化学急需
一，Na2CO3过量，HCl量不足（通常是酸滴入不断搅拌的Na2CO3溶液中，物质的量比n(HCl)/n(Na2CO3)≥1:1）
反应方程式为
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
由于HCl不足，产生NaHCO3由HCl的量进行计算
二，HCl量较多，但不足以完全反应(通常是在将Na2CO3中的CO32-变为HCO3-，绝祥但是由于量不足，不足以支持继续完全反应，1≤n(HCl)/n(Na2CO3)≤2)
反应方程式为
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3剩余由第一步后剩余HCl的量计算，由于C在溶液中全部以HCO3-存在，根据质量守恒定律也可以用
n(HCO3-)=n(Na2CO3)-n(CO2)
算出
三，HCl过量，足以完全反应(通常是Na2CO3滴入不断搅拌的HCl溶液中，HCl过量直接掘宏郑反应生成CO2，n(HCl)/n(Na2CO3)≥2)
反应方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3的量与HCl的反应量由生成气体量计算判颂
相类似的反应还有一些，如楼上所说，CO32-的都可以
另外
如NaOH与H3PO4
(这个更复杂些，NaOH加入量不同产物不同,如果是碱入酸，基本是从H多的开始反应，依次生成H2PO4- HPO42- PO43-
如果是酸入碱，生成顺序正好相反)
NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
AlCl3与NaOH
碱入盐
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴加NaOH，沉淀消失
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
盐入碱
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
可以看为两步反应，不过因为OH-较多，反应迅速，故看不到沉淀
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
等等
只要存在过量问题的都可以这么看
简单的问题。
首先你要了解这个反应的实质就是碳酸氢根离子和氢离子的反应，而碳酸氢根离子带2个负电荷，氢离子带1个正电荷。
1.当NaCO3足够的时候，能和氢困游离子反应完全会生成碳酸氢根离子，而并不是生成气体。派历
2当NaCO3不够的时候，就是氢离子比较多，能和碳酸根离子反应完全，此汪羡销时就会生成气体CO2和水了。
HCL少量与NaCO3生成NaHCO3，过量产生水和二氧化碳，尘咐因为H少时先和派敏纯CO3生成拿凯HCO3，然后HCO3和H反应生成水和二氧化碳
Na2CO3与HCl的反应分两步：首先是
Na2CO3+HCl->NaHCO3
然后是 NaHCO3+HCl—>袭局NaCl+CO2+H2O
含有CO3根的物质携喊与酸反应都类似拍隐让
化学。。急需~
反应后溶质为Nacl.
(28.9+145+30.5)-200=4.4g 为反应放出二氧化碳质量。即0.1mol。
由反应方程得碳酸钠也为0.1mol.则碳酸钠质量为10.6g.氯化钠为28.9-10.6=18.3g即约0.313mol。总计钠的摩尔数为0.1*2+0.313=0.513mol,所以溶质Nacl也为0.513mol.质量为30.0105g.
溶液中溶质质量分数即：30.0105/200 =0.1500525=15%
选D 他们都含有C O两种元素。二氧化碳没毒，有时候在高原地区二氧化碳、跟氧一样，是必须的；一氧化碳不能使才、澄清石灰水变浑浊；氧的比重比碳的大，由分子式就能算的两者的质量分数不一样。
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