化学平衡后再加入反应物问题
密闭容器中内能detU=Q不做体积功
detH=Q+V*detp
密闭体系中加入反应物，不从外界吸收热量Q为0，压强P增大，所以焓变增大。
如果加入W，是固体，不影响压强所以焓变不变。。。
这是热力学理论
加入X，平衡右移，反应吸热，体系温度有变化，而焓H是温度的函数，只与温度有关所以变化。而加入W平衡不移动，温度不变，焓不变
但要注意：虽说H=U+pv，不要以为焓是内能或者压强的函数，因为压强和内能本身就是温度的函数，H是温度的复合函数。。。O(∩_∩)O~
加入x,相当于增大了反应物的量，平衡向正反应方向移动。
关于达到化学平衡后再加入反应物的问题~
1. 加入后肯定会反应，只是反应消耗的与生成的相等，宏观上没变化。
2.反应体积分数减少，加入后压强增大，所以平衡向系数减小一方移动。如果移动一点，体积分数会增加，但是，这个反应很特别，因为前后都是一个物质。分析如下：
假如，现在有两个体积相同的容器，分别有相同体积的NO2，那它们都会达到一个平衡，就是你上面的平衡。现在我将它们压缩在一个里面，会怎样？ 答案就是两个平衡都会向右移动，就是NO2双双减少，最后当然就减少了。
逆向移动
从等效平衡的角度理解，加入A相当于先做出与原平衡一模一样的平衡后在压缩到一起，反应朝着粒子数减小的方向移动，所以平衡以后实际上应该逆向移动
这样理解没错
从浓度看，A的浓度增加，你忽略了勒夏特列原理的第二定义，这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间，也就是说他的（a）浓度是增加了。
如果你还不太理解的话可以尝试下面的数据计算
A=B+C
起 4 0 0
转2 2 2
平2 2 2 并得到平衡常数为2，因为温度不变，平衡常数不变，可以为下一情况计算用
假设平衡不移动增加一倍，A的平衡浓度应为4
利用一边倒原理等同于开始时加入两倍的起始浓度的A
A=B+C
起 8 0 0
转x x x
平8-x x x x2/（8-x）=2，解出x一定是大于四的 ，即平衡逆向移动，向左
反应:2NO2<=>N2O4,平衡后再向容器中充入NO2,NO2的转化率会增大还是减...
答：但是加入N2O4时，NO2的体积分数虽然不变，但是由于气体总体积增大，NO2的量比原平衡时要大，由于投入的NO2的量是不变的，所以，达到新的平衡后，NO2的转化率会减小。就是说加入N2O4后，达到的新的平衡和原平衡等效，但是NO2的转化率减小。如果把N2O4看作是反应物，则无论加入多少N2O4，达到新的平衡...
对于反应a=b+c。平衡后加入反应物平衡将如何移动?
答：看反应前后的分子数变化；反应物分子数多时，加入反应物时，反应物浓度增大，压强增大，平衡向右移动，反应物的转化率将比原来的大；生成物分子数多时，加入反应物，反应物浓度增大，平衡右移，但受压强增大的影响，反应物的转化率将比原来的小。如果是恒压条件，就比较复杂了，一般考题也不会考。
化学平衡移动,如果达到平衡后,增加反应物的量,那么物质的量浓度怎么变...
答：把第二次加入的量分开来看，只需要四分之一摩尔的氮气即可达到等效平衡，相当于在生成物中多增加了四分之三的氢气，平衡右移，氢气的转化率减小、物质的量浓度增大，氮气的转化率增大、物质的量浓度减小。如果加的是生成物，达到等效平衡后则浓度没变化。
密闭容器中气体反应达平衡后向容器中加入反应物,逆反应速率增加还是减 ...
答：影响反应速率的其实是浓度，密闭容器中气体反应达平衡后向容器中加入反应物，会使反应物的浓度增大，因此正反应速率是加快的，就这一瞬间来说，生成物的浓度还没有改变，因此逆反应这一瞬速率不变，尤其是画图这一点很重要，但由于反应物消耗，就会有生成物产生，这时，生成物浓度变大，自然反应速率也...
化学反应只有一个反应物,在反应达到平衡后加该反应物,为什么转化率降低...
答：当只有一个反应物参与反应时，其浓度对反应速率起着决定性作用。在反应达到平衡后，反应物的浓度已经被消耗掉了一部分，平衡状态下反应物的浓度已经达到一定的稳定值。如果在这个时候加入反应物，反应速率会立即增加，但是平衡状态下反应物浓度已经达到饱和，所以新增的反应物不能完全参与反应，反应速率无法...
化学反应达到平衡后,再增加反应物的量,生成物的体积分数为什么减少啊...
答：这个反应不是等体积反应，所以加入氧气后平衡会移动，显然刚加入氧气时氧气的体积分数肯定增加，SO3的体积分数会减小，平衡会向正方向移动，这样会消耗一定的氧气，但是根据勒夏特列原理，平衡移动只会延迟或减缓这种影响，所以尽管平衡正向移动，消耗了一定量的氧气，但氧气的体积分数任然增加，SO3的体积...
为什么说反应平衡后再加反应物等效于刚开始就加入
答：可逆反应中，两边的物质达到一种动态平衡。这时候再加入反应物时，平衡状态被破坏，反应继续，直到达到新的平衡。所以，中途再加反应物，和开始时反应物一起放进去，效果是一样的。
已经达到平衡的容器中继续加入反应物它的转化率会发生改变吗_百度知 ...
答：已经达到平衡的容器中继续加入反应物它的转化率会发生改变吗 因为加入A后,加大了反应物的浓度,平衡向正方向移动,所以 B 的转化率将 变大 因为本身 原平衡中 A的转化率就 小于1,现在又加入一部分A 且是不能完全反应完的,所以A的转化率降低 这种类似转化率的问题跟 方程式的系数无关系 ...
在可逆反应达到平衡时,再加入一种反应物,为什么这
答：第一句话对，平衡常数 只和温度有关，所以只要温度不变，加入反应物不会引起平衡常数的改变。第二句话错，正反应和逆反应的平衡常数间的关系为二者之积为1，而不是可逆反应的反应物和生成物的浓度等于常数。
化学反应达到平衡后,再增加反应物的量,生成物的体积分数为什么减少_百度...
答：平衡后加反应物，总量增加，即分母加大，体积分数当然减小。
