(6分)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择
(共6分,每空1分)(1)①A→D→C ②2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑③氧气不易溶于水(2)①Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑②干燥氢气(或吸收氢气中的水分)③3.2 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).~ (1)①若以过氧化氢溶液为原料(MnO2作催化剂)在实验室中制备并收集干燥的氧气,氧气可以用浓硫酸干燥,如果用双氧水制氧气就不需要加热,因此装置的连接顺序是:ADE;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,收集干燥的氧气用向上排空气法;②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应方程式是:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;(2)①氢气与硫酸不反应,因此可以用浓硫酸干燥;②锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;③若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g,因此生成水的质量是1.8g,根据质量守恒定律可知:水中氧元素的质量=氧化铜中氧元素的质量,水中氧元素的质量是1.8g1618×100%=1.6g,则氧化铜的质量是1.6÷1680×100%=8g,然后求氧化铜样品的纯度=8g10g×100%=80%;若不连接D1,生成的氢气中混有的水蒸气,会导致结果偏大;④氢气还原氧化铜生成铜和水,所以C中固体质量的减少就是参加反应的氧化铜中氧元素的质量,据此可计算氧化铜的纯度,此法计算比较准确;故答案为:(1)①ADE;②2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;(2)①干燥氢气;②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;③80%;偏大;④测量反应前后C装置玻璃管中固体质量减少. (1)①用锌和稀硫酸反应制取氢气用A装置,混有水蒸气用浓硫酸除去,氢气密度比空气小,用向下排空气法收集,故所选仪器的连接顺序为ACF;②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气.(2)①浓硫酸具有吸水性,氧气可以用浓硫酸干燥;②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;③碳和氧气反应生成二氧化碳,铜和氧气反应生成氧化铜,充分反应后B装置中大试管内剩余的固体为氧化铜,8g氧化铜中铜元素的质量为8g×6480=6.4g,所以原混合物中铜元素的质量分数为8 g10g×100%=80%,故答案为80%.④玻璃管中含有空气,空气中含有二氧化碳,也被D装置吸收.故答案为:(1)①ACF;②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(2)①除去氧气中的水蒸气; ②2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑; ③80%;④玻璃管中含有空气,空气中含有二氧化碳. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组 ... 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.请回答下列问题:(1)实验... 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器... 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.请回答下列问题:(1)实验... 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.请回答下列问题:(1)实验... 如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分装置... 如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器,根 ... 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.请回答下列问题:(1)实验... 如图所示为实验室常见气体制备,净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器... 如图所示为实验室常见气体制备,净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器... |