1、砷酸钠的化学式？ 砷酸钠与碘化钾 反应
AsO4 3- + I- + H+ = I2沉淀 + AsO3 - + H2O
此反应没有氧化剂..产物中只是焦砷酸钠 不变价
Na3AsO4
（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于______周期______族；最高价氧化物~
（1）由最外层电子排布式是4s24p3，电子层数为4，最外层电子数为5，则位于第四周期VA族，最高正价数为+5价，最高价氧化物的化学式是As2O5，磷酸钠化学式为：Na3PO4，故砷酸钠为：Na3AsO4，故答案为：四；ⅤA；As2O5；Na3AsO4；（2）①第4周期ⅣB族为Ti元素，最外层电子的排布式为3d24s2，②第5周期ⅦA族为I元素，最外层电子的排布式5s25p5，故答案为：①3d24s2 Ti； ②5S25p5 I．
砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水:Na3AsO4 + 2KI + 2H+ = H2O + Na3AsO3 + I2 + 2K+
碱性条件:Na3AsO4+3KI=K3AsO4+3NaI
二十个钠及其化合物的化学方程式
答：六氰合铁(II)酸钠，亚铁氰化钠 - Na4[Fe(CN)6]·10H2O 六亚硝根合钴(III)酸钠，亚硝酸钴钠 - Na3[Co(NO2)6]氯酸钠 - NaClO3 氯化钠 - NaCl 钼酸钠 - Na2MoO4·2H2O 柠檬酸钠 - Na3C6H5O7·2H2O 硼氢化钠 - NaBH4 偏硅酸钠 - Na2SiO3·5H2O 偏铝酸钠 - NaAlO2 偏亚砷酸钠 -...
砷 类金属有什麼常见容易取得便宜化合物。除(含氧 化合物)除外?
答：砷类金属常见的便宜化合物除了含氧化合物外，还包括：1. 砷化氢（AsH3）- 一种无色气体，有剧烈毒性，可用于半导体制造和化学分析。2. 三氯化砷（AsCl3）- 一种无色液体，可用作溶剂、催化剂和砷掺杂的半导体材料。3. 砷化镓（GaAs）- 一种半导体材料，常用于制造太阳能电池、LED和微处理器等电...
三氧化二砷与碳酸钠反应
答：三氧化二砷与碳酸钠反应生成亚砷酸钠和二氧化碳。根据查询相关资料信息，在加热的碳酸钠溶液中，缓慢加入三氧化二砷(俗称砒霜)，得到亚砷酸钠，化学方程式为：2NaOH+As2O3=2NaAsO2+H2ONa2CO3+As2O3=2NaAsO2+CO2。
酸化为什么是物理变化?
答：例子：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸调节酸度以增加高锰酸钾溶液的氧化性。若生成新物质（弱酸），则是化学变化 如：碳酸钠加盐酸，生成CO2 加酸使体系由碱性或中性变成碱性的过程。要根据酸化的目的来选择不同的酸和用酸量。例如要使砷酸钠(Na3AsO4)溶液氧化碘化钾...
砒霜的市场价是多少啊
答：单斜晶体和立方晶体溶于乙醇、酸类和碱类；无定形体溶于酸类和碱类，但不溶于乙醇。工业品因所含杂质不同，略呈红色、灰色或黄色。主要用途用于提炼元素砷。是冶炼砷合金和制造半导体的原料。玻璃工业用作澄清剂和脱色剂，以增强玻璃制品透光性。皮革工业用以制亚砷酸钠作皮革保藏剂。
高中化学
答：(AsO4)3- + 2I- + 2H+ = I2 + (AsO3) 3- +H2O 希望选为最佳答案
亚砷酸纳与碘反应
答：不发生化学反应。1、化学性质：亚砷酸钠是一种亚砷酸盐，亚砷酸根离子（AsO??）与钠离子（Na?）组成。碘是一种单质元素，化学符号为I?。亚砷酸钠和碘之间的化学性质不具备反应性，亚砷酸钠和碘化学结构和电性质不足以引发化学反应。2、反应条件：化学反应要适当的反应条件，例如温度、压力、催化剂等...
砷的化合物名称
答：砷的化合物名称，三氧化二砷被称为砒霜。砷，俗称砒，元素符号As，一种非金属元素 ，在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族，原子序数33，单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在。砷元素广泛地存在于自然界，共有数百种的砷矿物已被发现。砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂...
高中电化学题
答：（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，联想到同族元素相似性，N P As 以p为例，PO4离子水解时溶液显碱性，故AsO4离子水解，溶液显碱性，故PH>7 (2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移."G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极"所以所以说电子从C跑到D,即I离子发生氧化...
H3AsO3是什么?
答：亚砷酸（Arsenous acid）化学式为H3ASO3，分子量为126。其主要成分为三氧化二砷，为无色澄明液体，味微咸。一、用途 用于提炼元素砷，是冶炼砷合金和制造半导体的原料。玻璃工业用作澄清剂和脱色剂，以增强玻璃制品透光性。皮革工业用以制亚砷酸钠作皮革保藏剂。农业上用作防治病虫害的消毒剂和除锈剂，也...
