氯化钡和稀硫酸反应 稀硫酸和氯化钡溶液的反应现象及化学方程式。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质。由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。
氯化钡，化学式BaCl₂是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。
氯化钡和硫酸反应~
高中化学必修一实验2-1，硫酸钠与氯化钡反应
反应现象:产生白色沉淀。 化学方程式: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀) + 2HCl 离子方程式: Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉淀)
属于复分解反应
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氯化钡和硫酸反应方程式,是强酸置弱酸吗还是别的
答：BaCl₂＋(NH₄)₂SO₄＝2NH₄Cl＋BaSO₄↓ 不是强酸制弱酸，是盐和盐的复分解反应。
稀硫酸和氯化钡溶液的反应现象及化学方程式。
答：反应现象:产生白色沉淀。 化学方程式: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀) + 2HCl 离子方程式: Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉淀)属于复分解反应 ~如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上 角评价点【满意】即可。~你的采纳是我前进的动力~~O(∩_∩)O，...
氯化钡和稀硫酸反应生成什么
答：生成硫酸钡沉淀 方程式：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
稀硫酸能和氯化钡反应吗?
答：可以反应啊。。硫酸根和钡离子结合，生成难溶于水的沉淀物硫酸钡。
氯化钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应是什么
答：1、氯化钡和硫酸可以反应生成硫酸钡和盐酸。2、化学方程式如下：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl这个反应属于典型的复分解反应。复分解反应的实质是两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成度难电离的物质，例如沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水）。可简记为问AB+CD=AD+CB。3、通过产生难电离物质，使得...
氯化钡和硫酸反应方程式,是强酸置弱酸吗还是别的
答：氯化钡与硫酸有关的化学方程式: H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl 这个反应属于复分解反应，复分解反应发生的三个条件：1，生成沉淀；2，生成弱电解质；3，生成气体。必须满足其中只之一才能发生！！！酸制酸也有三个条件：1，强酸制弱酸；2，高沸点酸制低沸点酸；3，不挥发性酸制挥发性酸。也必须满足其中...
稀硫酸和氯化钡反应为什么不能证明酸的通性
答：不是所有的酸都能够和BaCl2反应,这就不是通性.你只能说酸和盐可能反应,如XXXXXX,但你不能直接说酸能和氯化钡反应.
硫酸和氯化钡反应的实质(用离子方程式表示)
答：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 把化学方程式写成离子方程式，H2SO4，BaCl2,HCl都是强电解质，都能拆成离子形式，BaSO4是沉淀，不能拆成离子形式，能拆的拆，不能拆的不拆，写成如下形式：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl- 方程左右两边都有2H+，2Cl-，所以左右两边的...
H2SO4+BaCL2按写,拆,删,查的格式改写成离子方程式?
答：氯化钡和硫酸反应时，一般是在溶液中进行的，当然氯化钡固体和稀硫酸也可以反应，但反应进行得很慢。这个反应生成难溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 把稀硫酸、氯化钡和生成的稀盐酸拆一下：2H++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2H++2Cl- 然后删去两边不反应的离子：Ba2++2...
在氢氧化钠和氯化钡的混合液中滴加硫酸。这两个反应存在先后吗?为什么...
答：或者说生成的硫酸钡不能再参与系统的任意一种物质的反应。这一类问题的判断，无法进行实验的时候，我们一般是根据一个反应的生成物能否再参与其他物质的反应。还能继续参与其他反应，则这种物质一般就不会是最终的生成物，具体问题还要根据量的多少来进行综合分析研判。
