氧化钠和过氧化钠的比较。 氧化钠和过氧化钠的性质区别

1、颜色

（1）氧化钠：灰白色。

（2）过氧化钠：淡黄色。

2、状态

（1）氧化钠：常温下无定形片状或粉末。

（2）过氧化钠：粉末状固体。

3、稳定性

（1）氧化钠：能与酸反应，生成对应的钠盐与水。

（2）过氧化钠：易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。

4、与水的反应

（1）氧化钠：与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水。

（2）过氧化钠：可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气）。

5、与二氧化碳的反应

（1）氧化钠：能与二氧化碳反应生成碳酸钠。

（2）过氧化钠：能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

扩展资料

过氧化钠的化学性质

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢。

过氧化钠还能氧化一些金属。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷氧化成+5价，把+3价的铬氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。

参考资料来源：百度百科-氧化钠

参考资料来源：百度百科-过氧化钠

第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 氧化钠 物理性质:白色固体 化学品英文名称： sodium oxide 中文名称2： 一氧化钠 英文名称2： sodium monoxide 技术说明书编码： 2937 CAS No.： 1313-59-3 分子式： Na2O 分子量： 61.98 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氧化钠 1313-59-3
[编辑本段]危险概述及急救、消防措施
第三部分：危险性概述 健康危害： 对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。 燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施 － 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属。 有害燃烧产物： 自然分解产物未知。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分：泄漏应急处理 － 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
[编辑本段]操作处置与储存
第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 － 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
[编辑本段]理化特性
第九部分：理化特性 － 外观与性状： 白色无定形片状或粉末。 熔点(℃)： 1132 沸点(℃)： 1275(升华) 相对密度(水=1)： 2.27 燃烧热(kJ/mol)： 暂无 临界温度(℃)： 暂无 临界压力(MPa)：暂无 闪点(℃)： 暂无 引燃温度(℃)：暂无 爆炸上限%(V/V)： 暂无 爆炸下限%(V/V)： 暂无 热力学函数（298.15K，100kPa）： 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-414.2 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-375.5 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1 主要用途： 用作聚合、缩合剂及脱氢剂。
[编辑本段]其他
第十部分：稳定性和反应活性 － 禁配物： 酸类、水。 避免接触的条件： 接触潮湿空气。 第十一部分：毒理学资料 － 第十二部分：生态学资料 － 第十三部分：废弃处置 － 废弃处置方法： 在污水处理厂处理和中和。 第十四部分：运输信息 － 危险货物编号： 82006 UN编号： 1825 包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；金属桶（罐）或塑料桶外花格箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 第十五部分：法规信息 － 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。
[编辑本段]常见反应
与水的反应 Na2O+H2O—→2NaOH 与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3 制氧化钠 4Na+O2—→2Na2O 合成方法 △ Na2CO3（碳酸钠）—→ Na2O＋CO2
化学式：Na₂O₂ 过氧化钠是白色或黄色粉末， 摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol 相对密度为2.47 （水＝1） 相对分子质量为78 熔点 460℃（不分解）
[编辑本段]主要性质
组成原子价态
一般氧元素为-2价 过氧根-1价 单质化合价为0
物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色 摩尔质量为155.96g/mol，常用156g/mol 相对密度为2.47 （水＝1） 熔点 460℃（不分解）
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠： （1）氧气浓度较低：4Na+O₂==点燃== 2Na₂O（氧化钠） （2）氧气浓度较高：2Na+O₂==点燃== Na₂O₂（过氧化钠） 过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na₂O₂ ＋ 2CO₂ ══ 2Na₂CO₃ ＋ O₂↑ 2Na₂O₂ ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑ 与水反应，生成氧气： 2Na₂O₂+2H₂O ══ 4NaOH + O₂↑，反应放热 总反应化学方程式： 2Na₂O₂＋ 2H₂O ══ 4NaOH ＋O₂↑ 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： Na₂O₂＋ CO ══ Na₂CO₃ Na₂O₂＋ SO₂══ Na₂SO₄ 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na₂O₂＋ 2CO₂══ 2Na₂CO₃＋ O₂↑ 2Na₂O₂＋ 2SO₃══ 2Na₂SO₄+ O₂↑
[编辑本段]热力学函数
一般情况下（298.15K，100kPa）： 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0
[编辑本段]用途
可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。 它能与CO₂作用，放出O₂。 2Na₂O₂＋ 2CO₂══ 2Na₂CO₃＋ O₂↑ 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用KO₂，而不用Na₂O₂) 它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O₂。 过氧化钠可用来除去O₂中的H₂O和CO₂杂质。 它能与CO₂作用，放出O₂。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用。 过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
[编辑本段]过氧化钠的制备
1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na₂O 2.隔绝湿气，充分粉碎Na₂O 3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na₂O₂

氧化钠Na2O   过氧化钠Na2O2

颜色和状态   白色固体      淡黄色固体

氧的化合价     -2              -1

存在化学键    离子键       离子键，共价键

名称 Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）
生成条件 钠常温时与氧气反应 钠燃烧或加热时与氧气反应
与水反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

