正离子外层电子构型怎么写啊， 写了电子构型应该省略哪些啊 cr的正三价离子的外层电子构型

正离子外电子构型写法：

1、最外层电子构型为1s,如Li、Be等。 

2、8电子构型：最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。

3、18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。

4、18+2电子构型：次外层有18个电子，最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。

电子构型省略：

5、外层电子构型是价电子的电子亚层排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。主族元素的价电子就是最外层电子。

6、而过渡元素的价电子可能是次外层，甚至倒数第三层。外层电子构型和外围电子构型是一个这其中的，9-17电子构型：属于不规则电子组态，电子构型为nsnpnd,如Fe、Cr 都需要省略。

外层电子构型

7、外层电子构型是价电子的电子亚层排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。主族元素的价电子就是最外层电子，而过渡元素的价电子可能是次外层，甚至倒数第三层。外层电子构型和外围电子构型是一个意思。

8、s层有1个轨道，p层有3个轨道，d层有5个轨道，而1个轨道最多2电子，这样说5s2轨道是填满的，4d6，d层有5个轨道6电子填5轨道，一定是其中1个轨道填2个电子，其他4个轨道各填一个电子，这样有4未成对电子。

扩展资料：

电子构型

1、原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而量子数是量子化的。

2、所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数；量子数包括主量子数n、角量子数l磁量子数m和自旋量子数ms四种，前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。)n是整数。

3、分子体系的电子状态也可以用全体电子所处的单电子轨道的总体来表示。以异核双原子分子NO按照它在分子轴向上没有节面、有一个节面或有二个节面而分别称为σ、π或δ分子轨道。

4、按能量次序由低向高排列编号（如1σ、2σ、3σ、4σ…，和1π、2π、3π…）。每个σ分子轨道内含有2个电子,π分子轨道内有4个电子……再按照上述的泡利不相容原理。

5、能量最低原理和洪特原则，将原先氮原子的7个电子和氧原子的8个电子(共15电子)填入分子轨道，并且按分子轨道的能量次序由低向高写出。

参考资料：百度百科-电子构型

1．2电子构型：最外层电子构型为1s,如Li、Be等。 2．8电子构型：最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。 3．18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。 4．18+2电子构型：次外层有18个电子，最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。 5．9-17电子构型：属于不规则电子组态，最外层有9-17个电子，电子构型为nsnpnd,如Fe、Cr等。

正离子外电子构型写法:
1.最外层电子构型为1s,如Li、Be等。
2.8电子构型:最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。
3.18电子构型:最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。
4.18+2电子构型:次外层有18个电子,最外层有2个电子,电子构型为(n-1)s(n-1)...
5.外层电子构型是价电子的电子亚层排布,如 O:2s2 2p4;Fe:3d6 4s2
以上内容，仅供参考

哪些正离子是8电子构型,哪些是18电子构型,哪些是9-17电子构型,哪些是18电子构型?~

1．2电子构型：最外层电子构型为1s,如Li、Be等.
　　2．8电子构型：最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等.
　　3．18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等.
　　4．18+2电子构型：次外层有18个电子,最外层有2个电子,电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等.
　　5．9-17电子构型：属于不规则电子组态,最外层有9-17个电子,电子构型为nsnpnd,如Fe、Cr等.

cr的正三价离子的外层电子构型为：3d3