请问怎么判定化合物容不溶于水 并且呈酸性还是碱性，请结合元素周期表告诉我 盐溶液呈酸性还是碱性怎么判断
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
显酸碱看是强碱弱酸还是强酸弱碱
课本后边有--九年级，都让背了
课本上有 八下
化学问题。怎么判断盐在溶于水后呈酸性还是碱性。初中化学，求简单一点。~
“我怎么知道到底是金属离子呈现出来的碱性强些还是酸根离子呈现出来的酸性强些呢？”
酸碱性实质不是金属离子或酸根离子呈现出来的。主要是溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度谁大的问题。上述结果概括为“强酸弱碱盐（指的是强酸与弱碱反应得到的盐）显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性，弱酸弱碱盐不好说”也有特殊情况，比如NaHSO3 显酸性，NaHSO4显酸性。
盐溶液的酸碱性由组成它的酸碱决定，具体是酸性还是碱性决定于对应的水解平衡常数的比拼，具体可分为强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，弱酸弱碱盐强酸强碱盐：这种盐的金属阳离子对应的碱是强碱，酸根阴离子对应的酸是强酸，由于强酸强碱完全电离，他们对应的水解常数几乎为0 ，所以溶液呈中性，具体的有NaCI,Ca(NO)3,BaCI2,KCI等
强酸弱碱盐：这种盐的金属阳离子(或是NH4+)对应的碱是弱碱，酸根阴离子对应的酸是强酸，弱碱不能完全电离，所以水解程度比强酸的酸根要强，水解平衡常数大（Kh=Kw/Kb）,所以溶液呈酸性（金属离子水解产生氢离子，符合电荷守恒）。具体的有MgCI2,NH4CI,Cu(NO)3等
弱酸强碱盐：这种盐的酸根阴离子对应的酸是弱酸，金属阳离子对应的碱是强碱，弱酸不能完全电离，所以水解程度比强碱的金属离子要强，水解平衡常数大（Kh=Kw/Ka）,所以溶液呈碱性（酸根阴离子水解产生氢氧根离子，符合电荷守恒）。具体的有NaCIO,KCN,NaF等
弱酸弱碱盐：这种盐的酸根阴离子与金属阳离子对应的是弱酸弱碱，判断溶液酸碱性要根据具体的酸碱来看，比较他们的水解常数大小，谁的大谁在酸碱性上占主导
（1）酸根水解常数大，则酸根做主导，溶液呈碱性，如NH4SO3；
（2）金属离子(或NH4+)水解常数大，则金属离子做主导，溶液呈酸性，如 NH4F；
（3）两者水解常数近似，则溶液显中性，如CH3COONH4
