请把下列 几种 金属 与 稀盐酸 还有 稀硫酸 反应的现象写出来 将镁、锌、铁、铜四种金属分别放入相同的稀盐酸和稀硫酸中，进行...

Mg、Zn、Fe与稀HCl和稀H2SO4反应的现象是相似的，都是：有气泡产生，混合液温度升高，所不同的是产生气泡的速率依次减慢，铁反应溶液变为浅绿色。
而铜与稀盐酸 和稀硫酸均不反应，看不到现象。
反应方程式为：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

共同的现象都是金属逐渐溶解，产生无色无味气体

特殊的是：
铁：溶液变为浅绿色
铜：溶液变为蓝色（与硫酸）或蓝绿色（与盐酸）

镁、锌、铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象（要全的，一条一条列）~

1.锌和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。
2.铁和稀硫酸：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
3.镁和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。
4.铝和稀硫酸：现象：有气体生成。
5.锌和稀盐酸：现象：有气体生成。
6.铁和稀盐酸：现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
7.镁和稀盐酸：现象：有气体生成。
8.铝和稀盐酸：现象：有气体生成。

扩展资料：
镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式
1、锌和稀硫酸：

2、铁和稀硫酸：

3、镁和稀硫酸：

4、铝和稀硫酸：

镁、锌、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式
1、锌和稀盐酸：

2、铁和稀盐酸：

3、镁和稀盐酸：

4、铝和稀盐酸：

参考资料来源：百度百科-稀盐酸
参考资料来源：百度百科-稀硫酸

由于金属与酸能否反映以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，所以，实验甲判断金属活动性强弱的依据是能否产生气泡以及产生气泡的速率．镁与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是锌，最慢的是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为镁＞锌＞铁＞铜．故答案为： 金属 现象 化学反应方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 大量气泡产生，速率快，反应剧烈 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 锌 放出大量气泡，速率较快，反应较剧烈 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 铁 铁表面不断有气泡冒出．气泡的量较少，溶液逐渐显浅绿色，反应较缓慢 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 铜 无气泡产生，无明显现象 无 无镁＞锌＞铁＞铜．