氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式和离子方程式 二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式
【二氧化硫与氢氧化钠反应方程式】
当NaOH少量时：SO2+NaOH=NaHSO3
当NaOH过量时：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
【实验所需的材料】
氢氧化钠溶液，二氧化硫气体装置，导管，烧杯，液体注射针筒
【二氧化硫与氢氧化钠知识点总结】
①当NaOH少量时：
反应类型 复分解反应
反应物 SO2,NaOH
生成物 Na2SO3
反应条件 常温
反应现象 无
①当NaOH过量时：
反应类型 复分解反应
反应物 Na2SO3，SO2，H2O
生成物 NaHSO3
反应条件 常温
反应现象 无
二氧化硫与氢氧化钠在实验过程中可能会遇到的问题？
1.浓度很低的二氧化硫与氢氧化钠反应有现象吗？
解答：二氧化硫与氢氧化钠反应，基本上没有肉眼可见的变化。第一，这个反应的产物颜色不会发生变化；第二，这个反应不会产生沉淀或者气体；所以，肉眼看，是看不到明显的反应现象的。
2.如果说是先生成亚硫酸钠再生成亚硫酸氢钠，但为什么二氧化硫与氢氧化钠反应之比为1‘1生成氢钠1’2生成亚硫酸钠？还有通入二氧化硫若先生成亚硫酸钠再是氢钠，那二氧化硫通入后，为什么终产物亚硫酸氢钠质量还小于亚硫酸钠？
解答：二氧化硫和氢氧化钠反应，假如酸过量得到酸式盐，碱过量得到正盐。正盐和酸反应可以得到酸式盐：譬如碳酸钠溶液和二氧化碳反应就可以得到碳酸氢钠。假如氢氧化钠为1mol，得到亚硫酸钠就为0.5mol，得到亚硫酸氢钠就为1mol，前者的质量当然小于后者的质量!所以为什么终产物亚硫酸氢钠质量还小于亚硫酸钠这句话是错误的!
3.装有酚酞的氢氧化钠，往其加入二氧化硫，溶液会褪色，但继续加入氢氧化钠，为什么没现象?
解答：考查二氧化硫的漂白性——SO2与有色有机物质结合生成了无色物质，NaOH与这个新物质不发生显色反应。但是在加热条件下，这个物质会发生分解又生成酚酞，从而再与NaOH反应显红色
【实验小结】
从二氧化硫与氢氧化钠的实验中，我们知道这里面发生了复分解反应。往二氧化硫通入少量的氢氧化钠，很快会生成亚硫酸钠。继续往二氧化硫气瓶中通入氢氧化钠，达到一个过量的状态,会生成一个亚硫酸氢钠晶体。
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【化学方程式】so2+2naoh==na2so3+h2o
【离子方程式】so2+2oh-==so3(2-)+h2o
离子方程式书写步骤：
1.写
明确写出有关反应的化学方程式。
2.拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。3.删
删去方程式两边不参加反应的离子。
4.查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
希望能帮到你！
这两种物质反应物的量不同产物是不同的,有两种情况,若氢氧化钠过量则产物是Na2SO3,若是二氧化硫过量,则产物是NaHSO3.
二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式~
【化学方程式】SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
【离子方程式】SO2+2OH-==SO3(2-)+H2O
离子方程式书写步骤：
1.写
明确写出有关反应的化学方程式。
2.拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。3.删 删去方程式两边不参加反应的离子。
4.查 检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
希望能帮到你！
【化学方程式】SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
【离子方程式】SO2+2OH-==SO3(2-)+H2O
离子方程式书写步骤：
1.写
明确写出有关反应的化学方程式。
2.拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。3.删 删去方程式两边不参加反应的离子。
4.查 检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
希望能帮到你！
帮我写几个化学方程是吧!回答的好,还要加分!!!
答：11. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 设备：沸腾炉 12.2SO2+O2==（V5O2）==2SO3 13.SO3+H2O=H2SO4 设备：吸收塔 吸收剂：百分之98的浓硫酸 17.NH3+H2O+SO3=NH4HSO4 18.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S(下沉)+SO2(上升)19.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2(上升)20.2H2O2==(MnO2)==2H2O+...
纯碱吸收SO2的化学式是什么?
答：Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑ 纯碱是碱性溶液，SO2酸性氧化物，所以二者能反应，生成相应的盐和水。二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一）。
化学方程式的简单计算
答：由方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 可知溶液质量增加的质量就是SO2的质量 1.被吸收的二氧化硫的质量为 0.64g 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64g x=0.8g 2.发生反应的氢氧化钠的质量为0.8g 1000L除去二氧化碳的空气样品质量为 1000L×1.3g/L=1300g 空气中二氧化硫的质量分数为 0.64...
初中化学方程式
答：NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ———分割又见分割——— 跟碱有关的化学方程式: NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:放出大量的热 NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现...
初中化学方程式有哪些?
答：初中所有化学方程式，常用归纳：2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学...
氢氧化钠吸收so 2方程反应式
答：1.稀盐酸;有气泡产生;氢氧化钙;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2.少量二氧化硫..2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 二氧化硫过量..Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4(微溶)
初三所有化学方程式(标明反应类型:化合、分解、置换),且写出反应的现象...
答：2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 ...
请求初中常用化学方程式
答：如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)注意: 碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)216、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl17、无...
氢氧化钠和二氧化碳反应 氢氧化钠和二氧化硫反应的方程
答：氢氧化钠与二氧化硫反应方程式NaOH过量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2过量：NaOH+SO2+H2O=2NaHSO3氢氧化钙与二氧化碳发生反应的化学方程式CO2 + Ca（OH）2===CaCO3 ↓ +H2O
...通常用氢氧化钠溶液吸收,消除污染,其化学反应方程
答：二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，据此可写出化学反应式；因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以它是酸性氧化物．故答案为：SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O；酸．
