如何配制浓度为10%左右的高锰酸钾溶液？

浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式如下：

高锰酸钾和浓盐酸反应离子方程式：:2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。

拓展知识

高锰酸钾是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。

主要用途

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

危险性

高锰酸钾为氧化剂，用于有机合成、消毒、氧化等。与乙醚、硫酸、硫磺、双氧水等接触会发生爆炸；遇甘油立即分解而强烈燃烧。

不同浓度的溶液消毒杀菌作用：

高锰酸钾高浓度溶液对组织有刺激性和腐蚀性，4%的溶液可消毒饲槽等用具。利用其氧化性能加速福尔马林蒸发，可作空气消毒，为家庭必备的常用消毒药。

1、深紫色溶液约0.3%浓度：具有强烈的氧化性，杀菌能力较强。可用于消毒浴具、痰盂。

2、紫红色溶液约0.05%浓度：有止痒、消炎和防感染扩散之用，可用于浸洗足癣。

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高锰酸钾由什么构成
答：高锰酸钾为氧化剂，在水中分解，可形成二氧化锰等放出氧。氧作用于菌体蛋白，破坏其结构，从而使之死亡。高锰酸钾杀菌所需浓度较低，0.01%-0.1%作用10-30分钟可杀灭细菌繁殖体、病毒和破坏肉毒杆菌毒素。对乙型肝炎病毒的灭活作用尚未见报道；对细菌芽胞的杀灭，虽有报告，但所需浓度2%-5%)高，作用...

化学试题,关于软锰矿含量的测定。
答：滴定反应（酸化后溶液中的高锰酸根加上后来滴加的高锰酸根共同与加入的标准Fe2+完全反应）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 1 5 0.0195*0.01816+x 0.1104*0.05 解出酸化后溶液中的高锰酸根的物质的量为：x=0.00075 mol 3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2...

高锰酸钾高浓度喷洒会伤害植物的叶子吗
答：会伤害。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，浓度过高会导致植物死亡，而给植物喷洒高锰酸剂溶剂是为了除菌除虫，使用较低浓度即可。在幼苗及生长期用600倍~1000倍高锰酸钾溶液喷洒植株或浇根，每7天～10天使用1次，连续使用三四次，可有效防治苗期猝倒病、立枯病，生长中后期的软腐病、茎枯病、霜霉病、根...

这是什么花
答：一般要选取3年生以上的朱顶红(球茎大于6厘米为好),秋后霜前要剪去全部叶片,并控水促其休眠(休眠期不少于25天或至春节前50天,迟则节前难见花),然后将球茎用1/1000深度的高锰酸溶液浸洗,并清除老根及杂质,再定植在水仙盆里(放上干净的粗砂粒或小石子,以固定球生出的新根)。若使用玻璃器具作为壁挂,可以不...

高锰酸钾制备氯气方程式
答：高锰酸根离子（MnO4-）在酸性条件下与氯离子（Cl-）反应生成氯气（Cl2），生成锰离子（Mn2+）和钾离子（K+），即2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。反应消耗了16份的氯化氢，其中10份氯化氢被氧化成了氯气，而另外6份氯化氢则保持不变。高锰酸钾制备氯气这个反应需要在酸性条件下...

急~~~在估算高锰酸根离子的大小实验中,下列仪器没有必要使用的是( )
答：5．在最后你能看出紫红色的那一支试管中，每10 mL 的溶液中大约存在1 000个高锰酸根离子 没用到的仪器是天平，这实验太水了，只能说想出这个实验的老师也很水。甲醛分子作为一种物质的分子其内部不含水分子，其水溶液浓度不同C的质量比肯定不同，甲醛水溶液中要考虑水中H、O质量，而水中不含C，...

高锰酸钾是酸性吗?高锰酸钾是酸性还是碱性?
答：4、使用的注意事项1.高锰酸钾自身有毒性，因此，这种东西只能外用，不可内服。2.高锰酸钾对皮肤的刺激作用和浓度呈正比，因此，外用时需控制好浓度，避免皮肤损伤。3.高锰酸钾在溶解之后20分钟就会把其中的全部氧活性物质释放完全，因此，高锰酸钾现配现用。5、高锰酸钾需注意高锰酸钾又被称为...

高二化学题
答：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4...

...原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度...
答：（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；故答案为：...