硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，...

根据硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-，（1）①Na2SO4溶液中硫酸根离子易水解，所以溶液中存在SO42-+H2O?OH-+HSO4-，导致溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO42-+H2O?OH-+HSO4-；②硫酸在溶液中电离出硫酸氢根离子，硫酸氢根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀和氢离子，所以离子反应方程式为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，故答案为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+； ③A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol?L-1，硫酸钠溶液中不存在硫酸分子，故A错误；B．溶液中存在物料守恒2c（SO42-）+2c（HSO4-）=c（Na+），存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-），故B正确；C．液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），故C正确；D．硫酸钠溶液中只有少量的硫酸根离子水解，则c（SO42-）＞（HSO4-），水解后溶液显示碱性，溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则c（OH-）＞c（HSO4-）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（HSO4-）＞c（H+），故D正确；故答案为：BCD；（2）①硼酸是酸，能和碱发生中和反应生成盐和水，所以和氢氧化钠反应离子方程式为H3BO3+OH-=BO2-+2H2O，故答案为：H3BO3+OH-=BO2-+2H2O； ②（a）同温度、浓度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子的水解能力越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以离子水解能力碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，A．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，所以碳酸钠溶液滴入硼酸中生成碳酸氢钠和硼酸钠，没有气体生成，故A错误；B．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠溶液滴入醋酸中生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能看到有气泡生成，故B正确；C．酸性H2CO3＞H3BO3，所以碳酸的电离程度大于硼酸，则等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，碳酸的酸性大于硼酸，所以pH：前者＜后者，故C错误；D．酸性CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸根离子水解能力大于醋酸根离子，则等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者，故D正确；E．酸性H2CO3＞H3BO3＞HCO3-，硼酸钠溶液中通入CO2可能生成碳酸氢钠，故E错误；故答案为：BD；（b）醋酸根离子和铵根离子双水解生成氨水以及醋酸，反应的离子方程式为：NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O；根据NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O可知，醋酸铵水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)?c(NH3?H2O)c(NH+4)?c(CH3COO?)=c(CH3COOH)?c(NH3?H2O)?c(H+)?c(OH?)c(NH+4)?c(CH3COO?)?c(H+)?c(OH?)=KwK(NH3?H2O)?K(CH3COOH)=1×10?14(1.75×10?5)×(1.75×10?5)≈3.3×10-5，故答案为：NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O；3.3×10-5．

试题分析：（1）由于SO 4 2 － +H 2 O HSO 4 － +OH － ，故K 2 SO 4 溶液呈弱碱性；（2）NaHSO 4 溶液与NaHCO 3 溶液反应的离子方程式为HSO 4 － +HCO 3 － =H 2 O+CO 2 ↑+SO 4 2 － ；（3）NaHSO 4 溶液中存在硫酸氢根离子的电离平衡：HSO 4 - ?H + +SO 4 2- ，其Ka=[H + ]?[SO 4 2 ? ]/[HSO 4 ? ]=0.029 mol·L -1 ?0.029 mol·L -1 /(0.1-0.029) mol·L -1 ="0.012" mol·L -1 ;25℃时，0.10mol?L -1 的NaHSO 4 溶液中c( SO 4 2- )=0.029mol?L -1 ，则0.10mol?L -1 的H 2 SO 4 溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用，c（ SO 4 2- ）＜0.029mol?L -1 。

硫酸放水里还是水放硫酸里,为什么?
答：浓硫酸的稀释是浓硫酸放水里。1.因为浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。2.浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“...

初中范围内的强碱、弱碱、强酸和弱酸都是哪些?
答：盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱 碳酸氢钠 碳酸氢钙类为弱碱 酸---在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，---酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、---酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。

强酸的酸式盐在水中酸根为什么能完全电离,弱酸不可以?而在熔融状态下又...
答：1)硫酸在中学被当作二元强酸,所以HSO4- (被)完全电离 其实硫酸是一元强酸,第二步电离不能完全电离(0.1mol/L硫酸中HSO4-电离程度不到10%,就是纯的硫酸氢钠溶液中,0.1mol/L硫酸氢钠,氢离子浓度不到0.03mol/L)因此所有酸式盐在水中酸根都不能完全电离 2)在水分子的作用下酸式根会部分电离 但...

高中化学电解质概念
答：在熔融状态下：NaHSO4 == Na(+) + HSO4(-)因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.大学阶段：HSO4(-)不能拆 硫酸的二级电离是部分电离，硫酸氢根其实是一种弱酸，在溶液中也只是部分电离，中学为了简化，将硫酸看成强酸，认为其在水溶液中...

氯化钙 硫酸钾 硝酸镁 碳酸钠四种溶液分别呈酸性,碱性还是中性?_百度...
答：盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。强酸弱碱盐——溶液显示酸性，如硝酸镁，因为氢氧化镁为中强碱。强碱弱酸盐——溶液显示碱性，如碳酸钠，碳酸为弱酸，氢氧化钠为强碱。强酸强碱盐——溶液显示中性，如硫酸钾、氯化钙，盐酸、硫酸为强酸，氢氧化钾、氢氧化钙都是强碱。希望我能帮助你解疑释惑。

硫化氢溶于水后形成的酸是强酸
答：硫化氢溶于水后形成的酸是强酸。扩展知识：氢硫酸是硫化氢的水溶液，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器...

氢氧化铝是强酸强碱吗
答：判断是强酸还是强碱，简单说就看在水溶液中的电离程度，完全电离的就是强酸（强碱）。具体讲，在水溶液中完全电离的酸是强酸，中学阶段常见的有盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸；碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙（尽管微溶，但溶于水的...

高中学渣问化学:硫酸是强酸,所以不容易制出来啊。为什么很多硫酸盐和...
答：首先强酸制备弱酸原理仅仅使用于水溶液中的复分解反应；所以常见的氧化还原反应看见弱酸制备出硫酸来也不出奇，那时候硫酸根充当的，只是还原产物或者是中和正离子的电荷中和离子。硫酸不能溶解碳酸钡和碳酸钙主要是因为生成的硫酸盐是溶解度很低的固体，它会附在解碳酸钡和碳酸钙表面，从而阻止反应的进行。

浓硫酸是强酸 强酸在水中完全电离 为什么浓硫酸中主要是硫酸分子?
答：因为只有结合H2O形成H3O+（水合氢离子，同写作H+）才能得到电离，所以只有当水充分时才能尽量电离（H2SO4的二级电离不完全），另外还有同离子效应。由于H2SO4分子电离不开当然就只能以分子形态存在了。

硫酸银,硫酸钠,是不是强酸
答：硫酸银，硫酸钠，都不是强酸。硫酸是强酸。