氧化钠和过氧化钠有什么区别？~

区别一：物理性质，过氧化钠是淡黄色的，而氧化钠和氧化钙是白色的。
区别二：化学性质，与很多物质的反应产物不同，过氧化钠与水、CO2等反应生成对应的碱或者盐和氧气，但氧化钠和氧化钙只生成碱或者对应的盐。
就氧化性的强弱来说，过氧化钠>氧化钠>氧化钙。也就可以看出氧化钙可以稍微暴露在空气中作为干燥剂，其他两个这不可以。
氧化钠（化学式Na 2O，式量61.9789，英文别名：sodium oxide，类别氧化物），白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红 炽热时 熔融，遇水起剧烈 化合反应，形成 氢氧化钠。相对密度 2.27。不燃，具 腐蚀性、强 刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈 刺激性和 腐蚀性。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量 超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易 潮解、有 腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强 氧化性，可以用来 漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

和水反应：氧化钠生成NaOH,过氧化钠生成NaOH和氧气。
过氧化钠有氧化性，氧化钠没有。
和二氧化碳反应，过氧化钠也会生成氧气。

过氧化钠和氧化钠的阴阳离子个数比
答：同时，这两种物质的化学性质也因为其阴阳离子的不同而有所不同。例如，过氧化钠具有强氧化性，可以与水反应生成氧气，而氧化钠则比较稳定，不具有强氧化性。此外，阴阳离子个数比也是化学式的一个重要特征，可以用来区分不同的化学物质。例如，过氧化钠和氧化钠的化学式都是Na2O，但由于它们的阴阳离子...

等物质的量的过氧化钠和硫酸氢钠固体相比较含有离子数目较多的是?
答：等物质的量的过氧化钠和硫酸氢钠固体相比较含有离子数目较多的是过氧化钠。1摩尔的过氧化钠，含有2摩尔的钠离子，1摩尔的过氧根离子。共3摩尔离子。1摩尔的硫酸氢钠固体中，含有1摩尔的钠离子，1摩尔的硫酸氢根离子。共2摩尔离子。因为是固体，氢离子不会电，而是和硫酸根结合形成硫酸氢根离子。

氧化钠与过氧化钠哪个是离子化合物
答：二.离子化合物和共价化合物 1.离子化合物：由离子构成的化合物，作用建存在离子键，在水溶液或者熔融状态下以离子形式存在；2.共价化合物：由共价键构成的化合物，作用建只有共价键，在水溶液或者融融状态下以分子形式存在。三.氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠 分子式： Na2O 分子量： 61.98 熔点 ：>...

一道高一化学题求解,某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(试样质量为1.5...
答：最后偏大是因为移液不彻底就有Na在瓶中，称量得到的氯化钠质量偏少，但是做完实验后的计算是先根据NaCl来算钠的质量，之后由于总的质量知道，是过氧化钠和氧化钠的混合物，用这个质量减去钠的得到氧的质量，再根据钠和氧的比例来计算出氧化钠和过氧化钠的质量。如果移液不彻底，钠偏少，总质量不变，...

过氧化钠是什么物质,具有什么性质?
答：过氧化钠是一种化学物质，它的化学式为Na2O2。它由两个钠离子和一个过氧根离子（O22-）组成。过氧化钠具有以下性质：1. 氧化性：过氧化钠是一种强氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应，将它们转化为相应的氧化产物。2. 腐蚀性：过氧化钠具有较强的腐蚀性，能够与许多物质接触时引起腐蚀作用。在储存...

氧化钠是白色,但是钠被氧化后颜色变暗,为什么不是白色的?
答：这种现象是一位氯化钠和钠被氧化后生成的氧化钠本身颜色有关，氯化钠中的氯离子没有明显颜色，所以化合物氯化钠就显出钠离子的白色，氧化钠就不同了，阳离子是有灰色痕迹的，所以氧化钠的颜色发暗。

过氧化钠的性质有哪些?
答：过氧化钠（化学式：Na2O2）是一种白色结晶性粉末，常温下是无臭的。它是一种强氧化剂，具有许多特殊的性质和用途。1.知识点定义来源与讲解:过氧化钠是一种化学化合物，它的结构中包含两个钠离子（Na+）和一个过氧根离子（O2-）。过氧化钠具有以下性质：1. 氢氧化钠的强氧化性：过氧化钠可以氧化...

等物质的量的过氧化钠与氧化钠溶于等质量水中得到的氢氧化钠的物质的...
答：氧化钠和过氧化钠溶于水都生成氢氧化钠 Na2O+H2O===2NaOH Na2O2+H2O===2NaOH+1/2O2(气体)从方程式上看出物质的量相等 消耗的水相等 溶液质量相等 溶质质量相等 质量分数也相等

过氧化钠的化学性质是什么?
答：过氧化钠 过氧化钠之一 氧元素为-1价。 化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 过氧化钠之二 化学式Na2O2，淡黄色粉末，...

氯气和过氧化钠的氧化性的比较
答：应该是过氧化钠的氧化性强于氯气，过氧化钠中，氧元素电子式为2-7，而氯元素电子式2-8-7，所以从得电子能力上看，应该是过氧化钠氧化性强于氯气