如何判定沉淀溶解平衡？

溶度积小的先沉淀。

溶度积越小越是容易沉淀，简单说，溶度积就是难溶物质饱和溶液中离子浓度的乘积，溶度积越小就是难溶物质饱和。

溶度积，是指沉淀的溶解平衡常数，用Ksp表示，溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。在温度一定时，每一难溶盐类化合物的Ksp皆为一特定值。

溶度积规则

将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知。

当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出。

当Q<Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解。

当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。

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沉淀溶解平衡与溶解是一回事吗?那什么样的溶液才有溶解平衡,nacl溶液...
答：只要是固体物质放入到溶剂中都存在沉淀溶解平衡,NaCl放入水中也同样存在这样的平衡,少量的NaCl固体放入水中,可以全部溶解,随着逐渐加入,溶液中的Na离子和Cl离子逐渐增多,打到饱和,NaCl不能再溶解了,于是就达到平衡了.通常所说的沉淀溶解平衡基本上都是针对于难溶电解质而言的.难溶电解质溶解的实质与NaCl是...

沉淀溶解平衡与电离平衡有什么区别?
答：固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。具有极性共价键的弱电解质...

沉淀溶解平衡问题
答：这里的浓度指的是溶液中所有的Ag+和所有的Cl-的浓度,不仅仅是AgCl电离的.判断两种离子是否形成沉淀,必须比较两种离子乘积(有系数则相应乘方)与溶度积的关系.如果乘积大於溶度积那麼会产生沉淀.现在是要你求加入多少OH-才会使得Cu2+沉淀下来,那麼就必须用原来的Cu2+进行计算....

怎样区分电离平衡和沉淀溶解平衡?
答：更多关于沉淀溶解平衡的知识 > 正在求助 换一换 回答问题,赢新手礼包 苦等3分钟: 到底噻托溴铵和茚达特罗有什么不一样的地方,我爸 回答 苦等45分钟: 怎么在电脑上做系统而不破坏一键还原 回答 苦等1小时: 加个油都能破纪录的全新宝马M5,到底有多强悍 回答 苦等1小时: 不知道是脸黑还是真的难抽 ...

高中化学沉淀溶解平衡
答：当AgCl的Qc=Ksp，是溶液达到饱和状态，沉淀的生成的溶解达到动态平衡，既没有沉淀析出。Agcl饱和溶液中没有沉淀，就像饱和氯化钠溶液一样。而Agcl的溶解平衡体系中是饱和溶液和沉淀共存的体系。

nacl饱和溶液中是否存在平衡状态?有何特征?
答：NaCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。特征：（1）逆：沉淀和溶解过程可逆；（2）等：v沉淀=v溶解；（3）定：溶液中溶质质量分数保持不变；（4）动：平衡是动态的；（5）变：平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，平衡会被打破，建立新的平衡。

溶解平衡与沉淀溶解平衡有什么区别?研究的范围不同么?
答：对；一般的溶解平衡研究溶解量比较大的物质（以克以上计）；沉淀溶解平衡研究溶解量较少的物质（以毫克以下计）

沉淀溶解平衡曲线怎么判断哪点是平衡点
答：曲线上的点都是处于平衡状态的。曲线下方为不饱和溶液，上方为过饱和溶液，正析出沉淀。

关于饱和溶液,沉淀溶解平衡
答：饱和溶液是指：沉淀（结晶）溶解达到平衡。过饱和溶液是指：溶液的浓度超过了该温度下的饱和浓度，这是因为此时溶液虽然在热力学上不稳定，但是动力学上条件不足，无法析出物质。比如高纯度的溶液缓慢降温，如果不给一个触发的条件，很难结晶（要先析出籽晶），这是结晶学的问题，不详细阐述。在饱和溶液...

关于高中化学 弱电解质的沉淀溶解平衡
答：我不是说了它是动态平衡么，既有电离又有结合，当然是部分电离，只不过氢氧化铜它既是沉淀又是弱碱，所以你搞不清楚，要不你拿到具体的题目来我给你讲吧，我又不能和你说什么电离平衡常数的计算什么什么的你也听不懂！我觉得你是溶解平衡和电离平衡搞不清楚，这是两码事，溶解平衡是物质固体沉淀和单个...