玻尔氢原子模型，处于基态的电子在半径5.30*10^(-11)m轨道上运动求等效电流?
频率为6.5796977*10^(15) Hz,
电子的电量为1.602*10^(-19)C
那么,基态氢原子的电子运动的等效电流
I=q/t=q*f=1.602*10^(-19)*6.580*10^(15)=0.00105 A
氢原子基态的电子轨道半径怎么计算?~
1．定态假设
原子中的的绕核运动时，只能在符合一定量子化条件的轨道上运转，这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量，也不能吸收能量，这时称电子处于稳定状态，其余的则称激发态。
稳定轨道的条件是：电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍；
L＝mνγ=n (6-3)
式中m和ν分别电子的质量和速度，γ为轨道半径，h为普朗克常数，n为量子数，取1、2、3等正整数。
2．频率公式的假定
原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时，一定会放出或吸收辐射能。因此，如果电子从能态E1跃迁到E2,根据普朗克－爱因斯坦公式，辐射能的频率为：
hν= E2- E1 (6-4)
式中，E1、E2分别代表始态和终态的能量。若 0，表示跃迁时吸收辐射能。
现在我们应用波尔理论来处理氢原子。氢原子核带2个正电荷，核外只有一个电子，电子的质量仅是质子的1/1836，假定原子核基本不动，则电子绕核做园行轨道运动。
处于定态的原子，电子在圆形轨道运转所产生的离心力F＝mν/必等于原子核与电子之间的库仑力，即 / ＝Ze2/4 （6-5）
式中m为电子质量；ν为电子运动速度； 为稳定轨道半径；Z为原子核的正电荷数；e为单位电荷电量；为真空介电常数。
另一方面，电子在半径为 的园形轨道运转也具有角动量mνγ，根据波尔的量子化条件：
mνγ＝n(h/2 ，n=1,2,…… （6-6）
联立（6-5）和（6-6）求得： ＝n2h2、/ me2z (6-7)
对氢原子来说，核电荷Z＝1，离核最近的轨道n=1时，
＝52.92pm＝52.92 pm
此半径值为第一波尔半径
库伦力提供向心力：向心力计算公式为F=mv^2/r ；库伦力计算公式为F=kq1q2/r^2 ； 氢原子质子和电子带电量均为e mv^2/r=ke^2/r^2 mv'^2/(4r)=ke^2/(4r)^2 求出线速度之比为2:1，同理，向心力还等于F=mw^2r=m(2pai/T)^2r,再算出周期之比为1:8 .敲得很累
按照玻尔理论,关于处于基态的氢原子,下列说法正确的是( ) A.电子的...
答：D 处于基态的氢原子电子的电势能与动能之和为－13.6eV，AB错；能级越低电离需要的能量越多，C错；半径越小库仑力越大，库仑力提供向心力，所以线速度越大，D对；
氢原子基态电子轨道半径r=0.53*10^-10m,基态能级值为E=-13.6eV. 求电...
答：首先，等效电流怎么求？氢原子处于第二激发态的时候，轨道上仍就只有一个电子，电量是e，而电流说的是单位时间内通过某个固定截面的电量，也叫电流强度。所以，我们需要在第二激发态的电子轨道上假设一个观测点，计算电子在单位时间内通过这个观测点的次数！现在假设第二激发态轨道半径是r’，在第二激发...
如果一个氢原子处于基态,那么它处于什么状态?
答：l只能取0，因为只有一个亚层s；根据磁量子数取值m=-l~+l，m只能为0，因为s亚层下无多个简并轨道，再加上不考虑自旋，那么只有可能有一种状态。如果主量子数确定，但n不为1，为2或更高，则状态数不只1了，n=2的话，状态数为4，电子可以填充2s、2px、2py或2pz，此时氢原子处于激发态。
波尔半径是什么?
答：在玻尔理论中是氢原子处于基态时电子绕核运行所作的圆轨道的半径。是氢原子最靠近原子核的电子轨道的半径。是原子物理学中的一种长度单位。常用a表示。常用以衡量原子的大小。物理意义 尽管玻尔模型并没有正确地描述原子，玻尔半径还是保有了它的物理意义，代表着电子云大小的完全量子力学描述。因此玻尔...
已知氢原子基态的电子轨道半径为r1=0.528×10-10m,量子数为n的能级值...
答：（1）根据库仑引力提供向心力得ke2r20=mv2r0，则12mv2=12ke2r0=13.6ev（2）氢原子最多能发出3种光谱线；画一能级图，（3）根据λ=cγ，当λ最小，频率最大．n=1到n=3，λ=hcE3?E1=1.03×10-7 m答：（1）电子在基态轨道上运动的动能是13.6eV；（2）氢原子最多能发出3种光谱线；...
氢原子处于基态时,能量为-13.6eV,电子轨道半径为 r 1 ,电子电量为 e...
答：所以要能准确使用玻尔原子模型对氢原子的相关物理量进行计算．玻尔的理论认为，原子在稳定状态时电子绕原子核做运算圆周运动，并且在这个过程，电子的运动仍然遵循我们高中学习的动力学规律．就是说我们仍然可以运用动力学规律解决电子的周期、速度、动能等问题．解决氢原子类似的问题，掌握根据玻尔的基本假设...
氢原子中,电子是处于基态么?
答：很简单，电子在基态≠电子的位置是可知的
已知氢原子基态的电子轨道半径为r0=0.528×10-10m,量子数为n的能级值...
答：①根据库仑引力提供向心力得ke2 r20＝mv2 r 0，则12mv2 ＝12ke2 r 0＝13.6ev②画一能级图，③根据λ=Cγλ最小，频率最大．n=1到n=3，λ=λ＝hc(E 3?E 1)＝1.03×10?7 m答：（1）电子在基态轨道上运动的动能是13.6eV；（2）如图（3）波长最短的一条谱线波长是1.03×-7m ...
求,按照波尔的原子模型假设,对于氢原子处于E2=-3.4ev的激发态的电子跃迁...
答：分析：当氢原子从 E2 能级跃迁到基态 E1 能级时，辐射出的光子能量等于这两个能级的能量差。即 h* v ＝E2－E1，v是光子的频率 得 v＝（E2－E1）/ h 由于 E2＝－3.4 eV＝－3.4* 1.6 *10^(-19) 焦耳，E1＝－13.6eV＝－13.6* 1.6 *10^(-19) 焦耳 h＝6.63 * 10^(-34...
已知氢原子基态的电子轨道半径为r1=0.528×10-10m,量子数为n的能级值...
答：此处E∞=0，故△E≥E∞-E1=0-（-13.6 eV）=13.6 eV对应光子的最小频率应为：ν=△Eh=3.28×1015 Hz．答：（1）电子在基态轨道上运动时的动能13.6（eV）．（2）有一群氢原子处于量子数n=3的激发态．画一能级图，在图上用箭头标明这些氢原子能发出3条光谱线，...
