【高中化学】一道有关燃烧热的计算题。求大神帮助
高中化学燃烧热定义是什么~
在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：
①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
注意点：
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1
编辑本段点拨
(1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。
(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。
(3)这里的燃烧概念是广义的，但通常是指可燃物与O2反应的燃烧热。
加入5.6克铁后，溶液增加的是3.2克，则说明放出NO为：5.6-3.2=2.4克
n（NO）=2.4/30=0.08mol
生成铁2价离子的物质的量是X，则生成铁3价离子的物质的是5.6/56 —X
根据得失电子守恒有：
0.08*（5-2）=2x+3*（0.1—x）
x=0.06
所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比
0.06：（0.1-0.06）=3：2
0.08*（5-2）为硝酸生成NO得到的电子数
2x为生成亚铁离子失去的电子数
3*（0.1—x）为生成铁离子失去的电子数
高中化学题、盖斯的。
答：－ 5X)kJ·mol^-1。 计算过程：C的物质的量：3.6g / 12g/mol = 0.3mol，O2的物质的量：6.4g / 32g/mol = 0.2mol，说明C与O2 3:2 燃烧，尽可能生成CO2，不足才生成CO，反应的热化学方程式为：①3C(s)+ 2O2(g)== CO2(g)+ 2CO(g)；ΔH(1)= -10X kJ·mol^-1 (代表3...
高中化学
答：第一问 利用盖斯定律 把题干的热化学方程式反写，焓变变为相反数 4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(l) △H =-1530.0kJ /mol 再与合成氨的热化学方程式乘以2后相加（反应物、生成物分别相加，焓变相加注意正负号）2N2(g)+6H2(g)==4NH3(g) △H=－186.0kJ /mol 4NH3(g)+3O2(...
高中化学燃烧热的计算
答：3/2H2O(l）=3H2(g)+3/2O2(g)，△H=285.8*3=857.4（kJ•mol－1）CO2(g)+1/2O2(g)=CO(g) ,△H=283.0（kJ•mol－1）CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ,△H=-890.3 （kJ•mol－1）三式叠加求出CH4(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋3H2(g),△H=250.1...
高中化学 已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kj.mol CH3OH(l)+1/2
答：1、首先你要明白什么是燃烧热。1molCH3OH(l)完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量叫燃烧热。2、再看方程：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 生成的是水蒸气，由于液态水变为水蒸气还得吸热，所以实际放出的热量要少于238.6。所以a<238.6 ...
高中化学燃烧热定义是什么
答：mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 编辑本段点拨 (1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或...
高中化学反应热的计算
答：高中化学反应热的计算有：根据热化学方程式计算、根据反应物和生成物的能量计算、根据燃烧热计算、根据反应物和生成物的键能计算、根据盖斯定律计算五种方法。一、根据热化学方程式计算 若题目给出了热化学方程式，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给...
高中化学关于化学反应与能量的
答：1.根据燃烧热的定义，需要算出1molCH3OH 也就是 32g CH3OH 放出的热CH3OH（l)+ 3/2 O2 (g)==CO2 (g)+2H2O(l);Δ H=-725.8kJ/mol2.要求写热化学方程式吧N2（g)+2O2(g)==2NO2 (g);Δ H= + 67.8kJ/mol3.C2H2→2CO2.有10NA个电子转移 C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2（g...
化学作业帮助!!!一道题
答：发热量即可由燃烧前后的温差计算出来。Q = E( Tn-T0) / M Q 试样发热量(J / g) ; E 量热系统热容量(J / ℃) ; M试样质量(g) ; T0 量热系统起始温度( ℃) ; Tn 量热系统吸收试样放出热量后的终值温度( ℃) 。故：ΔU=Q=3.92*0.315/0.363=3.40165kJ/g，换算成kJ/mol ...
高二热化学方程式如何算
答：3/4 CO（g）+1/4 Fe2O3 （S）= 3/4 CO2(g)+1/2 Fe(s) ΔH=—6.25KJ/mol 其实这样的的方程式有多种写法，只要你将方程式中化学式前的系数和 ΔH前的系数都乘以相同的倍数，都可以的！
一道高中化学题
答：按照楼上认为燃烧热方程式中生成的是液态水，我想我应该懂了怎么做了 2H2O(l)+ O2(g) ＝2H2O2(l) H＝ +196.4 kJ•mol－1 2H2O(l)＝2H2O (g) H＝ ＋88 kJ•mol－1 由以上两式 得出 4H2O(g)+ 2O2(g) ＝4H2O2(l) H＝ +20.4 kJ•mol－1 再...
