高中化学:常用的有关与量的问题的离子方程式 高中化学里判断离子方程式里的与量有关的方程式原理是什么？怎么...
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
2、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
3、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
4、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
5、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
6、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
7、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
8、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
9、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
10、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
11、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
12、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
13、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
14、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
15、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
16、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
17、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
18、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
19、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
20、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
21、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
我打字打得累死了，给分吧~
1某些酸式盐与碱。如：碳酸氢钠与氢氧化钙，硫酸氢钠与氢氧化钡等。
2多元弱酸或其酸酑与碱反应。碱少生成酸式盐，碱多生成正盐，如二氧化碳与氢氧化 钠等。
2氯化铝与氢氧化钠，偏铝酸钠与盐酸，碳酸钠与盐酸等这些滴加顺序不同现象不同的反应也与相对量有关。
高中化学:常用的有关与量的问题的离子方程式~
1、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
2、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
3、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
4、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
5、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
6、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
7、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
8、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
9、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
10、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
11、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
12、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
13、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
14、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
15、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
16、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
17、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
18、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
19、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
20、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
21、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
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与量有关的离子方程式，书写时要以不足量的反应物为基准。具体的通用写法就是教材上提到的“写拆删查”。常见的，比方说盐酸中滴加碳酸钠，碳酸钠不足，生成碳酸钠、水和二氧化碳。若是碳酸钠中滴加盐酸的话，产物就要写成碳酸氢钠了。
高中化学常用计算公式有哪些?
答：6.化学平衡计算公式 说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。7.溶液的pH值计算公式 以上就是 高三 网我整理的高中化学常用计算公式，希望对同学们的学习有帮助。
高一化学离子方程式(关于量的问题) 谁能对着发那个面进行一下讲解,还有...
答：⑵向Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的NaOH的离子方程式：由于NaOH不足,则设NaOH的物质的量为1mol,1molNaOH提供1molOH—,只能和1molHCO3— 反应产生1molH2O和1mol CO32—,1mol CO32—和1mol Ca2+ 反应生成1molCaCO3 沉淀.Ca2+ + HCO3— + OH— = H2O+ CaCO3↓.2.对于有限制条件的反应,根据...
初中化学问题
答：由图象分析，在100值刻度之前是氢氧化钠与盐酸在反应，100之时生成的碳酸钠全部反应，且生成二氧化碳0.88克，那么由我们的化学方程式知：碳酸钠与二氧化碳是106：44的关系，那么二氧化碳生成0.88,那么碳酸钠就是2.12克,氢氧化钠是10减2.12是7,88克,样品中氢氧化钠质量分数78.8%.氯化钠你用化学...
高中化学:关于溶液中质量的计算问题
答：在常温下就很容易被分解，所以在实验中损失时很大的不能忽视！若假设没有损失，开始的过氧化氢质量可表示为10p g，先稀释至250毫升在取25毫升等于取了原质量的10分之1，及参加反应的只有p g，再由反应消耗的硫酸质量求出硫酸的物质的量，再通过化学方程式求出p值，即可得解!
有关化学常用物理量之间的的关系,最好是较为系统,全面的。
答：化学中常用的物理量—物质的量 （第一课时）一、教材分析 （一）教材地位与作用 1、本节内容是深入学习化学的桥梁 化学的特征就是认识分子，制造分子，物质的量为高中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系从本质上认识物质架设起桥梁。2、本节内容是中学化学计算的核心与基础 物质的量是中学化学计算的...
高中化学问题。 与量有关的化学方程式书写
答：高中化学问题。 与量有关的化学方程式书写 例如:在Ca(HCO3)2溶液中加过量NaOH和加少量NaOH时,生成物不同,为什么?能否具体讲讲。... 例如:在Ca(HCO3)2溶液中加过量NaOH和加少量NaOH时,生成物不同,为什么?能否具体讲讲。 展开 6个回答 #热议# 网文质量是不是下降了? iopiop322 2009-07-01 · TA...
高中化学问题
答：②单球式量气管：下端细长部分一般有40～60ml的刻度，分度值为0.1ml，上部球状的部分也有刻度,一般较少使用，精度也不高。③双球式量气管：上部有2个球状部分，其中上球的体积为25ml，下球的体积为35ml，下端为细长部分，一般刻有40ml刻度线，分度值为0.1ml，是常用于测量气体体积的部分，而球形...
关于高中化学的一个公式问题!求解! 在“物质的量的浓度与溶质质量分数...
答：密度单位 g/cm^3 物质的量浓度单位 mol/L 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液...
...掌握化学用语及常用计量方法.按要求回答下列问题:(1)NA表示阿伏加德...
答：（1）乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，28g混合气体中最简式的物质的量=28g14g/mol=2mol，故含有C原子数目=2mol×NAmol-1=2NA；NO2和CO2分子都含有2个O原子，故NA个的NO2和CO2混合气体含2 NA个氧原子数；37Cl原子含有中子数=37-17=20，1mol37Cl中，中子数比质子数多1mol×（20-17）=3...
求化学哪些反应有过量问题的存在
答：当二者物质反应，生成产物可以不是一种的情况下就存在过量与否的问题。比如 CO2 + NaOH 可以生成碳酸钠 碳酸氢钠 氯化铝与氢氧化钠可以生成氢氧化铝 也可以生成偏铝酸钠 氨水与硫酸铜反应显出沉淀氢氧化铜，然后过量形成铜氨络合离子配何物。等。。。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 碱过量或2:1等量 2...
