什么物质溶于水吸热，什么物质溶于水放热 初中化学里有哪些物质溶于水吸热，那些物质溶于水放热？

溶于水放热:SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。   

溶于水吸热:硝酸氨等。其实有很多物质溶于水时,都有吸热或放热的现象,但现象大多不明显。

氢氧化钾(化学式:KOH，式量:56.11)白色粉末或片状固体。熔点360~406℃，沸点1320~1324℃，相对密度2.044g/cm，闪点52°F，折射率n20/D1.421，蒸汽压1mmHg(719℃)。具强碱性及腐蚀性。

极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。0.1mol/L溶液的pH为13.5。中等毒，半数致死量(大鼠，经口)1230mg/kg。溶于乙醇，微溶于醚。有极强的碱性和腐蚀性，其性质与烧碱相似。

扩展资料：

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。

常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

参考资料：百度百科-放热反应 百度百科-吸热反应

初中阶段要求掌握的：
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。
2、硝酸铵溶于水可吸热 。
3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。

KNO3
一般硝酸盐溶于水都吸热
我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热...

NaOH溶于水,强碱溶一般都放热
浓的H2SO4稀释时也放热

“溶于水放热是发生化学反应，比如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。硝酸铵溶于水可吸热。”

初中阶段先记以下几个
1、溶解明显吸热：硝酸铵
2、溶
解明显放热：氢氧化钠
3、稀释放热：浓硫酸
4、溶解吸热和放热不明显：氯化钠

NAOHNAOHNAOHNAOHNAOHNAOHNAOHNAOH

常见溶于水吸热、放热的物质有哪些？~

溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠固体（NaOH）、氧化钠（Na₂O）、氧化钙（CaO）等。
溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH₄NO₃）、氯化铵（NH₄Cl）等。
能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。放热反应的逆反应一定是吸热反应

扩展资料：
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热
参考资料来源：百度百科-吸热反应

初中化学-溶解时的吸热和放热现象

初三化学哪些物质溶于水放热或吸热或不变?哪些物质溶解度随温度升高而...
答：吸热：NaOH，H2SO4，CaO，【还有Na2O，KOH等 吸热：NH4﹢盐 不变：某些盐 大部分物质溶解度随温度升高增大 变化小：NaCl 下降：气体，特殊的有Ca（OH）2，还有CaO理解它溶于水成为Ca（OH）2

怎么判断物质溶于水时是吸热还是放热?
答：1.全部的燃烧反应（如碳、甲烷燃烧）；2.大部分的化合反应（如氧化钙与水的反应，但只是大部分，也有特吸热例。只要记住一个典型的二氧化碳与碳在高温下化合生成一氧化碳的反应是吸热的就够了）；3.金属与酸的反应（如镁与盐酸等）；4.酸碱中和反应（这里指的是高中所定义的狭义的酸和碱）；5.常...

初中化学里有哪些物质溶于水吸热,那些物质溶于水放热?
答：初中化学中溶于水：吸热的主要有：硝酸盐、铵盐（以及部分亚硝酸盐）放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放热。甲醇、乙醇，丙酮等有机物溶于水也放热。放热的原因是与水分子结合成更稳定的物质要放出热量，或者直接与水反应放热。吸热...

初中化学里有哪些物质溶于水吸热,那些物质溶于水放热
答：放热：so3、p2o5及浓硫酸、浓磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。溶于水吸热：硝酸氨等 吸放热主要是改变了大气压，温度升高大气压降低。所以放热端液面上升，吸热端液面下降。

初中阶段的化学问题。那些物质溶于水放热、吸热、不变,那些物质溶解度...
答：硫酸、NaOH等酸或碱。溶于水大量吸热的：硝酸铵、氯化铵等。很多物质溶于水，温度变化不明显，但是不是说不吸热不放热。气体的溶解度随温度升高而减小；NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾随温度升高，溶解度增加，氢氧化钙温度升高，溶解度减小。初中阶段，熟悉常见的就可以了。希望对你有用哈！

初三化学所有溶于水能放热的物质和所有溶于水吸热的物质全部写出来...
答：硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化氢、硝酸等溶于水时放热；硝酸盐、氯化铵等溶于水吸热。强碱强酸盐溶于水时一般没有明显热效应；强酸弱碱盐溶于水一般吸热；弱酸强碱盐溶于水时一般放热。

初中化学溶于水和不溶于水的物质有哪些反应吸热的化
答：溶于水的物质比较多，不溶于水的常见物质有，碳酸钙，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铁，吸热的反应有：碳和二氧化碳高温，大部分的条件为高温，加热的反应都是吸热的，

哪些物质溶于水放热,哪些物质溶于水吸热?
答：溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠固体（NaOH）、氧化钠（Na₂O）、氧化钙（CaO）等。溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH₄NO₃）、氯化铵（NH₄Cl）等。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应...

1. 物质溶于水后,放出热量的有哪些?吸收热量的有哪些?
答：物质溶于水，有的吸热，有的放热，有的热效应大，有的热效应小。如氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸(H2SO4)溶于水放出大量的热，硝酸钾（KNO3）、硝酸铵（NH4NO3）溶于水吸收热量。氯化钠（NaCl）等物质溶于水，热效应不大。

请老师帮我总结一下那些物质溶解吸热,哪些溶解放热,如氧化钙,硝酸氨...
答：氢氧化钙溶解水是放热。如果是初中阶段，记住氯化铵、氯化钾溶于水吸热就足够了。其他的物质中，强酸强碱溶于水多数放热，盐类如果是能够水解的类型，则一般溶于水时会吸热，因为水解反应是个吸热反应。其他的如氯化钠溶于水则基本上没有热量的改变。另外溶于水吸热的还有碱金属和溶于水的碱土金属。