已知铜与硝酸放应的化学方程式：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O~NO2.二氧化氮
碰到这种题目可以这样做.
左边的原子数量分别为
Cu:1
H:4
N:4
O:12
右边目前有的原子数量为
Cu:1
H:4
N:2
O:8
相比一下,右边还少了2个N和4个O.
组合一下,由于X前面是2,所以每个分子中有1个N和2个O,就是NO2.
依据是元素守恒.
（1）铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）铜的物质的量：n（Cu）=19.2g÷64g/mol=0.3mol，稀硝酸足量铜完全反应 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3 3 0.3mol 0.3mol 反应后生成的硝酸铜的物质的量为：0.3mol；故答案为：0.3mol；（3）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2 +2NO↑+4H2O 3 8 0.3mol 0.8mol 反应消耗的硝酸的物质的量为：0.8mol，故答案为：0.8mol；（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3 2 0.3mol 0.2mol 生成NO的物质的量为：0.2mol，标况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L；（5）参加反应的硝酸中做氧化剂被还原的硝酸的物质的量：0.8mol×14=0.2mol；故答案为：0.2mol．
Cu与浓硝酸反应的方程式和离子方程式
答：1、化学方程式 Cu＋2HNO3＋H2SO4＝CuSO4＋2NO2↑＋2H2O 2、离子方程式 Cu＋4H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
12.8g铜片与某浓度的硝酸反应。生成气体的体积在标况下为4.48L。(1...
答：被还原的HNO3转化为气体了；气体物质的量等于被还原硝酸的物质的量=4。48/22.4=0.2mol;设气体中NOxmol,NO2 ymol;x+y=0.2 3x+y=12.8/64×2（根据电子守恒，Cu失去电子等于NO和NO2得到电子）有问题请追问~
高一化学问题.有关浓稀硝酸与铜反应
答：由题可知：Cu与酸反应，硝酸部分与Cu�0�5+结合，所以Cu�0�5﹢的物质的量=12.8/64=0.2mol NO�6�1﹣=0.4mol，这部分硝酸也就是0.4mol。另一部分硝酸生成气体，物质的量是=5.6/22.4=0.25mol\ 硝酸总物质的量为0.65mol 第二...
(1)在浓硝酸中放入铜片.①开始反应的化学方程式为___.②反应停止时铜仍...
答：（1）①浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO 3 （浓）═Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；故答案为：Cu+4HNO 3 （浓）═Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；②浓硝酸和铜反应随反应进行浓度变稀，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应...
12.8g铜片与某浓度的硝酸反应。生成气体的体积在标况下为4.48L。(1...
答：(1)混合气体的no与no2总的物质的量为0.2mol，所以被原的n元素物质的量为0.2mol，被还原的hno3物质的量也为0.2mol (2)12.8gcu物质的量为0.2mol，完全反应后生成0.2molcu(no3)2，未被还原的no3-根离子有0.4mol，原溶液中no3-的总物质的量为0.6mol，所以原硝酸的物质的量浓度为0.6...
在浓硝酸中放入铜片,开始产生棕红色气体,后气体颜色变浅,为什�_百...
答：铜与浓硝酸反应，生成棕红色的NO2气体，随着反应进行，硝酸的浓度逐渐减小，变为稀硝酸，而稀硝酸与铜反应，生成无色的NO气体，所以后气体颜色变浅。
高一化学问题
答：浓硝酸与铜反应产物是NO2，稀硝酸与铜反应产物是NO。浓硝酸随着反应的进行也会变为稀硝酸，具体什么算弄，什么浓度算稀，没有具体界限，但不同产物时，反应比例不同。Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 根据题意可知，参加反应的铜总量0.1mol,产物NO+NO2总共0...
在浓硝酸中放入铜片:(1)若铜有剩余,则反应要结束时的化学方程式是...
答：（1）铜有剩余，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性，则能与铜与氢离子、硝酸根离子继续反应生成NO...
12.8克铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48升,铜...
答：1利用氮元素守恒可得被还原的硝酸等于生成的NO2和NO的物质的量：即等于4.48L/22.4L/mol=0.2mol 2:可利用电子得失守恒：12.8g/64g/molX2=n(NO2)X1+n(NO)X3 n(NO2)+n(NO)=0.2 n(NO2)=n(NO)=0.1mol
下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图,据图回答下列问题 (1)写出试管...
答：（1）Cu+4HNO 3 ==Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O （2）绿；红棕；无 （3）蓝；无（或红棕色变浅）
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