HCl、H2S、HF的共价键强弱如何比较？ HF，HCl， HI ，H2S酸性强弱如何判断？
共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。
吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键。
在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。
在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道。
共价键之一
原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。
共价键之二
原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键又称原子键。
同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。
同种非金属原子之间，或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键。在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动，受两核吸引，在两核间电子云重叠。
要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，我们知道，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠，才能达到电子云重叠程度最大，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性。
共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
要了解一点化学键的基本知识，才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质。因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键，它与矿物可浮性关系甚大。
研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。
矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。
化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。
我 依稀记得你这样分析不行
看看我怎么分析的啊
因为那个三个在水中 是有一个酸性的强弱的，
为什么会有酸性啊，因为那个电离了，也就是 电离出了H+，对吧，然后你就比较酸性强弱不就行了么，呵呵，那个HF是很弱的酸 你知道吧，所以应该是酸性强弱是 HF＜H2S＜HCL 那么反之越容易电离，那么共价键就会越弱，对吧 呵呵 那么反过来就是共价键的强弱了 不知道你明白没？
加油
还有你说的比较方法适用于一些，但是不适合分子晶体
(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。
(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。
总之，结合得越紧密，键能就越大。
F-比Cl-半径小，键长短，所以HF键能比HCl大；S2-半径更大，虽然所带电荷多，但却是与2个H+结合的，所以键能比HCl要小。
即键能HF>HCl>H2S。
从键的极性来看，H-Cl键的极性比H-S键的极性强，HCl更容易在水分子作用下电离。即盐酸的酸性强与氢硫酸。
由于H-S-H的键角的原因，一个H-S键与水分子的作用会受到另一个H-S键的“空间位阻”。这样H-S键难以受到水分子的充分作用而电离。
由于以上2和3的影响程度相对较大，所以氢硫酸的酸性就比盐酸弱。
由于HF分子间比较强的氢键作用，所以不容易电离，其水溶液酸性反而比HCl弱。
HCl、H2S、HF的共价键强弱如何比较？~
(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。
(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。
总之，结合得越紧密，键能就越大。
F-比Cl-半径小，键长短，所以HF键能比HCl大；S2-半径更大，虽然所带电荷多，但却是与2个H+结合的，所以键能比HCl要小。
即键能HF>HCl>H2S。
从键的极性来看，H-Cl键的极性比H-S键的极性强，HCl更容易在水分子作用下电离。即盐酸的酸性强与氢硫酸。
由于H-S-H的键角的原因，一个H-S键与水分子的作用会受到另一个H-S键的“空间位阻”。这样H-S键难以受到水分子的充分作用而电离。
由于以上2和3的影响程度相对较大，所以氢硫酸的酸性就比盐酸弱。
由于HF分子间比较强的氢键作用，所以不容易电离，其水溶液酸性反而比HCl弱。
从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。
HF酸性很弱，HI是无氧酸中的最强酸
1、F,Cl,Br,I的原子半径增大，与H的共价键键长增大，易被水破坏而电离出H+，酸性增强
2、HF分子间易形成氢键，使等浓度的溶液中HF缔合，导致有效浓度减小，电离出的H+很少，酸性很弱
HF<H2S<HCL<HI
关于共价键的问题?
答：共价键之一 原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键之二 原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键又称原子键。同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合...
ka1、 ka2、 ka分别代表的是什么意思?
答：Ka1、Ka2分别代表一级平衡常数和二级平衡常数，也就是解离一个氢离子和两个氢离子的平衡常数。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各...
高3化学一简单问答题
答：氢键的键长是指X-H…Y中X与Y原子的核间距离。在HF缔合而成的（HF）n缔合分子中，氢键的键长为255pm，而共价键（F-H间）键长为92pm。由此可得出，H…F间的距离为163pm（255-92）。可见氢原子与另一个HF分子中的F原子相距是较远的。氢键的键能是指被破坏H…Y键所需要的能量。氢键的键能约...
高一化学知识点总结
答：能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。4、常见分子的极性:常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、...
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甲烷,氨气,水,卤素氢化物都是有氢键的吗?怎么判断其有没有氢键呢?_百...
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同离子效应是指在弱电解质溶液中,加入___具有相同离子的强电解质...
答：同离子效应抑制弱电解质的解离，所以弱电解质的解离度减小。难溶强电解质的溶解度减小。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。
高一化学填空题求解答
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具有极性共价键的弱电解质是什么元素
答：弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。弱电解质有：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO（次氯酸）等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物，...
下列物质性质的变化规律,与共价键键能大小有关的是( )A.F2、Cl2、Br2...
答：与分子中的共价键键能有关，故B正确；C．氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则H2O熔沸点高于H2S，HF熔沸点高于HCl，与氢键有关，与共价键无关，故C错误；D．离子晶体中离子半径越小，熔点越高，NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低，与离子键有关，与共价键无关，故D错误．故选B．
