电离.溶解.水解有何区别联系? 水解与电离联系与区别？
溶解就是物质溶于一种溶剂里，比如食盐溶于水，有些固体由于能和溶液发生化学反应而被溶解，比如我们会说碳酸钙能溶于盐酸，其实就是发生了化学反应
水解是弱酸的酸根或者弱碱的阳离子结合水电离产生的H+或者OH-，促进水的电离，同时使得盐的溶液可能呈酸性或者碱性
水解和电离各是什么?有什么 区别或联系?~
水解和电离都是物质与水之间的互相作用，水解呢，可理解为和水的复分解反应，就是和水的氢氧根或氢离子反应，使反应的氢离子或氢氧根浓度减少，所以水解促进水的电离，电离呢！比如水吧，理解上说呢，就是物质本身的分解反应，比如说水，电离出氢氧根和氢离子，它的深层的概念也不需要知道！又比如说HCL电离时产生氢离子和氯离子，虽然是和水有关系，但理解可认为就是它自己的反应！当然HCL电离出的7氢离子增大了溶液中氢离子的浓度，水的电离就会受到抑制！还有注意硫酸氢钠，这种东西比较特殊在有水的情况下，它电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在融熔状态下，它只电离出钠离子和硫酸氢根离子！
这是一个不错的回答，我觉得应该有助于大家掌握水解和电离的知识。
电离
电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．
水解
物质与水发生的复分解反应。
（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
①
弱酸根与水中的H+
结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO-
+
H2O
←═→
CH3COOH
+
OH-
②
弱碱离子与水中的OH-
结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+
+
H2O
←═→
NH3·H2O
+
H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如0.10
mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH3COOC2H5
+
H2O
—→
CH3COOH
+
C2H5OH
(C6H10O5)n
+
nH2O
—→
nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl。
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
溶液的水解和电离是什么意思?
答：水解和电离是溶液中溶质与水发生反应的两种不同过程。1. 水解：水解是指溶质分子或离子与水分子发生化学反应，生成新的化学物质。在水解过程中，溶质分子或离子被水分子攻击，并且发生化学键的断裂和形成，从而产生新的化学物质。水解通常发生在化合物的分子或离子中，而不是水分子自身。常见的水解反应包括...
高考化学 电离与水解有什么区别?
答：深入解析：高考化学中电离与水解的差异与联系 在化学的世界里，电离与水解这两个概念看似相近，但实则蕴含着微妙的差别。首先，我们要明确，尽管在酸碱质子理论的框架下，它们的实质可能是相同的，但理解它们的定义和过程仍有其独特性。电离，如同电解质在水的舞台上演绎，是一个基本的化学反应，它描述的...
化学中的水解和电离有什么区别
答：水解和电离是两种不同的概念:电离是指电解质在溶液或者熔融状态下，离解出带电荷的阴阳离子。水解是化合物在水中与氢离子或者氢氧根离子作用产生新的物质或改变溶液中一些离子浓度/状态。--- 水解分为可逆反应和不可逆反应：1）可逆反应是改变阴阳离子的状态，比如氯化铵水解是可逆的，它改变了溶液中氢离...
水解和电离有什么不同吗?
答：电离可以是完全电离，其中所有分子都发生了离解，也可以是部分电离，其中只有一部分分子发生了离解。总结来说，水解是化合物在水中发生化学反应，将其分解成更小的化合物，而电离是将化合物分解成带电的离子。虽然两者都涉及分解，但水解强调的是与水分子的反应，而电离强调的是分解产生离子的过程。
电离和水解的区别是什么?主要针对什么类型的物质?
答：显然是生成了更强的电解质。但大多数情况是生成强电解质的过程，如Al2S3的水解几乎是完全的，这也反映了Al2S3在水溶液中是不能存在的。在中学所讲的水解主要是盐类的水解，但在有机化学中也提到了关于酯类、糖类、蛋白质、脂肪、等的水解，实际上在习题中还有缩聚型的高分子的水解等。
水解和电离有什么区别
答：水解和电离的区别有：1、定义不一样：电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐...
水解和电离的区别是什么?
答：这样就会在电解质溶液中形成新的物质。电解通常需要外部电源来提供电能，以促使离子的迁移和反应。例如，将氯化钠溶解在水中，并通过电流通过溶液，会使氯离子在阳极上发生氧化反应生成氯气，同时钠离子在阴极上发生还原反应生成钠金属。另一个区别是水解通常是发生在溶液中，而电解可以发生在溶液或熔融状态的...
水解和溶解有啥差别
答：水解是指溶解的物质产生的离子与水反应生成水解产物 而溶解就是溶质与溶剂混合成溶液的过程.,可能会有水解,也可能没有.
水解和电离有什么区别?
答：水解：水解是指某物质与水发生反应，产生新的物质。在水解反应中，水分子会参与到反应中，将物质分解成更简单的物质。常见的水解反应包括酸碱中和反应、酯水解、盐水解等。水解反应是通过加水来发生的，产生溶液中离子或分子的变化。电离：电离是指物质在溶液中分解成带电粒子（离子）。在电离过程中，分子...
水解和电离怎么区分
答：通常是指盐类的水解平衡。电离，是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸 氯化氢）HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的...
