常见“弱酸弱碱盐”的酸碱性 常见弱酸弱碱盐的酸碱性
1.醋酸铵 PH=7（中性）
2.甲酸铵 PH=6.5（微酸性）
3.氟化铵 PH=6.2（微酸性）
4.磷酸二氢铵 PH=4.4（弱酸性）
5.碳酸氢铵 PH=7.6（微碱性）
6.亚硫酸氢铵 PH=4.1（弱酸性）
7.磷酸三铵 PH=11（弱碱性）
8.酒石酸氢铵 PH=3.1（弱酸性）
二.对于难溶性氢氧化物对应的弱酸盐，
如果可溶于水，则多半呈微酸性或弱酸性；
如果难溶于水，则接近于中性！
1.醋酸锌 PH=6（微酸性）
2.磷酸二氢铝 PH=1.8（中强酸性）
3.磷酸二氢铁 PH=1.5（中强酸性）
4.醋酸亚铁 PH=4.5（弱酸性）
5.醋酸铜 PH=4.8（弱酸性）
三.一些盐类药物水溶液的酸碱性：
1.磷酸可待因 PH=4.0～5.5（弱酸性）
2.马来酸依那普利 PH=2.0～2.8（弱酸性）
3.乳酸左氧氟沙星 PH=4.5～5.5（弱酸性）
碳酸氢铵——碱性
亚硫酸铵——碱性
亚硫酸氢铵——酸性
磷酸二氢铵——酸性
磷酸一氢铵——碱性
醋酸铵——中性
氟化铵——酸性
只要与亚硫酸氢根、磷酸二氢根的盐，统统显酸性
另外不溶性碱的可溶性盐基本显酸性
如醋酸亚铁、醋酸锌、醋酸铜统统显酸性
弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。
怎样判断弱酸弱碱的盐是酸性还是碱性?~
1.通过比较各自的PKa和PKb值，如果PKa（酸）>PKb（碱），则水溶液呈碱性；反之PKa（酸）<pkb（碱），酸性；如果大小几乎相等，那么呈中性。
例如：醋酸铵溶液几乎中性，这是因为pka（醋酸）=4.75，PKb（氨水）=4.74；二者很接近。(这就是典型的“谁强显谁性”，PKa越小，酸性越强；PKb越小，碱性越强！)
再如：pka（甲酸）=3.75，PKb（氨水）=4.74；PKa<pkb,所以甲酸铵呈酸性。
2.用精密ph试纸或ph计进行测定。
3.向其中加入金属镁条，如果常温下有较多气泡产生，则一定呈酸性。例如：向乙酸铜乙酸锌中加入镁条，不但能够看到有金属铜，锌的析出，而且还伴有大量的气泡，则说明乙酸锌，乙酸铜溶液都呈酸性。
判断盐的酸碱性其实还可以看其对应的阴离子和阳离子的酸碱是强或弱，强或弱当量，然后在水中是中性的，如果酸强于碱，那么在水中是酸性的，反之亦然。
一般来说，碱能溶于水，更稳定的是强碱，不能溶于水的是弱碱。如果有任何酸，有一种理论认为，非羟基氧原子越多，酸就越强。也就是说，HMRON中的N-M值越大，酸度越强。
强酸弱碱盐为酸性，强碱弱酸盐为碱性，强酸强碱盐为中性。对于弱酸弱碱盐，一般中性，如乙酸铵是中性的，但弱于乙酸的弱酸铵盐一般为碱性，如碳酸氢铵;强于乙酸的弱酸铵盐是酸性的，如甲酸铵。
此外，对于与不溶性氢氧化物相对应的弱酸弱碱盐，如果它们溶于水，则它们大多是酸性或弱酸性的，如醋酸铜;不溶于水，它们接近中性，如醋酸锌Ph=6。
盐可以看作是酸碱中和的产物，撇开酸型盐，如果是正盐，那么强酸和弱碱盐，然后是酸，如氯化铜，可以看作是氢氧化铜和盐酸中和的产物，盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，因此它们产生的盐是酸;强碱和弱酸生产盐是碱性的，如Na2CO3，可以看作是氢氧化钠和碳酸盐中和的产物。
氢氧化钠是强碱，碳酸盐是弱酸，所以它们产生的盐是碱性的。酸性盐：需要判断弱酸是酸性还是碱性，如碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐、磷酸一氢盐等。
扩展资料
测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。
测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。
随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用pH计后可变为连续生产方式。
在现代工业中采用pH计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。几乎凡需用水的生产部门都需要采用pH计。其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。
参考资料来源：百度百科-酸碱性
有碳酸钠，碳酸氢钠是显碱性的。
碱盐怎么分类,如何分辨
答：3、强碱弱酸盐 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠 Na2CO3 = 2Na++CO32- CO32-+H2O ⇌ HCO3- + OH- HCO3- +H2O ⇌ H2CO3 +OH- 溶水显碱性，如 碳酸钠，乙酸钠，磷酸钠，碳酸氢钠。4、弱酸弱碱盐 弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的...
