化学 下列反应的离子方程式正确的是？ 1.下列化学反应的离子方程式正确的是
硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，不对，氢氧化钡里有两个氢氧根，如果完全反应，则钡离子和氢氧根之比应该是1比2，所以方程式中应该是连个氢氧根，同理，也应该是两个氢离子才对。
第二个应该是Ba2+ + SO42- +2 H+ 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O
两个都错。第一个不生成Co2-,第二个计量数不可以消H+.OH-.H2O前都有2
第二条错，氢离子、氢氧根离子和水分子都要加系数2
Ba2+ + SO42- + H+ OH- =BaSO4↓ + H2O 没有配平，应该是这样的Ba2+ + SO42- + 2H+ 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O
第二个错，氢离子和氢氧根离子都应配上二。
下列化学反应的离子方程式正确的是~
选A
B 2SO2+2H2O+2Ca（2+）+2ClO（-）=2CaSO4 ↓+4H（+）+2Cl（-）
C FeS+4H（+）+3NO3(-)=Fe（3+）+SO4(2-)+3NO↑
D Ca（2+）+2OH（-）+2H（+）+SO4（2-）=CaSO4 ↓+2H2O
另附
离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
错误！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=
1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
错误！未找到引用源。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 错误！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
错误！未找到引用源。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
希望对你有帮助，也希望你能采纳
a 碳酸镁是沉淀 不能用离子方程式
