子，所以A是Fe2O3，B是Al2O3，X是Al，Y是Fe，试剂2是HCl或是硫酸，D是FeCl3或是硫酸铁，E是FeCl2（或是硫酸亚铁），试剂1是盐酸（硫酸）或是氢氧化钠均可以．（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则试剂1是强氧化钠，试剂2是盐酸，则金属铝X与试剂1氢氧化钠反应的离子方程式是：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；（2）若试剂1和试剂2相同，即为盐酸，则E溶液为氯化亚铁，加热蒸干并灼烧后可得到A氧化铁，故答案为：Fe2O3；（3）①溶液D是三价铁盐，三价铁的检验方法：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；②溶液C是氯化铝或是硫酸铝，其中铝离子水解导致溶液显示酸性，水解原理方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；故答案为：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（3）亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化，被亚硝酸钠氧化的方程式为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；（4）不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为43mol，所以Al与Fe的物质的量比为43：1=4：3，故答案为：4：3．
（14分）（1）2Al + 2H 2 O + 2OH － =2AlO 2 － + 3H 2 ↑（2分）（2）Fe 2 O 3 （2分）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe 3+ （3分，或其它合理答案）②酸性（2分），Al 3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H + （2分）（3）2FeSO 4 + 2NaNO 2 + H 2 SO 4 ＝2Fe(OH)SO 4 + Na 2 SO 4 + 2NO↑（3分，NaHSO 4 也可） 略
A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质(物质按单质、氧化物...
答：（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐，所以猜想E是碳酸钠，A是单质，C是红棕色固体，C会转化成A，所以C是氧化铁，A是铁，B、D是酸或碱，D会与铁反应，所以D是酸，可以是盐酸，E会转化成B，所以B是氢氧化钠，氧化铁和一氧化碳在高温...
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。A、D、E为氧化物,其中A为黑 ...
答：B是碳，那么D就是二氧化碳，又因为E是氧化物，且能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可推知E是一氧化碳；反应①是C＋2CuO 2Cu＋CO 2 ↑，反应②是CO＋CuO Cu＋CO 2 ，反应③是C＋O 2 CO 2 ，反应④是CO 2 ＋C 2CO，所以通过化合反应实现的是③④，反应④是典型的吸热反应。
(6分) A、B、C 、D、E是初中化学常见的物质。生活中常用D来灭火,且①...
答：所以D是水，A和D能相互转化，所以A就是氧气，BE会转化成水和氧气，③、④基本反应类型相同，所以E就是双氧水，①、②基本反应类型相同，氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，反应类型相同，所以B就是二氧化碳，C就是碳酸盐，经过验证各物质都满足转换关系，故答案为：H 2 O 分解反应...
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是...
答：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al，Y为Fe，A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸...
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,它分别是单质、氧化物、酸...
答：根据题目中的信息B是导致“温室效应”的一种气体，则B是一定二氧化碳；根据“A、B、C中含有相同元素”，因为B是二氧化碳，属于氧化物，那么共有元素可能为碳元素，也可能是氧元素．假如是共有元素为碳元素，在其余四类别物质（单质、酸、碱、盐）中，可以有三类物质含有碳元素（碱中不能含碳元素）则...
A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X...
答：A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，说明Y有多种化合价，可能为N元素或Cl元素，又工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E，应为氨的催化氧化制备硝酸，则A为NH3、B为N2、C为NO、D为NO2、E为HNO3，（1）由以上分析可知B为N2，...
已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,其中A、B均为黑色固体...
答：（1）B是CuO； C是CO2；（2）A和B反应的方程式为：C+2CuO 高温 .2Cu+CO2↑ ；其中的碳夺取了氧化铜中的氧元素，使氧化铜发生了还原反应，表现为还原性；（3）D+E→B是铜和氧气加热生成氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O2 △ .2CuO；故答案为：（1）CuO； CO2；（2）C+2CuO 高温 .2Cu+...
ABCDEFG都是初中化学常见的物质,其中CDE都是无色气体,C能供给动植物的...
答：A是过氧化氢，就是双氧水。H2O2 B是水，H2O C是氧气。O2 D是氢气 E是一氧化碳 F是三氧化二铁 G是铁单质 答：A的化学式H2O2 B到C的反应：2H2O=通电=2H2+O2 E到G：3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe 解题的突破点在C可以供动植物呼吸，则C是氧气。E是红色粉末，中学的红色粉末有三氧化二铁跟...
A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,它们分别由两种元素组成...
答：而在左边的反应中，B（H2O）和常温下的气态化合物D反应生成单质丙（H2），此反应也为氧化还原反应。所以可知常温下为气态的化合物D是CO，A是CO2，单质D是C（碳）。综上有A为CO2，B为H2O，C为H2S，D为CO，E为四氧化三铁；甲为O2，乙为C（碳），丙为H2，丁为Fe（铁）；...
A、B、C、D、E为中学化学常见物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单 ...
答：红色金属单质A为Cu，由反应①可知B为CuO，由反应②X为硫酸铜、硫酸混合溶液，由反应③X溶液+C→A+D+E，且D为浅绿色溶液（含有Fe2+），E为无色气体，故C为Fe，D为FeSO4，E为H2，（1）反应①是2Cu+O2 点燃 . 2CuO，属于化合反应，故答案为：化合反应；（2）由上述分析可知，C为Fe，故答案...
