[化学]什么是水解 现在高一，看了网上很多解释，不能理解。求简单介绍。 另外，水解一定是化合物？
典型的水解有五种类型。
①卤化物的水解
通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：
R-X+NaOH─→R-OH+NaX
Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O
式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
②芳磺酸盐的水解
通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。
③胺的水解
脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。反应通式如下：
Ar-NH2+NaNO2+2H2SO4─→Ar-N2HSO4+NaHSO4+2H2O
Ar-N2HSO4+H2O─→ArOH+H2SO4+N2
如从邻氨基苯甲醚制邻羟基苯甲醚(愈创木酚)。芳环上的氨基直接水解，主要用于制备1-萘酚衍生物,因它们有时不易用其他合成路线制得。根据芳伯胺的结构可用加碱水解、加酸水解或亚硫酸氢钠水溶液水解。如从1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亚硫酸氢钠水解。
④酯的水解
油脂经加碱水解可得高碳脂肪酸钠(肥皂)和甘油；制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烃
蛋白质的水解
与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。
⑤蛋白质的水解
蛋白质在酶的作用下，水解位点特定，用于一级结构，分析肽普。蛋白质在酸的作用下，色氨酸破坏，天冬酰胺和谷氨酰胺脱酰胺基。
无机盐的水解
分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
4影响因素
1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。
2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。
3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。
5用例
无机反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O=HCO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属卤化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
此类反应多为水分子攻击卤原子，但也有例外，如NCl3水解：
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
该反应为水分子攻击氮原子
有机取代反应
（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH—△→NaOH
CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：
CH3COOCH2CH3+H2O—H△→CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOH=△ H2O=CH3COONa+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解ArCH=N-Ph—H20 H+ →ArCHO+PhNH2
注意：上述反应中“=”均为可逆符号（除酯在碱中水解的反应），水解产物量很小，不必标明沉淀或气体。
水解简单的说就是跟水发生反应，因为水可以电离出氢离子和氢氧根离子，可以跟氢离子或氢氧根离子反应的离子都可以发生水解，铝离子、偏铝酸根离子都可以发生水解：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+ ，AlO2- + 2H2O = AL(OH)3 + OH-
相信你现在用到的是盐类水解
反应的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。是生成弱电解质的！而且就是离子参与反应的，不是化合物去反应。
整个过程是，化合物溶入水中，先电离成离子，离子中能与氢离子和氢氧根产生 弱 电解质的开始水解反应。
水解一定是化合物！水解是化合物中的某一部分和水相互作用，生成弱电解质而引起的，离子就是化合物中的这部分。
现在高一，那接触的就是盐类水解。盐类水解就是盐和水分子反应了，把水分子“拆”了。比如Al3+和H20反应，Al3+夺走H2O中的OH-，形成Al（OH）3
在化学中的“水解”是什么，怎么解释。~
水解反应是指化合物与水之间发生交换成分的复分解反应，是非氧化还原反应。
有机物和无机物都可以发生谁解反应。 1，盐的水解反应。 （1）盐水解反应的本质：盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出得氢离子或者氢氧根离子生成弱电解质，从而促进水的电离得反应。 （2）盐水解反应的一般特性：盐水解反应是中和反应的逆反应，由于中和反应进行的较为彻底，是放热反应，所以水解反应一般进行的都不彻底，且吸热。
盐类水解的概念及实质
（1）概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质
盐中的弱离子和水所电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。
2、盐类水解的特点及类型
（1）盐类水解一般非常弱，其规律可总结为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水
解，谁强显谁性，同强显中性。
（2）盐类水解的类型
①强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，pH＜7。NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等。
②强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH＞7。如CH3COONa、Na2CO3、Na2S等。
③强酸强碱盐不水解，溶液显中性，pH＝7。如KCl、NaCl、Na2SO4等。
④弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定，如CH3COONH4等。
3、影响盐类水解的因素
（1）温度：盐类的水解是吸热反应，因此，升高温度能促进盐类的水解。
（2）浓度：盐溶液浓度越稀越有利于水解。
（3）溶液的酸碱性：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。
4、水解方程式的书写
（1）一般地说，盐类水解不能进行到底，故写作“”。
（2）一般盐类水解程度都很小，水解产物也很少，一般不会产生沉淀和气体，所以不标“↑”或
“↓”符号，也不将生成物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形成，如
。
（3）多元弱酸根分步水解，必须分步写，如：
（4）多元弱碱根阳离子水解过程复杂，通常一步写出，如：
5、双水解
一般来说，一种盐的水溶液显酸性，另一种盐的水溶液显碱性，两者混合，可能发生双水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。
由于发生上述双水解反应时，反应彻底，故应用“＝”，并应将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。如：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓，
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
一定要有弱酸离子或弱碱离子才能水解
在一个盐中酸离子的酸性和碱离子的碱性比,这时比的是对应的酸和碱的电离程度,电离程度小的水解
离子对应的酸或碱电离程度越弱的越水解
盐中的离子比较,那个离子更不容易水解,也就是说对应的酸或碱电离程度强的,显哪一个的性
