如果给你四个离子 怎样判断哪个跟哪个反应

我来做总结吧，首先判断离子之间是否产生如下反应:
1,生成气体，比如 CO32- + 2H+ ==H2O + CO32-
2 生成沉淀，比如 Ba2+ + SO42-== BaSO4
3 生成弱电解质，特别是生成弱酸或弱碱，有另一种叫法是离子发生水解反应，比如生成弱酸的有H+ + Cl0- == HClO 生成弱碱的有，NH4+ + OH==NH3.H2O
4 离子之间发生氧化还原反应，这个较难判断，关键是要靠楼主的平时知识积累了，一般是较高价态的离子元素与较低价态的离子或离子团发生反应，比如 2Fe3+ + 2Cl- == 2Fe2+ +Cl2
最后回答楼主你当初的问题，因为钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙，所以这组离子是不可以共存的。~~~~~~
楼主你就选我的答案吧~~~我是初级生，但不代表我的水平初级~~~打化学方程式很辛苦的~~~~~~~~~~~~

首先 阴离子肯定要跟阳离子反应 总的化合价要满足+ - 为0 组合会产生沉淀 气体 的 先要反应 判断哪个离子完全沉淀了 就排除它
如 NA+ 能跟 CO3 2- 反应 也能和NO3 - 反应的 不过CA2+ 就会将CO3 2- 完全反应产生沉淀 如果CA比较多 就是CO3没了 如果CO3比较多 那么CA就完全没了 答案：1.NA2CO3 NANO3 2. NANO3 CA(NO3)2

1.看哪些离子之间能反应生成沉淀、气体、水或其他弱电解质。如Ca2+会和CO3 2-生成沉淀；H+和OH-生成H2O。
这要求记住酸碱盐的溶解性。
2.看哪些离子之间能发生氧化还原反应。如I-被会NO3-氧化等。
这要求记住化合价与离子的氧化性、还原性的关系

离子如果反应有生成沉淀，气体，水的反应就会反映
例如Ca2+会和CO3 2-反应生成沉淀物碳酸钙，而Na+因为没有阴离子能跟他反应生成沉淀，气体，或水，所以不反应

首先要记住那些物质不溶于水沉淀物,也就是化学书后面的那张表。当溶液中两种离子能组成沉淀物时就会反应。

离子之间怎么判断能否反应？~

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
置换反应能是离子反应

你说的是离子反应方程吗？是的话那就是（1）硫酸根离子与钡离子反应生成白色的难溶物。（2）老大，铜没法和稀硫酸反应，浓的倒是可以。 （3）有沉淀，有气体，有水生成，那么能产生这些物质的离子就是实际参加反应的离子。