离子半径大小比较规律
2. 在同一周期内，阴离子的半径通常大于相应阳离子的半径。例如，氧离子的半径大于锂离子的半径。
3. 在比较同类离子时，如果它们的电子层结构相同，那么离子的半径会随着原子序数的增加而减小。例如，钠离子的半径大于镁离子的半径，镁离子的半径大于铝离子的半径。同样，氟离子的半径小于氯离子的半径，氯离子的半径小于溴离子的半径。
4. 对于具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，离子的半径越大。例如，氧离子的半径大于氟离子的半径，氟离子的半径大于钠离子的半径，以此类推，直到氯离子的半径小于钾离子的半径，最后钙离子的半径最小。
5. 在同一元素的不同价态阳离子中，高价阳离子的半径通常小于低价阳离子的半径，同时这些阳离子的半径都小于相应金属元素的原子半径。例如，铜离子的半径小于亚铜离子的半径，而这两个阳离子的半径都小于铜原子的半径。
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如何比较不在同周期同族的元素的原子半径,金属性与非金属性的大小。
答：原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以,总的说来(同种元素)(1)阳离子半径<原子半径 (2...
原子半径大小有哪些变化规律
答：1、同一主族，从上往下，核电荷数递增，会使原子核吸引电子的能力增加。2、从上往下,电子层数逐渐增加，原子半径也递增，使得原子核吸引最外层电子的能力减弱。3、原子半径的递增导致吸引力的变化大于质子数增加产生的吸引力的变化，因此原子核吸引最外层电子的能力总体是减弱的，元素的原子失电子的能力在...
不同电子层的原子和离子怎么比较半径大小?具体点?
答：电子层数越多 ，粒子半径越大，不管是粒子还是原子。一下为经验规律：粒子半径比较规则：一看层，二看核，三看核外电子（总数）。原因为，电子层数是影响粒子半径的主要因素，核电荷数为影响离子半径的次要因素，核外电子数影响很小。具体为，电子层数越多，粒子半径越大，例如钠离子和钾离子；电子层...
同种元素的原子或离子,怎么比较半径大小
答：比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。
同一周期从左到右原子半径
答：原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个...
元素半径的大小顺序是怎样的?
答：短周期各原子半径大小：1，H 0.037nm 氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2，Li 0.152nm 锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等...
同周期元素原子半径由大而小
答：例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用 力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增 加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原 子半径的增大作用...
元素(包括稀有气体元素)怎么比较原子半径
答：你想象一下，电子被向中心拉，相应的原子半径就减小了，而到了稀有气体的时候，原子最外层达到8电子稳定结构，体积又有所扩大，不遵循同一周期的递变规律；同一主族从上到下核电核数增大，电子增多较多，相应的原子体积也增大，因为电子层数增加了，相当于以球形向外扩张，所以原子半径就增大。
求助原子半径大小如何比较?斜着的那种
答：一般情况下是先看电子层数,层数越多半径越大.记住几个反例就是1A,2A族的都比它下一周期的非金属元素半径大
原子半径和离子半径在元素表中的规律?
答：同主族的元素，原子半径从上至下逐渐增大；同周期的元素，原子半径从左至右逐渐减小，但稀有气体元素除外（半径最大）。离子半径从左至右逐渐增大，同主族从上至下逐渐增大。上一周期的阴离子半径大于下一周期的阳离子半径。
