再写离子方程式时，为什么浓硫酸不用写成离子形式 离子方程式书写时浓硫酸不能拆，而浓盐酸浓硝酸必须拆，为什么浓...
虽然浓硫酸的电导率很高,但那不是因为它电离出了氢离子,而是发生了自耦电离2H2SO4==(可逆符号)(H3SO4)+ +(HSO4)- (前面一个+代表电荷) 因此在写离子方程式时，浓硫酸不用写成离子形式。
因为浓硫酸里的水很少，而且浓硫酸是以一种特殊的聚合态与水结合（类似水合物），所以不看作电离不用写离子形式
因为在浓硫酸中，几乎没有水，那么硫酸分子也就不会电离成氢离子和硫酸根离子，因此浓硫酸中几乎全部都是硫酸分子。
可能是因为浓硫酸稳定吧
为什么浓硫酸在写离子方程式时不拆，而浓盐酸拆~
因为浓硫酸的吸水性，再加上浓度高，所以其中所含的硫酸大多以分子形式存在，因此写离子方程式时不拆，浓硝酸和浓盐酸一般认为可以写成离子形式。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
扩展资料：
浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。
由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。
参考资料来源：百度百科--浓硫酸
参考资料来源：百度百科--浓盐酸
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以，不管是在溶液，还是在熔融状态下，浓硫酸大都以分子形式，极少数电离出离子。因此，在写离子方程式的时候不能拆。
同样特殊的还有，澄清石灰水中的氢氧化钙要拆，石灰溶液或悬浊液中的氢氧化钙则不能拆。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。
鉴别方法
1．称重法
浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
2．粘度法
浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。
3．沸点法
硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸
5．铁铝法
分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯离子则会催化氧化膜的分解，一种说法是氯离子与氧化膜形成络合物，还有一种说法是认为氯离子半径小于氧化物分子间间隔，氯离子能进入氧化膜内部，继续参与反应。
6．铜碳法
分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。刺激性气体为二氧化硫。
7．胆矾法
分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。这个变化既是物理变化又是化学变化。
8．纤维素法
分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化变黑的是浓硫酸。
9．蔗糖法
在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。
10．露置法
浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸，稀硫酸可能因水挥发而质量减少
11．亚硝酸钠法
在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体和红色气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。刺激性气体主要是二氧化氮和二氧化硫。
12．电导法
取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。但是浓硫酸与碳能发生反应，所以应使用钽等惰性金属丝作电极。（注：浓硫酸因为自偶电离2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-产生自由移动的离子而有较弱导电性）
13．氯化钠法
在两只试管中加入少许氯化钠，然后分别加入酸，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，氯化钠溶解无刺激性气味气体产生的是稀硫酸。氯化钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和有刺激性气味的气体氯化氢。
化学亚铁离子与浓硫酸反应的离子方程式中浓硫酸拆不拆,为什么?
答：浓硫酸不拆。离子方程式中弱电解质、氧化物和气体不能拆。比如水、醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱，氧化铁是沉淀，而气体都是分子结构或原子结构的。要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。因为浓硫酸中几乎不含有水，在浓硫酸中几乎不电离，浓硫酸不能拆。离子方程式，即用实际...
为什么浓硫酸和Cu或NaCl的反应不能写离子方程式
答：严格地说，浓硫酸含水太少，没有溶剂就构不成溶液，这些物质不会发生电离，也就没有离子方程式了。
浓硫酸与固体的反应不能写成离子方程式为什么
答：因为不是离子参加的反应，而是硫酸的分子
浓硫酸写离子方程式时可不可以拆
答：浓硫酸不可拆写成离子，因为浓硫酸溶液有大量未电离的硫酸分子（浓度为98%），和难溶强电解质在水中不可拆成离子的性质一样。
为什么化学方程式中的浓H2SO4不能拆写?
答：e..是在离子方程式中不可拆 因为浓H2SO4在溶液中是以分子形式存在.稀硫酸则是以离子形式存在的
为什么在写离子方程式时,硫酸不能分为氢离子与酸根离子呢?
答：硫酸是强电解质，如果是稀硫酸要写成H^+和SO4^2-,如果是浓硫酸，H2SO4不能拆开写。因为浓硫酸中几乎不含有水，不能使硫酸解离成氢离子和硫酸根离子。希望我的回答能对你的学习有帮助！
浓硫酸与铜混合加热的离子方程式为什么生成物硫酸铜不拆开?
答：在这个方程中，一般不写离子方程式 浓硫酸一般不拆开，是因为浓硫酸中主要是硫酸分子 硫酸铜不拆开，估计考虑反应中生成的硫酸铜以固体为多，因为浓硫酸吸水性强，使得硫酸铜无水可溶
为什么浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示?
答：因为它们的浓度都比较高 而且有较强的吸水性 所以认为它们就以水合物的形式存在 例如H2SO4·nH2O 这个是分子形式 所以没有离子方程式
在写离子方程式时浓硫酸和稀硫酸都能拆吗?
答：在写离子方程式时浓硫酸不能拆，稀硫酸要拆。强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳...
浓硫酸与金属的反应为什么不是离子反应?
答：因为浓硫酸中没有自由移动的离子（H+），浓硫酸的主要成分是硫酸分子。而浓盐酸中则有氢离子，所以能够发生离子反应。浓硫酸与金属的反应一部分为钝化，阻止了反应的进一步发生。还有一些是体现了浓硫酸的强氧化性