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 分别是什么意思 又有哪...
答：1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如...
盐的酸碱性怎么判断
答：酚酞试液来检测。一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。
常见的弱酸弱碱的酸碱性大小。
答：无机酸看元素周期率就可以了.1.不含氧酸 HI>HBr>HCl>HF 根据元素周期律从F，Cl，Br，I原子层数递增的原理，电子层数越多原子核对最外层电子吸引力就越小，氢的电子就易脱离，导致了稳定性及酸性的变化。在水的作用下，HI电离程度越高酸性也就越强。2.含氧酸 HClO4的酸性最强,含氧酸主要...
如何判断酸性还是碱性?
答：1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如...
初中阶段有哪些盐溶液显酸性(碱性)?请分别举例!!!
答：酸性：NH4SO4(硫酸铵)NH4CL（氯化铵）。碱性：碳酸钠（Na2CO3），碳酸氢钠（NaHCO3）K2CO3（碳酸钾）。其实只要记住一条规律。强碱弱酸呈碱性，强酸弱碱呈酸性，强酸强碱呈中性，弱酸弱碱呈中性。酸性 说明：酸性和酸不同，酸具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。一些盐自身虽然不含“H+”,但在水溶液...
如何鉴别盐的酸碱性?
答：2、Na2S 强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性 Na2S+2H2O===2Na+ + 2OH- +H2S 3、苯酚钠 水解，溶液呈碱性 C6H5ONa+H2O===Na+ + OH- +C6H5OH 4、NaF 强碱弱酸盐，水解，溶液呈碱性 NaF+H2O===Na+ + OH- +HF 5、NaBr 强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性 6、NH4NO3 强酸弱碱盐，水解，溶液...
弱酸(弱碱)与其盐的等体积同浓度混合溶液的酸碱性是什么?
答：醋酸和醋酸钠混合显酸性。氯水和氯化铵混合显碱性。主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小，谁大就由谁决定 举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性 解析：醋酸是弱酸，其电离平衡为：HAc＝可逆=H+＋Ac-； Ka＝为1.8×10-5，醋酸钠是强碱弱酸盐， 其水解平衡为：Ac- ＋...
初中化学:带什么酸根的盐显碱性,带什么酸根的盐显酸性?
答：氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等 金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等 K Ca Na Ba是强碱，其他金属是弱碱 Cl SO4 NO3是强酸，CO3是弱酸 强碱弱酸盐呈碱性 如Na2CO3 K2CO3 强酸弱碱盐呈酸性 如ZnSO4 FeCl3 强碱强酸盐呈中性 如NaCl KCl 弱酸弱碱盐呈中性 如(NH4)...
...2.NaHSO4是什么盐 3.弱酸弱碱盐的酸碱性是不是不能确定
答：2.硫酸氢钠NaHSO4是强酸的酸式盐，作为强酸的酸式盐，第二级电离也是完全的，所以硫酸氢钠水溶液呈强酸性！相当于等摩尔的硫酸钠和硫酸混合物！2NaHSO4===Na2SO4+H2SO4 3.弱酸弱碱盐的酸碱性需要根据他们各自的电离常数的相对大小做以判断！比如：甲酸电离常数Ka===1.8*10^-4(次方),氨水电离常数...
