氢氧化钙的碱性不如氢氧化钠仅仅是因为它微溶于水么 氢氧化钠是不是微溶于水
溶解性是物质在溶剂里溶解能力的大小，通常是由固体在20℃时的溶解度决 定的。一般分为四种情况：
溶解度<0.01g 物质为难溶或不溶
溶解度在0.01～1g 之间 物质为微溶
溶解度在1g～10g之间 物质为可溶
溶解度>10g 物质为易溶
氢氧化钠在20 ℃时的溶解度是111 g，属于易溶于水的物质。氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.16g。
对，
实际它是强碱 氢氧化钙pKb−2.37 氢氧化钠pKb-2.43
氢氧化钙的碱性不如氢氧化钠仅仅是因为它微溶于水么？~
氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性钙>钠），但常温下，由于氢氧化钙微溶于水（氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多）不可配置成为浓溶液，而氢氧化钠可配置成浓溶液，所以常温下氢氧化钙的饱和溶液的碱性比氢氧化钠饱和溶液的碱性弱（正因为如此实验室用氢氧化钙检验二氧化碳，而用氢氧化钠除去二氧化碳）。另外所说的是金属活动性顺序（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金）。
溶解性是物质在溶剂里溶解能力的大小，通常是由固体在20℃时的溶解度决 定的。一般分为四种情况：
溶解度<0.01g 物质为难溶或不溶
溶解度在0.01～1g 之间 物质为微溶
溶解度在1g～10g之间 物质为可溶
溶解度>10g 物质为易溶
氢氧化钠在20 ℃时的溶解度是111 g，属于易溶于水的物质。氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.16g。
1、溶解性是物质在溶剂里溶解能力的大小，通常是由固体在20℃时的溶解度决 定的。一般分为四种情况
溶解度<0.01g 物质为难溶或不溶
溶解度在0.01～1g 之间 物质为微溶
溶解度在1g～10g之间 物质为可溶
溶解度>10g 物质为易溶
2、氢氧化钠在20 ℃时的溶解度是111 g，属于易溶于水的物质。
3、中学阶段需记忆的微溶物有 Ca(OH)2 、 Ag2SO4 、 CaSO4 、 MgCO3 。
氢氧化钠和氢氧化钙的碱性强弱的判定方法?
答：氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都被拉平为氢氧根了。由于二者在水中都几乎完全离解，两溶液的氢氧根浓度必相同(至少是极为相近)。因此二者碱性相同 (2)要在乙醇或其它有机溶剂中进行比较，就可能得到不同的结论。在这种情况...
氢氧化钠和氢氧化钙的区别
答：氢氧化钠与氢氧化钙在同摩尔下氢氧化钙碱性强，但是氢氧化钙不易溶于水。在水中的溶解度中，氢氧化钙远远低于氢氧化钠。腐蚀性，氢氧化钙强于氢氧化钠因为金属性 钙大于钠。吸收二氧化碳同质量下氢氧化钠要大。二者都能...
氢氧化钙跟氢氧化钠的碱性谁强?
答：Ca(OH)2碱性强于NaOH。同浓度下的Ca(OH)2溶液碱性更强。但是Ca(OH)2在水中的溶解度比NaOH小很多，所以NaOH的饱合溶液比Ca(OH)2的饱合溶液碱性强。
氢氧化钙钙化是什么
答：氢氧化钙是一种白色粉末状固体。又名消石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙>钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢...
为什么钙比钠活泼,氢氧化钙却没有氢氧化钠腐蚀性强呢
答：氢氧化钠水溶性好，所以碱性较氢氧化钙强，所以参与腐蚀的物质的量不同，腐蚀性也不同 氢氧化钙加碳酸钠生成火碱，碳酸钙制成氢氧化钙再制火碱
氢氧化钙是微溶的,为何也是强碱呢?
答：中学阶段提到的四大强碱指的是：氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钠 这四个的碱性依次减小,它们的水溶液都是完全电离的.但是需要说明的是,强碱在参与化学反应的过程中,并不是碱性越强,参与化学反应的能力就越强 这跟...
...的物质进行处理为什么选氢氧化钙,不选氢氧化钠,氧化钙
答：如果碱过量那么废水就变成碱性的了，仍然污染环境。选氢氧化钙，俗称熟石灰的理由是：1.其碱性比氢氧化钠强，而且消耗等量的硫酸需要的氢氧化钙的质量小于氢氧化钠的质量；2.氢氧化钙微溶于水，即使过量对环境也不会有太...
氢氧化钙和氢氧化钠的碱性哪个比较大
答：都很稀时，氢氧化钙要强一些 但稍微浓一些的时候，就是氢氧化钠了，因为氢氧化钙的溶解度太小了 可以有很浓的氢氧化钠溶液，但不会有浓的氢氧化钙 所以需要强碱的话，一般用氢氧化钠或氢氧化钾 氢氧化钙一般用于检验...
比较一下这三种饱和溶液的碱性强弱!
答：是一元强碱；氢氧化钙微溶，属于中强碱。补充一点，氢氧化钙溶度积为5.5×10-5，饱和溶液PH值为12.6~13，这样算来溶解的氢氧化钙是全部电离的，所以在等物质的量浓度的情况下，氢氧化钙溶液碱性强于氢氧化钠。
氢氧化钠和氢氧化钙谁的碱性强
答：至于氢氧化钙和氢氧化钠在有机溶剂中的碱性就更难以判断了。因为二者阳离子的性质非常接近，其它因素的影响完全可能掩盖二者本就很小的差异。因此我们在学习时，不可机械地凭一张金属活动顺序表包打天下。对问题要多思考其...
