已知25℃时，CH3COOH和NH3?H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l 已知室温下，Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1，K...
（2）醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，等体积等浓度的氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以溶液呈中性，pH=7，故答案为：7；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，其检验方法为：往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理．
室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5 mol?L-1，下列说法不正确的是（ ）A．~
A．室温下，醋酸溶液中c（H+）=Kac(CH3COOH)，氨水溶液中c（OH-）=Kbc(NH3?H2O)，二者的浓度和电离平衡常数相等，所以醋酸溶液中氢离子浓度等于氨水溶液中氢氧根离子浓度，则二者的电离程度相同，故A正确；B．升高温度促进醋酸和一水合氨电离，则Ka、Kb都增大，故B错误；C．室温下，醋酸溶液中c（H+）=Kac(CH3COOH)，氨水溶液中c（OH-）=Kbc(NH3?H2O)，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故C错误；D．室温下，醋酸溶液中c（H+）=Kac(CH3COOH)，氨水溶液中c（OH-）=Kbc(NH3?H2O)，两种溶液的浓度和电离平衡常数相同，所以醋酸溶液中氢离子浓度等于氨水溶液中氢氧根离子浓度，故D正确；故选：BC．
A．电离平衡常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH），则酸根离子水解程度F-＜CH3COO-，所以c（HF）＜c（CH3COOH），故A错误；B．氟离子、醋酸根离子水解平衡，但水解程度都较小，所以c（F-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故B错误；C．溶液中存在物料守恒c（F-）+c（CH3COO-）+c（HF）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故C错误；D．溶液中存在质子守恒c（HF）+c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-），故D正确；故选D．
已知25℃时,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待...
答：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中，如pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为：B；（2）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH变大，是由于醋酸根离子...
25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体...
答：CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，共7种，故答案为：7；②根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-；③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（...
...弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常
答：（1）①由电离常数可知酸性的强弱：HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞NaHCO3，酸越强，对应的盐水解程度越小，则pH越小，则液的pH由大到小的顺序为c b d a，故答案为：c b d a；②HSCN酸性比CH3COOH强，等浓度时，酸性越强，氢离子浓度越大，则反应速率越大，与碳酸氢钠完全反应后生成钠盐，醋酸...
25℃时,几种弱酸溶液的pH如下表所示: 弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN 物质的...
答：（1）25℃时，0.01mol/L亚硫酸的pH=2.3，则亚硫酸为弱酸，即亚硫酸钠为强碱弱酸盐，由SO32-+H2OHSO3-+OH-可知溶液显碱性，pH＞7，故答案为：＞；SO32-+H2OHSO3-+OH-；（2）①由表格中的数据可知，相同浓度的CH3COOH和HCN溶液，HCN的pH大，则HCN的酸性更弱，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别...
...表:下列有关说法正确的是( ) 弱酸化学式 CH3COOH
答：根据越稀越电离的规律，则电离度逐渐增大，开始阶段是电离阶段，氢离子浓度逐渐增大，pH减小，达到电离平衡以后，再稀释，氢离子浓度减小，pH增大，即pH均先减小后增大，故B错误；C．由电离平衡常数可知，酸性HCN＞HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，应生成HCO3-，故C错误；D．醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是...
25℃时,将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20m...
答：1.两酸氢离子的浓度CH3COOH < HSCN 2.两酸中和NaOH的能力CH3COOH < HSCN 3.反应结束后所得两溶液中浓度CH3COO- < SCN- 4.等浓度的CH3COOK和KSCN，溶液的PH前者 > 后者(CH3COO-的水解程度比SCN-大)
...下列说法正确的是( )弱酸CH3COOH HCN H2CO3Ka1.8×10-5 4.9×...
答：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度相同的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），所以pH相同的三种溶液物质的量浓度关系是CH3COONa＞NaCN＞Na2CO3，故A错误；B、a L 0.1...
25℃时,在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol/LCH3COOH...
答：A．a=12.5时，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则c （OH-）＞c （H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可得：c （Na+）＞c （CH3COO-），故A错误；B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH...
高三化学!!25度时,将20ml 0.1mol/l CH3COOH溶液和20ml 0.1mol/l HS...
答：【分析】已知：酸与盐的反应。条件：气体体积（V）随时间（t）变化曲线。未知：产生CO2气体的速率存在明显差异。书面语言转化为化学用语（化学方程式）。CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2 HSCN+ NaHCO3=NaSCN+H2O+CO2 已知数量关系可知：酸与盐恰好反应。知识（强→弱）：较强的酸制备较弱的酸。图形...
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液...
答：看来只有我这个大神亲自出马才能解决你的疑惑啊！注意看题目，浓度均为0.1Mol/l的HAc和NaAc混合。你这个还少一个条件，等体积混合。浓度，体积均相同的醋酸和醋酸钠，也就是说两者的物质的量相等。钠离子=醋酸钠=醋酸 ①式，等量代换，2倍钠离子=醋酸根+醋酸。不论醋酸是原本的还是后来又水解的，...
