碱滴定酸时用什么指示剂？
由红色变为橙色最后变为黄色，且30秒内不变色。
建议：碱滴定酸最好用酚酞。
理由：当碱滴酸的时候，甲基橙指示剂颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制。而酚酞是无色变红色，颜色非常好判定。
酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验用中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。
扩展资料：
酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H₂O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。
参考资料来源：搜狗百科——酸碱中和滴定
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高中化学 酸碱中和滴定的指示剂有哪些?
答：高中常用的酸碱中和滴定指示剂有 甲基橙、石蕊、酚酞。甲基橙:<3.1时是红色，>4.4时是黄色，3.1~4.4是原色(橙色)石蕊：<5时是红色，>8时是蓝色，5~8时是原色（紫色）酚酞：<8.2时是无色，>10时是红色 甲石酚，要记清，三点一，四点四，红黄红蓝无色红，五八八十相对应。
弱酸滴定强碱,强碱滴定弱酸,指示计用什么?为什么?
答：强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）
滴定醋酸该用什么做指示剂,滴定终点是的
答：【】用0.1000mol/L氢氧化钠标准溶液滴定20.00ml、0.1000mol/L醋酸该用做指示剂，滴定终点的 1、滴定突越pH = 7.74 ~ 9.70 ，计量点 pH = 8.72 2、指示剂：选择 酚酞，变色范围：pH = 8.0 ~ 10.0 ，滴定终点（变色点）为pH9.00，符合滴定突越pH 要求。
高中化学:酸碱滴定用什么作指示剂》》》
答：用盐酸滴氢氧化钠：甲基橙 用氢氧化钠滴盐酸：酚酞 盐酸滴氨水：甲基橙 氢氧化钠滴醋酸：酚酞 酸碱滴定指示剂一般用酚酞和甲基橙，当碱滴定酸时，用酚酞；当酸滴定碱时，用甲基橙，这个与指示剂的变化范围有关。
滴定硫酸用什么指示剂
答：可用溴甲酚绿-甲基红指示剂， 实在没有甲基红的话,用甲基橙或酚酞代替一下,也可以标出来,只是终点误差大一点.
滴定醋酸该用什么做指示剂,滴定终点是的颜色变化?
答：用碱来滴定酸用分太，由无色变为红色，或者甲基橙，红色变为黄色
在酸碱中和滴定中,如果酸滴定碱,用什么指示剂?如果碱滴定酸,用什么指示...
答：如果是酸滴定碱，用甲基橙；如果是碱滴定酸，用酚酞。最好不要用石蕊溶液
滴定时如何选择指示剂
答：②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；碱滴定酸——颜色由红色到橙色。③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作...
酸碱滴定突跃范围ph5-8时 选哪一种指示剂
答：(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当...
酸碱滴定是 指示剂是是怎样选择的
答：指示剂的选择：就是在到达滴定终点时,溶液呈酸性的话就要用在酸性范围内变色的指示剂(如甲基橙)如盐酸滴定氨水 若是呈碱性的话就要用在碱性范围内变色的指示剂(如酚酞)如氢氧化钠滴定醋酸 如果是强酸强碱的相互滴定，酚酞和甲基橙都可以。
